中考化学分类汇编化学计算题(word)

中考化学分类汇编化学计算题（word）
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%
【解析】
试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全
解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36．5
1．6g x
40：1．6g=36．5：x
x=1．46g
稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%
考点：根据化学方程式计算
2．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量/g1010101010
剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。

由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。

另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
65 98
(10﹣3.6) X
65/98=(10﹣3.6)/x
X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅
3．某样品由氧化铜和铜组成。

取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。

（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)（1）所取样品中含铜的质量为 g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）
【答案】（1）2．0克（2）8%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。

列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
4．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有
________。

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。

(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)
【答案】CaCl2、HCl 26.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。

Na CO溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据(2)分析图意可知，有20g23
反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl
2323
106100
x5g
106x
=1005g
x 5.3g ＝
Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为
5.3g
25g-5g
100%26.5%⨯＝ 答：Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数为26.5%。

【点睛】
开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl 2还有稀盐酸，
5．NaOH 潮解后极易与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g ．请计算： (1)反应产生的CO 2的质量为___g ．
(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8%
解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ．
23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4x
O 4.4g
↑
═
10644
=x 4.4g
解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝
50.0g-10.6g
100%=78.8%50.0g
⨯
答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%．
(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸．
6．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

【答案】（1）2.2g …………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ……………0.5分
Na2CO3+ 2HCl =" " 2NaCl + H2O + CO2↑ …2分
106 44
X 2.2g
106 : 44 =" " x : 2.2g
X =" " 5.3g …………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% …………………0.5分
（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
【解析】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-
40.3 g="2.2" g。

(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。

(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
x="5.3" g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。

7．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
甲乙丙
反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g
加入的铁样品质量10g10g14g
充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%
【解析】根据反应数据和计算解答。

解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。

甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；
（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
561522
y0.2
x g
==
x=5.6g
y=15.2g
5.6g0
1000
10g
⨯= 56％
（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g
恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=
15.20
1000
159.825-4.4
g
g g g
⨯
-
=11.7%
答：（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。

8．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。

（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。

）
【答案】不饱和溶液
【解析】
试题分析：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 117 44
50g×10.6% X1a
106∶117＝50g×10.6%∶X1106∶44＝50g×10.6%∶a
X1＝5.85 g a＝2.2 g
CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓
106 117 100
Y×10.6% X25 g
106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2
Y＝50 g X2＝5.85 g
A点溶液的质量：50克+50克＝100克
NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%
20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%
因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。

考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
9．侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。

他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。

侯氏制碱法的主要反应为：
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，
他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。

化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。

请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。

（1） NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）___________。

（2）以上反应中消耗CO2的质量是多少？
（3）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？【答案】（1）14/53.5×100%（2）8.8g（3） 90.4g
【解析】
试题分析：（1）根据化学式NH4Cl，氮元素的质量分数=14/53.5×100%
（2）根据化学方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl中NH3与CO2的质量关系，即可求出消耗CO2的质量
解：设CO2的质量为x
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
17 44
3.4g x
17:44=3.4g:x x=8.8g
（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故剩余溶液的质量
="8.8g+3.4g+92.6g-14.4g=" 90.4g
考点：根据化学式、化学方程式进行计算
10．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

反应前反应后
实验烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量
数据
31g100g126.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t
【解析】
试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V
200g × 7.3% ="V" × 1.1g/ml × 36.5%
V="36.4" ml
(二)二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g
设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
100 111 44
X y 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
111/y=44/4.4g y=11.1g
（1）10g / 11g=90.9%
（2）设蒸发掉水的质量为a
11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g
a=50.1g
（3）设：生成二氧化碳的质量为z
550t ×10g/11g=500t
CaCO3CaO + CO2↑
100 44
500t z
100/500t=44/z Z=220t
生石灰的质量为550t-220t=330t
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算。