2019-2020学年高考化学总复习讲义 专题六第二单元 化学反应的方向和限度 苏教版.doc.doc

2019-2020学年高考化学总复习讲义专题六第二单元化学反应的方

向和限度苏教版

1．自发反应

在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。

2．化学反应方向的判据

◎思考与探究

1．下列化学变化中，ΔS<0的是()

A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)

B．2NO2(g)===N2O4(l)

C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)

D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)

2．请将下面方框连线：

3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？

提示： 1.B

2．(1)—③(2)—②(3)—①

3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

熵变

1．下列过程属于熵增加的是()

A．一定条件下，水由气态变成液态

B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)

D．散落的火柴的无序排列

答案： D

2．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量

C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解

D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A

判断化学反应自发进行的方向

3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －

1

B ．Ag(s)＋12

Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －

1

C ．HgO(s)===Hg(l)＋12

O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －

1

D ．H 2O 2(l)===12

O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －

1

答案： D

4．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？

已知：在298 K 、100 kPa 下该反应的ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1，ΔS ＝－145.3 J·mol －1·K －

1。

解析： ΔH －T ΔS ＝－113.0 kJ·mol －1－298 K ×(－145.3 J·mol －1·K －1)×10－3≈－69.7 kJ·mol －1<0，可以自发进行。 答案： 可以自发进行

考点二 化学平衡状态

1．可逆反应——“二同一不能”

(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。 (2)“一不能”：不能进行到底。 2．化学平衡

(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

◎思考与探究

1．反应2H 2O 电解

点燃2H 2↑＋O 2↑是否为可逆反应？为什么？

2．向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 2催化剂

加热2SO 3，充分反应后生成SO 3的物质的量__________2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O 2的物质的量________0 mol ，转化率________100%。

3．对可逆反应N 2＋3H 2

2NH 3，若某一时刻，v

正(N 2)＝v 逆(NH 3)。此时反应是否

达平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？

提示： 1.不是可逆反应；因为两个反应的条件不同。 2．< > <

3．不是平衡状态；因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v

正(N 2)＝v

逆(NH 3

)时，v 正(N 2)1>v 逆(NH 3)

2

，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行。

从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点

1．在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 22SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )

A ．多余的氧气中

B ．生成的三氧化硫中

C ．氧气和二氧化硫中

D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

解析： 化学平衡是动态平衡，18O 2的加入定会与SO 2结合生成含18O 的SO 3，同时含

18

O 的SO 3又会分解得到SO 2和O 2，使SO 2、O 2中也含有18O ，因此18O 存在于SO 2、O 2、

SO 3这三种物质中。

答案： D

2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO

2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L ，达到平衡时浓度可能正确的是( )

A ．SO 2、O 2分别为0.4 mol/L 、0.2 mol/L

B ．SO 2为0.25 mol/L

C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol/L

D ．SO 2为0.24 mol/L ，SO 3为0.14 mol/L

解析： 本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A 项，0.2 mol/L SO 3全部转化时，SO 2和O 2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L ；B 项，SO 2的浓度应在0～0.4 mol/L 之间；根据S 元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L ，其浓度之和应为0.4 mol/L ，C 、D 两项都不正确。

答案： B

◎名师归纳 用“极端假设法”确定可逆反应各物质浓度范围的思维模型 (1)若已知反应X

2(g)＋Y 2(g)

2Z(g)达平衡时三组分的浓度依次为0.2 mol·L －1、0.3

mol·L －1、0.2 mol·L －1，确定三组分起始浓度的取值范围的解题模型如下：

①假设正向进行到底：X

2(g)＋Y 2(g)

2Z(g)