2017-2018学年甘肃省嘉峪关市一中高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
【高一化学试题精选】2018年嘉峪关一中高一化学下学期期末试题(带答案)
2018年嘉峪关一中高一化学下学期期末试题（带答案）
嘉峪关市一中27 S—32 Cl—355 Ca—40 Cu—64 第I卷选择题（共50分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、为了更好地解决能问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能。
以下做法不能提高燃料效率的是（）
A、煤的气化与液化
B、液体燃料呈雾状喷出
C、通入大量的空气
D、将煤块粉碎
2、下列有关煤、石油、天然气等资的说法正确的是（）
A、石油裂解得到的汽油是纯净物
B、煤的气化就是将煤在高温条由固态转化为气态，是物理变化过程
C、天然气是一种清洁的化石燃料
D、煤就是碳，属于单质
3、下列反应中，原子利用率最高的是( )
A、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B、乙烯的燃烧CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
C、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
D、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
4、我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）
A、23
B、55
C、78
D、133
5、下列性质的递变中，正确的是（）
A、 O、S、Na的原子半径依次增大
B、 LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
C、NH3 、H2O(气态)、HF的稳定性依次减弱
D、 Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强。
甘肃省嘉峪关2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题_word版有答案
嘉峪关市一中2019-2020学年第二学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的数据：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al-27S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）A 、 煤的气化与液化B 、液体燃料呈雾状喷出C 、通入大量的空气D 、 将煤块粉碎 2、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A 、石油裂解得到的汽油是纯净物B 、煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C 、天然气是一种清洁的化石燃料D 、煤就是碳，属于单质3、下列反应中，原子利用率最高的是( ) A 、CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClB 、乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2OC 、Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OD 、Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 34、我国成功研制了铯（133Cs ）原子喷泉钟。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A 、 23B 、55C 、78D 、133 5、下列性质的递变中，正确的是（ ） A.、 O 、S 、Na 的原子半径依次增大光点燃B 、 LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次减弱C 、NH 3 、H 2O(气态)、HF 的稳定性依次减弱D 、 Cl 2、Br 2、I 2的氧化性依次增强6、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）7、把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A 、a > b > c > d B 、a > c > d > b C 、c > a > b > dD 、b > d > c > a8、右图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图。
嘉峪关市第一中学2017-2018学年寒假作业高一化学试卷(四)
嘉峪关市第一中学2017-2018学年寒假作业高一化学试卷（四）一、选择题：（本大题共24小题，1-12每小题2分，13-24每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于混合物的是A．水煤气 B．液氧C．胆矾D．液氯2．下列变化中，属于物理变化的是A．氯气漂白纸浆B．碘受热升华C．氯气和氢气混合见光爆炸D．钢铁生锈3．下列物质中，属于电解质的是MgCl A．Cu B．蔗糖C．NaCl溶液D．2 4．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是A．CO B．CO2 C．SO2 D．N25、能为高空或海底作业提供氧气的物质是A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O 6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4 7．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl28．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．下列物质存放方法错误．．的是A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金属钠存放于煤油中10．把混合物分成溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)的依据是A．分散质的性质B．分散剂的性质C．分散质粒子的大小D．分散剂的状态11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A ．AgNO 3溶液B ．稀盐酸C ．BaCl 2溶液D ．NaOH 溶液12．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C 表示A ．离子反应B ．氧化还原反应C ．置换反应D ．三者都可以13．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C DA ．闻气体的气味B ．用浓硫酸干燥氯气C ．向容量瓶中转移液体D ．称量2.1g 氯化钠14．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的A B C D 15、下列离子方程式书写正确的是A ．氯气和冷水反应 ：Cl 2 + H 2O == 2H + + Cl － +ClO －B ．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋ ＋CO 32－＝CO 2 ↑＋H 2OC ．氯气与烧碱溶液：Cl 2 ＋2OH － ＝2Cl － ＋ H 2OD ．三氯化铁溶液中加入铁粉：2++=+233Fe Fe Fe16．某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
【高一化学试题精选】嘉峪关市2018年高一第二学期化学期末试卷(含答案)
嘉峪关市2018年高一第二学期化学期末试卷（含答案）嘉峪关市和S2-
21．下列有机物①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是
A ①②③
B ①③④ C．②③④ D 都是
22．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验
23根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．3 B 4 C 5 D 6
24．已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是( )
A．SO2使品红溶液褪 B．乙烯使溴水褪色 C．SO2使溴水褪色D．甲烷使氯气褪色
251mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A(1) (2) (3) (4) B(1) (2)=(4) (3) C (1) (2) (4) (3) D(1) (4) (2) (3)
第Ⅱ卷（共50分）
二填空题
26 （14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是，t2~t3速率变化的主要原因是。
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核。
2017-2018学年甘肃省嘉峪关一中高一(上)期末化学试卷(J)
2017-2018学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.“世界地球日”即每年的4月22日，是一项世界性的环境保护活动。
下列行为中不利于环境保护的是A. 严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放B. 大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要C. 加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D. 研发可降解塑料或代用品，控制白色污染【答案】B【解析】解：严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放，能够有效控制温室效应，有不利于环境保护，故A不选；B.大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要，能产生大量空气污染物，不利于环境保护，故B选；C.加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料，能减少空气污染物排放，有利于环境保护，故C不选；D.研发可降解塑料或代用品，控制白色污染，有利于环境保护，故D不选；故选：B。
A.温室气体的排放能够引起温室效应；B.化石燃料燃烧能产生大量空气污染物；C.汽油、柴油等燃料燃烧能产生大量空气污染物；D.聚乙烯、聚氯乙烯等使用能引起白色污染。
本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确污染源及治理方法是解题关键，题目难度不大。
2.下列物质中，属于混合物的是A. 水玻璃B. 液氯C. 小苏打D. 明矾【答案】A【解析】解：水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，故A正确；B.液氯是一种物质组成的纯净物，是氯气单质，故B错误；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称为纯净物，故C错误；D.明矾是12个结晶水的硫酸铝钾，为纯净物，故D错误；故选：A。
纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单。
3.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是A. B.C. D.【答案】C【解析】解：由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如，故A不选；B.氮气需要两步转化生成二氧化氮，故B不选；C.可一步实现转化，故C选；D.二氧化硅需要两步转化生成硅酸，故D不选；故选：C。
2017-2018学年甘肃省兰州一中高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（）A．12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素B．Cs+半径大于I﹣半径C．13153I和13755Cs的中子数分别是78、82D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol ﹣1则Q1、Q2的关系为（）A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定7．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（）A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液8．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9．下列说法正确的是（）A．焓变单位kJ•mol﹣1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”10．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32gO2和32gO3的质子数均为16N AB．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N AD．2 L1mol•L﹣1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和．A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥13．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A．B．C．D．14．下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H218．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收20．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO323．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）A．44% B．48% C．56% D．无法计算24．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ二、第Ⅱ卷（共52分）25．请选择合适方法的字母代号填空：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．溶解I．渗析J．蒸发K．氧化（1）从煤焦油中提取二甲苯；（2）从海水中提取粗盐；（3）十六烷转变为辛烷和辛烯；（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃；（5）煤转化为焦炭、煤焦油等；（6）工业上由氯化镁制取金属镁；（7）从铁矿石中提取金属铁．26．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．元素部分结构信息部分性质信息X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成W n+请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：（1）X的气态氢化物分子的电子式是；（2）Z元素在周期表中的位置是；（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）；（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：．2）CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3写出该反应的热化学方程式（2）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：H2的燃烧热为，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．28．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）C分子中的官能团名称是．（2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式．（3）请写出分子A的同分异构体G的结构简式．（4）区别A与G（可溶于水）可选用的试剂为．A．钠B．苯C．氯化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液（5）写出C+E→F的化学方程式．29．已知下表所示数据：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）乙醇﹣117.3 78.5 0.79乙酸16.6 117.9 1.05乙酸乙酯﹣83.6 77.5 0.90浓硫酸338.0 1.84（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是．（2）浓硫酸的主要作用是．（3）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是．（4）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是．（5）指出步骤③所观察到的现象：．（Ⅱ）实验完成后，图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：请回答：（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为．（7）得到的物质W中的官能团名称为．（8）试剂C可以选用下列的（填序号）．A．H2SO4B．CO2C．NaOH D．NaCl．30．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式．2017-2018学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．2．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．解答：解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键．3．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（）A．12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素B．Cs+半径大于I﹣半径C．13153I和13755Cs的中子数分别是78、82D ． 铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题： 原子组成与结构专题．分析： A ．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；核素是由质子数和中子数决定；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；B ．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；C ．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数来解答；D ．一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成的化合物属于离子化合物．解答： 解：A ．12753I 、13153I 、13455Cs 、13755Cs 的质子数分别为53、53、55、55、中子数分别为：74、78、79、82，是四种核素；12753I 、13153I 的质子数相同、中子数不同，是同位素；13455Cs 、13755Cs 的质子数相同、中子数不同，是同位素，故A 正确；B ．Cs +和I ﹣半径核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，所以Cs +半径小于I ﹣半径，故B 错误；C ．13153I 和13755Cs 的质子数分别为：53、55，中子数分别为：78、82，故C 正确；D ．NaCl 属于离子化合物，所以铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物，故D 正确； 故选：B ．点评： 本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，离子半径大小比较，化合物的类型，难度不大．4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（ ）A ． ③⑤⑥B ． ④⑤⑥C ． ①②⑤D ． ②④⑥考点： 石油的分馏产品和用途；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．专题： 有机化学基础．分析： ①乙醇汽油是混合物；②植物油由C 、H 、O 三种元素组成，汽油、柴油燃烧还能生成SO 2；③煤的气化和液化是化学变化；④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂；⑥CH 4与溴水不反应，C 2H 4能与溴水反应．解答： 解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油由C 、H 、O 三种元素组成；汽油、柴油燃烧还能生成SO 2，故②错误； ③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO 和H 2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；⑥CH4与溴水不反应，C2H4能与溴水发生加成反应，故⑥正确．故选B．点评：本题考查了煤和石油的综合利用问题，属于记忆性内容，难度不大．5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA 元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol ﹣1则Q1、Q2的关系为（）A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．7．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（）A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酸、乙醇都溶于水，苯和四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，其中乙酸具有酸性，以此解答．解答：解：可列表分析如下：选项CH3CH2OH CH3COOH CCl4A 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体B 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体C 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体D 不变色变红色分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故B错误；B．稀有气体分子中无化学键，故B错误；C．离子化合物一定含有离子键，故C正确；D．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列说法正确的是（）A．焓变单位kJ•mol﹣1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”考点：反应热和焓变．分析：反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．10．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．解答：解：A．该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故A错误；B．由结构简式可知分子式是C9H10O，故B错误；C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大．11．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32gO2和32gO3的质子数均为16N AB．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N AD．2 L1mol•L﹣1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都是有氧原子构成；B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；C．气体摩尔体积适用对象为气体；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．解答：解：A．氧气和臭氧都是有氧原子构成，32gO2和32gO3的所含的氧原子个数相同，所以含质子数相同，故A正确；B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为1N A，故B错误；C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以其溶液中不含有氯化氢分子，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象．12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和．A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．解答：解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃、酯的性质，该物质能发生加聚反应还能发生缩聚反应，题目难度不大．13．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．14．下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；③元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸；⑥元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确．。
甘肃省嘉峪关市第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
甘肃省嘉峪关市第一中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．15ml 2mol/LAlCl3溶液2．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩3．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸6．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
《甘肃嘉峪关第一中学—学高一上学期期末考试(化学)无答案》
嘉峪关市一中2018——2018学年第一学期高一化学期末考试试卷时间： 90分钟满分： 100分命题人付剑芸相对原子质量。
H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:( 本题有25个小题，每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。
>1．古代我国沿海居民就已利用海水制盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。
这种方法在化学上称为(>b5E2RGbCAPA．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是(>3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(>A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 gD．在含0.1 mol硫酸钠的溶液中阳离子总数为0.2NA4.下列离子方程式中，书写正确的是(>A．稀硫酸和铁的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(>A．Fe3＋、Na＋、NO3－、OH－B．NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、Ca2＋、Mg2＋D．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是<）7. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察实验现象：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出红色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
2017-2018学年甘肃省嘉峪关一中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期末化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2.5分，共50分．）1．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．2．（2.5分）（2013秋•南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．解答：解：A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误；C．电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C．点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系．3．（2.5分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素外围电子排布为ns x或ns2np x，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．解答：解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；故选B．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．4．（2.5分）（2014秋•资阳期末）下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，以此来分析．解答：解：A、晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；B、食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误C、干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；D、金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键．5．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）A．Na B．Al C．Si D． Mg考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断．解答：解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．6．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：：N≡N：C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：考点：原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．硫离子核外电子数为18，结合能量最低原理书写判断；B．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为其结构式，未成键的孤电子对不需要标出；C．NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；D．CO2分子为直线型结构．解答：解：A．硫离子核外电子数为18，核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A正确；B．N2的结构式为N≡N，故B错误；C．NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故C错误；D．CO2分子为直线型结构，选项中为V型，与二氧化碳分子结构不符合，故D错误，故选A．点评：本题考查常用化学用语，涉及核外电子排布、结构式、电子式、分子模型，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．只有HF存在氢键；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C．都不存在氢键；D．水中存在氢键，水结成冰体积膨胀．解答：解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．8．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4+B．P H3C．H3O+D．O F2考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．9．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．B F3、NH3C．N H4+、H+ D．C o3+、CO考点：配合物的成键情况．分析：根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道，可以作判断．解答：解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，A、Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；B、BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；C、NH4+、H+两种离子均没有孤电子对，所以不能形成配位键，故C选；D、Co3+有空轨道，与CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故D不选；故选C．点评：本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况．10．（2.5分）（2013春•哈尔滨校级期末）下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（）A．SO42﹣B．N H3C．C2H6D．S O2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：分子或离子中，存在sp3杂化类型的原子含有4个价层电子对，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb），据此分析判断．解答：解：A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=3+（5﹣3×1）=4，所以采取sp3杂化，故B不选；C．乙烷分子中，每个碳原子的价层电子对数=4，不含孤电子对，所以采取sp3杂化，故C不选；D．二氧化硫分子中，价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，所以采取sp2杂化，故D选；故选D．点评：本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，易错选项是C，注意乙烷分子中碳原子和碳原子之间存在σ键，导致每个碳原子都含有4个σ键而不含孤电子对，所以采取sp3杂化，为易错点．11．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2考点：“等电子原理”的应用；含硫物质的性质及综合应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对；B．硫化羰与CO2的结构相似；C．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；D．根据质量守恒定律进行判断；解答：解：A．碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故B正确；C．硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C错误；D．含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫，所以硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳，故D错误；故选B．点评：本题以信息题形式考查了物质的组成与性质，考查了分析问题和知识迁移应用的能力，难度不大．12．（2.5分）（2015春•湖北校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ/mol）414 489 565 155A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，计算得到．解答：解：△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol﹣（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=﹣1940KJ/mol，故选A．点评：本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．13．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF考点：晶体熔沸点的比较．分析：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．离子晶体键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属晶体中金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．解答：解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C正确；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D错误；故选D．点评：本题考查了晶体熔点的比较、原子晶体的硬度比较，题目难度不大，注意把握构成晶体的微粒以及决定熔点的因素．14．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=计算相对分子质量．解答：解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 N A，故选A．点评：本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和N A之间的关系来分析解答即可，难度不大．15．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度考点：原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子晶体．分析：A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．白磷的键角是60°；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、硬度小．解答：解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C正确；D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同．16．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述正确的是（）A．该晶体的熔沸点低、硬度小B．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2C．晶体的空间最小环共有6个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．该晶体结构和二氧化硅相似，属于原子晶体，原子晶体熔沸点较高；B．该晶体中每个C原子和O原子形成4个C﹣O共价键；C．根据二氧化硅结构知，该晶体中最小环上含有6个O原子；D．该晶体中每个C原子连接4个O原子、每个O原子连接2个C原子．解答：解：A．该晶体结构和二氧化硅相似，属于原子晶体，原子晶体熔沸点较高，所以该晶体熔沸点高、硬度大，故A错误；B．该晶体中每个C原子和O原子形成4个C﹣O共价键，所以碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：4，故B错误；C．根据二氧化硅结构知，该晶体最小环上每两个C原子之间连接一个O原子，所以含有6个O原子，则该晶胞结构中最小环上含有12个原子，故C错误；D．该晶体中每个C原子连接4个O原子、每个O原子连接2个C原子，所以该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2，故D正确；故选D．点评：本题考查原子晶体，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，以二氧化硅结构特点为载体采用知识迁移方法分析该晶体结构，知道原子晶体构成微粒及空间构型，题目难度不大．17．（2.5分）（2012春•西宁期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D． A的原子序数比B 大（m+n）考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a﹣n﹣m，故A正确；B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径A m+＜B n﹣，故B正确；C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．故选：C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律．18．（2.5分）（2014春•越秀区期末）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He﹣→O+H，下列叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、817O中元素符号左下角的数字为质子数；B、质子数+中子数=质量数；C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构．解答：解：A、817O原子核内有8个质子，故A错误；B、11H原子核内的中子数为1﹣1=0，故B错误；C、O2和O3互为同素异形体，故C错误；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答．19．（2.5分）（2012春•嘉峪关校级期末）氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A．氰分子中四原子共直线B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C．氰气分子中含有σ键和π键D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学键．分析：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键；D．根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质．解答：解：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C正确；D．根据卤素性质知，卤素单质能和乙烯发生加成反应，则氰分子在一定条件下能与烯烃发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可，难度不大．20．（2.5分）（2014秋•涪城区校级期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．二．填空题21．（15分）（2012春•嘉峪关校级期末）根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN﹣、6．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．（5）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，处于第四周期ⅢB族，为金属元素；（2）根据配合物理论分析；（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．（4）①N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；②B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；（5）根据氢键进行分析．解答：解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN﹣、配位数为6；故答案为：Co3+；CN﹣；6；（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：，故答案为：．（4）①NH3分子中心N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，。
甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试卷【word版】.doc
嘉峪关市一中2017-2018 年第二学期期末考试高二化学试卷第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）。
A. 保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与直流电源负极相连2.常温下,等体积的 PH=12的碱溶液甲和 PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为 2V甲=V乙.下列判断合理的是（）A.甲一定是强碱B.乙一定是弱碱C.乙一定是二元碱D.甲一定是一元碱3.如图为反应2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是（）A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强,X的转化率一定增大D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A.④=②＞③=①B.①＞③＞②＞④C.①=②=③=④D.①=③＞②＝④5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（）A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（）①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.A. 全部B. ②③⑥C. ①②③⑥D. ②③④⑥7. 将浓度为0.1mol·L －1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H＋)B.K a(HF)C. c(F－)/c(H＋)D. c(H＋)/c(HF)8. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法不正确的是（）A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变B.给溶液加热，溶液的PH升高C.向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加9. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0 .下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（）A. 图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10. 用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是（）A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高11. 一定条件下 , 反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),△H>0 在 2L恒容密闭容器中进行 , 反应进行 20s时 ,CO的物质的量增加了 0.40mol, 则下列说法正确的是（）A.反应 20s,C的平均反应速率v(C)=0.005mol⋅L−1⋅s−1B.反应平衡时 ,v(CO2):v(CO)=1:2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入N2使体系压强增大，能提高反应速率12. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）。
甘肃省嘉峪关市一中18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
嘉峪关市第一中学2016-2017学年第二学期期末考试高一化学试卷满分：100分时间：90分钟Ⅰ卷（选择题）共50分一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）．1. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。
2. 下列化合物中，含有离子键的是A. CO2B. NH4ClC. NH3D. HCl【答案】B【解析】A. CO2中含有共价键，A错误；B. NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C. NH3中含有共价键，C 错误；D. HCl中含有共价键，D错误，答案选B。
点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
3. 下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O＞S＞SeB. 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【答案】C【解析】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2＜Cl2＜F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C。
甘肃省嘉峪关市第一中学高一化学下学期期末考试试题
嘉峪关市一中2014—2015学年第二学期期末考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天”。
下列措施与这主题不相符．．．的是（）A B C D处理污水焚烧废弃塑料推广电动汽车风力发电．．A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 常温下，下列物质不．是．气体的是（）A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。
下列关于酒精的叙述错．误．的是（）A．化学名称为乙醇 B．易挥发 C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．4622Ti、4822Ti、5022Ti为同一种核素D．9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构（）A．只有1种 B．有2种 C．有3种 D．有4种7．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OC．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O 8. 随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐减弱C ．阴离子的还原性逐渐减弱D ．气态氢化物稳定性逐渐增强 9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）A ．CH 3CH 3B ．Na 2O 2 C. NaCl D ．N 2 10 ．下列化学用语中，正确的是（ ）A ．Mg 原子结构示意图B ．NaCl 的电子式C ．CO 2分子的结构式O —C —OD ．乙烯的结构简式CH 2CH 211．下列叙述错误．．的是（ ） A ．可以用溴水鉴别乙烯和苯 B ． 用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水 C ．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D ．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料 12．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是( )A ．煤油B ．液态煤C ．煤焦油D ．甲醇13. 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A ．②③④B ．①②④⑥C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥14．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）A ．乙酸具有挥发性B ．乙酸是一元酸C ．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D ．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO 2 15. 下列反应中，属于加成反应的是A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色C ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16．键能是指破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量。
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嘉峪关市第一中学2017-2018学年第二学期期末考试高一化学试卷满分：100分时间：90分钟Ⅰ卷（选择题）共50分一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）．1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化2．下列化合物中，含有离子键的是A． CO2 B．NH4Cl C．NH3D．HCl3．下列各关系中，正确的是A．原子半径：O＞S＞SeB．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH4.下列说法不正确的是A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程5．反应2SO 2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s6．对于A 2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)7．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅8．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar9．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2YC．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY310.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a11．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇12．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能．．．发生的化学反应是A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应13．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液14．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有水的洗气瓶 B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合 D．混合气与过量氢气混合15．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色17．下列说法错误的是A．油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化18.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是A.苯和四氯化碳B.乙烯和丙烯C.乙烯和乙烷D.苯和酒精19．下列反应原理中，不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO220.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率21. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液22.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol23.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2和3.6g H2O ，下列说法不正确的是A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯的混合气体C.一定没有乙烷D.可能是甲烷和C3H4的混合气体24. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料25．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A.M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体Ⅱ卷（非选题）共50分二、填空题（30分）26．（10分）现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。
（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有______________。
(2)能与Na反应的有______________________。
(3)分子在同一平面上的有__________________。
(4)能与NaOH溶液反应的有________________。
(5)常温下能与溴水反应的有________________。
27．（8分）已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B 和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．28．（8分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是____________②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________________ ，该反应的类型是____________比较上述两种方法，第______种方法更好。
其原因是___________________________________________。
29.（4分）．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是。
则该烷烃的结构简式是三、实验题（20分）30.（4分）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。
（I（II）除杂试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水31.（16分）合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）写出乙烯的电子式。
（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：①，②。
（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．（5）写出下列反应的化学方程式．反应②： 反应④： （6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：甲试管中碎瓷片的作用是 ；导管a 的作用是 乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是： ； ； ； 该装置图中有一个明显的错误是___________________________________________。
嘉峪关市第一中学2016-2017学年第二学期期末考试高一化学答案一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）．二、填空题（30分） 26．（10分）(1)A 、B (2)D 、E (3)A 、B (4)E (5)B 27．（1）（2）Na +＞S 2﹣＞O 2﹣ （3） 离子化合物（4） 离子键、共价键 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 先变红后褪色 （5） 3：128．（8分）①CH 3—CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl 取代反应②CH 2===CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 加成反应② 第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物29、（4分）．C 5H 12 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、 CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、 C(CH 3)4三、实验题（20分） 30、 B 、d, A 、ca31、（16分（1）乙烯电子式（2）羟基、羧基（3）加成氧化（4）．（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（6）防止暴沸导气冷凝回流（7）吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的出口伸入到液面以下。