2015年山东高考理综试题化学部分及答案解析讲解

2015年高考山东化学试题及答案解析

7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D

解析：考察化学与生活知识。Na 可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH 对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择D 。

8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序

数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：XZ C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C

解析：考察元素周期表和元素周期律。Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，设Y 的原子序数为a ，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y 是N ，Z 是O ，X 是Si ，W 是Cl 。根据元素周期律，原子半径：Si>N>O ，气态氢化物的稳定性：SiH 4HNO 3。选择C 。

9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述 正确的是

A ．分子中含有2种官能团

B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应

D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B

解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol 分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应。选择B

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

Y Z

X

W O COOH

CH 2

COOH

分支酸

下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

A

解析：考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生的只有AlCl3产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。选择A。

11．下列由实验现象得出的结论正确的是：

操作及现象结论

A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈

红色。

溶液中一定含有Fe2+

C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，

溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，

试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

C

解析：考察实验现象分析。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp （AgCl）>Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br—还原性强于Cl—；加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体容易受热分解，NH3与HCl容易化合。选择C。

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D

解析：考察离子方程式正误判断。A，稀HNO3会氧化Na2SO3；B，过量SO2，会形成HSO3－；C，过量的NH3·H2O不会溶解Al(OH)3；D，正确。选择D。

13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

P

H

V（HA）/ml

0 10 20

4.7

8.7 a

b

D ．b 点所示溶液中c(A —)> c(HA) D

解析：考察中和滴定PH 值曲线分析。A ，a 点恰好完全反应，生成NaA ，PH>7，说明 HA 是弱酸，离子浓度：c(Na +)>c(A —)>c(HA)>c(H +)；B ，b 点，HA 过量，抑制水的电离，水的电离程度不相同；C ，PH=7时，c(Na +)= c(A —)；D ，b 点，构成NaA-HA 混合溶液，PH 值<7，说明HA 的电离能力强于A －

的水解能力，c(A —)> c(HA)。选择D 。

29.（15分）利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴

氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和

LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极 电极反应式为__________ ，电解过程中Li +向_____电极迁移 （填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e (O H )3等]制备钴氧化物的工艺流程

如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为

1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B 产生氢气，B 是阴极，

A 是阳极。阴极：2H 2O ＋2e －===2OH －

＋H 2↑；B 极区电解液是LiOH ；阳极：2Cl -—2e -==Cl 2

↑，Li +向阴极B 电极迁移。

钴渣加硫酸溶解，加

Na 2SO 3还原Fe 3＋和Co 3＋

；

2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O 。加NaClO 3,O 2，又将Fe 2＋

氧化到Fe(OH)3除去，

铁渣的Fe 的化合价为+3；加入(NH 4)2C 2O 4是为了沉淀Co 2＋

；煅烧，根据电子守恒原理， 设氧化物为Co X O Y ，1.34422.4×2×2= 2.4159X+16Y ×X ×(2Y

X -2)，X:Y=1：2，化学式CoO 2。

参考答案：(15分)

（1）LiOH ，2Cl -—2e -==Cl 2↑；B ；

（2）2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O ；+3；CoO 2；

铁渣

阳离子交换膜