实验与探究

实验与探究

（广州一模）20．（12分）

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。

限选

．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）

20．（12分）

（广州一模）21．（10分）

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下： 原理：

步骤：① 在烧杯中加入10.00mL 液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

② 将反应液转移到大试管中；

③ 按如下装置用水蒸气将NH 3吹出，并用H 3BO 3溶液吸收（加热装置未画出）；

④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L

－1

盐酸标准液滴定；

⑤ 重复测定两次，再用10.00mL 蒸馏水代替液态奶进行上述操作。 数据记录如下：

实验编号 样品和辅助试剂

消耗盐酸体积（mL ）

1

10.00mL 液态奶、0.2g 催化剂、20mL 浓硫酸

33.45

静置。（2分）

步骤3：另取少量浸取液于试管C 中，滴加过量6 mol·L

－1

NaOH 溶液，充分振荡，静置。（2分）

有沉淀产生。 步骤4：用滴管将试管C 中上层清液转移至试管D ，向试

管D 中逐滴滴加0.1 mol·L －

1HCl 至足量，边滴边

振荡。（2分）

有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al 3+。

（1分）

(NH 4)2SO 4溶液 液态奶 辅助试剂 加热 吹出 NaOH

NH 3 吸收

H 3BO 3 (NH 4)2B 4O 7溶液

用标准盐酸滴定

H 3BO 3溶液

蒸馏水

长导管

NaOH 溶液

回答下列问题：

（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为

_____________________。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。

（3）设计4号空白对照实验的目的是

____________________________________________。

（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是mL，该液态奶的含氮量为____________m g·mL－1。

21．（10分）

（1）(NH4)2B4O7 + 2HCl+ 5H2O ＝4 H3BO3 + 2NH4Cl （2分）

（2）圆底烧瓶（1分）

安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差（2分）

（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）

（深圳一模）19．化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们以黑色物质进行探究。

Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu(OH)2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因_______________________________________。

Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告。

限定实验仪器与试剂：1 g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水。

实验报告

（1）实验课题：探究黑色粉末的组成

（2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）

（3）实验过程

（4）实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO4溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是

___________________________________________________。

19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+，加入金属锌，与H+反应，降低

．．，．

．．H．+．浓度

使平衡向正方向移动

．．(2分)

．．．．．．2．沉淀

．．Cu(OH)

．．．．．．．．．，．生成

Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）

4

（汕头一模）20．（11分）

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？

猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是。

20.（11分）

【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)