【化学】浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2015届高三高考冲刺(四)试卷

2015年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高考化学冲刺试卷（四）

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一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．化学与人类生活密切相关，对下列生活中的现象的解释不正确的是（）

A．“地沟油”危害健康，是因为脂肪酸油脂中的碳碳双键被破坏，不利健康

B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜制是因为高锰酸钾溶液可吸收水果释放的乙烯

C．废旧电池必须回收利用，是因为电池中的重金属等会严重污染土壤和水体

D．食品包装袋、食物保鲜膜通常用聚乙烯树脂，是因为聚乙烯树脂是无毒的高分子化合物

2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（）

A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣

B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl﹣+OH﹣

3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D． SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

4．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（）

A．常温下，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

B． pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C． 25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c （H+）﹣c（OH﹣）]

5．现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）

A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2

B．原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣

C．原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣

D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少

6．NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D ﹣58的叙述，错误的是（）

A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1

B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2

C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7

D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：15

7．下列有关实验的解释或说明正确的是（）

A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌

B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快

C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水

D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

二、解答题（共5小题，满分15分）

8．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是．

（2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类

为．

（3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式、．

9．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是．

（2）其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为．

（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为．

10．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3将2molSO22mol O2加入容积为

5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡．不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．

（1）比较K值的大小，K1K2（填＞、=、＜）．

（2）下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率：A＞C

B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C

D．由状态D到状态C，可以用加热的方法

（3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：

时，二氧化硫的平均反应速率为mol （L•s）﹣1．

②该条件下反应的平衡常数K的值为（精确到小数点后一位）．

（4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为，该工艺中可循环利用的物质是（填化学式）．

11．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：