(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.1盐类的水解.pptx
Fe(OH)3＋
• (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
• ①NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较 小，仍是部分水解。
• 如 NH4 ＋ ＋ CH3COO － ＋ H2O CH3COOH ＋ NH3·H2O
• ②Al3＋和CO32－或HCO3－等组成的盐水解相互 促 进 非 常 彻 底 ， 生 成 气 体 和 沉 淀 。 如 Al3 ＋ ＋ 3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
• 答案： C
1．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH －，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的
物质是( )
A．NaHSO4 C．NaHCO3
B．KAl(SO4)2 D．CH3COONa
解析： 若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，
故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。 电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小：B中 的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增 大，Al3＋＋3H2O 3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋) 增大，符合题意；C中的HCO3－也能水解，但水解后，溶 液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理， CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
H2O H＋＋
NH4Cl===Cl－＋
理论解释
和 NH结4＋合O生H成－ 弱电解质，使水N的H电3·H离2O平 衡向的方向移动 电离
平衡时酸碱 性
使溶液中c(H＋>)c(OH－)，溶液呈酸.性
总离子方程 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
式
(2)CH3COONa 溶液 H2O OH－＋
(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解【思维导图】【微试题】1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②[来源学科网Z.X.X.K]【答案】B[来源:学.科.网Z.X.X.K]2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )[来源:学,科,网] A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)[来源:学科网]C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)【答案】A3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）[来源:学科网]A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)【答案】 D4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
人教版高中化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解(一)(共33张PPT)
H2O
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
NH3·H2O
促进水电离 2020/7/13
CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
9
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析 • （2） NH4Cl溶液 盐溶液中存在的粒子： H2O 、 NH4+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ 、
NH3·H2O 水解方程式：
NH4Cl + H2O
2020/7/13
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一、盐类的水解
！！！ ❖弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断
A：已知溶液浓度
① 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
等体积混合，则溶液呈__碱___性；
② 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和
VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，
则Va ___小__于___ Vb。
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
• 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？ 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
2020/7/13
5
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析
• （1） CH3COONa溶液
（1）相关的电离方程式？
（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（3）对水的电离平衡有何影响？
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的 电离）
4、水解的特点：水解
(1)可逆 盐 + 水
(2)吸热
中和
酸+碱
(3)微弱
(4)动态平衡
2020/7/13
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Na2CO3呈碱性的理论分析
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.1盐类的水解
盐类的水解
•
• 第1课时 盐类的水解
•
• 在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥 • 不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素 损失， • 造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用 热水 • 洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱 溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证 明，草木灰(主要成分为 K2CO3)的水溶液和纯 •
•
• 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1mol· L－1，下列说法正确的是( ) • A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① • B ．若将 3 种溶液稀释相同的倍数， pH 变化最 大的是② • C．若分别加入25mL0.1mol· L－1盐酸后，pH最 大的是① • D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的 大小顺序是③>①>② •
大 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越
外 因
促进 外加 水解显酸性的盐溶液，加碱会水解，加 抑制 酸碱 酸会水解，反之亦然
外加 盐
促进 加入与盐的水解性质相反的盐会盐的水 解
•
• 盐类水解的实质与规律 • (1)盐类水解的实质 • 在水溶液中盐电离出来的离子 ( 弱碱的阳离子 或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋， 促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－) 发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性 或中性。
－
增大，符合题意；C中的HCO3 也能水解，但水解后，溶 液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理， CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
• 答案： B
•
• 2 ．对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解时(共18张PPT)
思考：溶液的酸碱性取决于什么？
酸性溶液 c(H+)>c(OH-) 碱性溶液 c(H+)<c(OH-) 中性溶液 c(H+)=c(OH-)
实验与探究
通过实验判断下列盐溶液分别显什么性？
NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3、Al2(SO4)3、AlCl3、 KNO3、 Na2SO4、 CuCl2、Na2S、 FeCl3
拓展练习
2. 下列水解离子方程式正确的是( D )
A．Fe3+ + 3H2O B．S2- + H2O C．Cl- + H2O D．Cu2+ +2H2O
Fe(OH)3 ↓ + 3H+ H2S ↑+ 2OHHCl + OH-
Cu(OH)2+ 2H+
点评：书写盐类水解的方程式应注意：
1、写“弱”不写“强”
H2O
OH- + H+
（部分电离）
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中
c(H+)<c(OH-)溶液显碱性。 CH3COOH
CH3COONa水中反应的示意图
H H H
C
O+
OH
3、特点：
水解 盐 + 水 中和 酸 + 碱
思考：盐能否水解及盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？
盐溶液
PH
CH3COONa NH4Cl
NaCl
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修(xuǎnxiū)4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学(huàxué)选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修(xuǎnxiū)四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究(tànjiū)盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性(jiǎn xìnɡ)；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性a=CH3COO+Na++H2OH++OHa+H2H+NaO+H2H+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2+HClNH4++H2+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下〔a〕CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
对于弱酸弱碱盐〔NH4Ac〕，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，那么酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
【思维导图】
【微试题】
1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()
A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c
【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO‾的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3‾）>c（NO2-）>c（CH3COO‾）；因为CH3COO‾的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。
a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。