无机化学测试题答案

期末考试的题型介绍

一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分）

二、填空题 (每个空格1分，共25分)

三、问答题 (共 20 分 )

四、计算题 (共4题，共25分)

《无学化学》测验题

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能

和焓的变化量均为零。

（√ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ ×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2

b. Pt,

c. SiO2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1

则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d

a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１

c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ

c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应

H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d

a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1

c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a．分子量最小 b．取向力最强

c．存在氢键 d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a．它们总是相等 b．它们的和等于1

c．它们的积等于1 d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)+O2(g)=SO2(g)

K2Θ，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数KΘ是：d

a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ

（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c

a．大于零 b．小于零

c．等于零 d．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b

a．4，0，0，+ b．4，0，－1，-

c．4，3，+3，- d．4，2，0，+

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN

（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c

a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1

c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1

（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应

2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b

a．呈平衡状态 b．自发正向进行

c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1

c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c

a．电子能量高低； b．电子自旋方向；

c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O

三、填空题

3 12121212

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________

B. n=5，l=2 ______5d______

2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;

3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。

5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ）。

6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。2+-

7. 已知： Zn + 2e Θ EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么

Zn2+ + e-

2+Zn EΘ（Zn/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，Θ标准电极电势E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 b. Na3[AlF6]

五、简答题（略）

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?

2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N