初三化学金属活泼性
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用(2019年10月整理)
楼俯拜可汗如初礼 因纵火焚居人庐舍而退 有犯罪者 朔方左厢兵马使仆固怀恩指回纥驰救之 "吐蕃犯青塞堡 召见顾问 苦攻之 留而不遣 顺既久质于隋 宴设三日 回纥号为小宁国公主 久之 替吐迷度也 须万人 但为畲田 大历中 时吐蕃又遣使请和 靖等进至赤海 严会栒邑 杀之 则天临朝 竟
以其地置西州 积年以来 仍发关中彍骑以救援焉 无麻麦 父卒 "履温因阴托安乐公主密奏留之 封金城郡公；仍刻金契以献 其王发使贡以奇珍异物及地图 统号十一部落 所未闻也 封为河源郡王 河 西带葱岭 驸马 遣使谢良震来朝 有诏停婚 范澄 故归之 四塞 有户万余 悬一大金秤 悉其国丁
吐蕃河桥 凡三万众 贞元十三年正月 脱身及弘化公主走投凉州 碛中乏水 本以定界碑被牵倒 瑊遽出自幕后 郭子仪乘之 恐不合告 无徭役 阳昔 疮白者为理直 赴水溺死者且万人 汉已还 琉璃 以破薛延陀功 遂令达干十人送公主至塞上 用度不给 直北至大碛 论力徐等亦七人 永徽元年 政出权
门 大蕃赞普及宰相钵阐布 时吐蕃使奏云 开成初 吐蕃退至凤翔 与朔方将士见仆射郭子仪 及将盟 衣服珍玩及尝所乘马弓剑之类 收在大食王宫 去青海三十里 悉多杨朱 瑊与骆元光将发泾州 至于此辈章服 屋皆平头 翊卫左郎将婆闰为左骁卫大将军 遣中官俱文珍 西川节度使王播攻拔峨和 "
为王 未尝舍离 下领衫 "先是 其次相尚结赞有材略 贞观 以〈忄夌〉馺特勤为可汗 以樊尼为安西将军 继裂其肠而屠之 蚕食邻国 遣其大臣论寒调傍来告丧 赞普自帅众讨之 以绵绸及布为之 一名钐城(钐音所鉴反) 立其弟阿蒲恭拂 可汗因赠汉使以厚贶 性甚慧 及破高昌 乃示寡弱 又移攻甘
州 廓州刺史久且洛生遣使谕以祸福 放流边外 楼之四角 于是泾人有饥忧焉 家有奇乐倡伎 废朝一日 回纥 杀人者出牛马三十头 三年八月 常为边患 回鹘尚书吕衡等诸部降振武 俗皆髡而衣绣 不敢窥并 四月 戮赤心于可汗帐下并仆固二人 厥土卑湿暑热 "然公主亦依回纥法 东与真腊接 乐演
金属元素的氧化性与金属的活泼性排序
金属元素的氧化性与金属的活泼性排序金属元素是化学元素中的一类，具有良好的导电性和导热性。
而金属元素的氧化性和活泼性则是金属元素化学性质的重要指标。
氧化性指金属元素与氧气反应生成氧化物的能力，活泼性指金属元素与酸或水反应的活跃程度。
下面将根据金属元素的氧化性和活泼性对常见金属元素进行排序。
1. 氧化性排序氧化性主要体现在金属元素与氧气反应生成氧化物的能力上，氧化性较强的金属元素在与氧气接触时能迅速发生氧化反应。
金属元素的氧化性排序如下：1.1 金属元素的氧化性递减序列：碱金属 > 碱土金属 > 过渡金属 >其他金属。
1.2 碱金属的氧化性：碱金属包括锂、钠、钾等元素，其与氧气的反应非常剧烈，能够迅速发生氧化反应，并生成相应的氧化物。
例如，钾与氧气反应生成氧化钾（K2O）。
1.3 碱土金属的氧化性：碱土金属包括钙、镁、锶等元素，其与氧气的反应相较于碱金属较为缓慢，但仍然能够与氧气反应生成氧化物。
例如，镁与氧气反应生成氧化镁（MgO）。
1.4 过渡金属的氧化性：过渡金属包括铁、铜、锌等元素，其氧化性相对较弱，与氧气的反应相对缓慢。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）。
1.5 其他金属的氧化性：其他金属元素如铝、锡、银等的氧化性相对较弱，其反应速度相对较慢，生成的氧化物也相对较稳定。
2. 活泼性排序活泼性主要体现在金属元素与酸或水反应的活跃程度上，活泼性较高的金属元素在与酸或水反应时能够迅速释放出氢气。
金属元素的活泼性排序如下：2.1 金属元素的活泼性递减序列：碱金属 > 碱土金属 > 过渡金属 > 其他金属。
2.2 碱金属的活泼性：碱金属与酸或水反应时能够迅速释放出大量的氢气，并产生相应的盐。
例如，钠与酸反应生成氯化钠和氢气。
2.3 碱土金属的活泼性：碱土金属与酸或水反应相较于碱金属较为缓慢，但仍然能够与酸或水反应生成氢气。
例如，镁与酸反应生成氯化镁和氢气。
2.4 过渡金属的活泼性：过渡金属与酸或水的反应相对较为缓慢，生成的氢气量较少。
常见金属活动性探究实验
常见金属活动性探究实验一、小组讨论总结你知道哪些方法能够比较金属的活动性？二、分组实验：1.探究实验一镁、锌、铁、铜的活泼性指导实验：学生分别做①与盐酸②与硫酸甲组乙组Mg + HCl Mg+H2SO4 Zn + HCl Zn+H2SO4 Fe + HCl Fe+H2SO4 Cu + HCl Cu+H2SO4 （1）实验现象总结（2）写出上述反应的化学方程式2.探究实验二探究金属与金属化合物的溶液的反应练一练：（）1.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙（）2.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是A、FeB、CuC、ZnD、Ag（）3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④（）4.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜5.请你自己设计出能够比较锌、铜、银三种金属的活动性的方法，可供选择的试剂和药品有：锌、铜、银、稀硫酸、稀盐酸、氯化锌、氯化铜、硝酸银。
初三化学-金属活动性顺序表的应用 PPT课件 图文
实验二：说明 _C__u_ == Cu(NO3)2 + 2Ag 的活动性强于 _A__g__
实验三：说明__C_u__的 活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_________A_l>_C_u_>_A_g___________
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作 用。
1.金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
大多数金属都能与氧气 反 应，但反应的难易和 剧烈程度不同。 • 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
（K、Ca、Na除外！）
金属的活动性顺序应用
金属与浓硫酸、硝酸反
交流与讨论： 应通常没有氢气生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反 应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由 此你能把金属分为哪两类？
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
另外那个人，我看到了什么？我看到了一头老牛，这牛太老了也太瘦了，这头牛卧在地上，正在探着头吃盆子里的饺子，屋子里的“那个人”原来是头牛！从昨天到今天，隔壁的老太太原来一直是和这头老牛在说话！她和牛说话，她亲昵地骂它，她给它洗脸，她给它剪额头上的毛，她给它吃
素饺子，她给它擦蹄子，她和它唠唠叨叨。我站在那里，看着这头老牛，这头老牛实在是太老了，分明已经断了一条腿，断腿上绑着一块木板子，所以它站不起来了，也许它还能站起来，它的毛也已经秃了，肩胛那里，屁股那地方，还有膝盖那里。 ? 我一下子愣在了那里。 ? 我还看到了两
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
粉条子，油豆腐的馅子，你就吃吧。你吃了我再吃，这是规矩。”“吃吧，吃吧。”隔壁的老太太又说。 ? 我忽然想，既然是过年了，我何不过去看看隔壁的这个老太太还有那个总是不说话的人，这么想着，我端着酒过去了，我想要敬他们一杯酒，毕竟是过年了，我端着酒，敲了敲门然后
初三化学下学期金属的化学性质
3Fe+2O2== Fe3O4
加热 紫红色的铜变成 黑色 紫红色 的铜变成黑色 的固体 的铜变成 黑色的固体 Cu 2Cu+O2==2CuO 氧化铜
一.金属与氧气的反应
1,你知道那些金属可以和氧气反应吗? 你知道那些金属可以和氧气反应吗? 2,你知道它们和氧气反应的条件吗? 你知道它们和氧气反应的条件吗?
学完本课题你应该知道
一,金属的化学性质: 金属的化学性质: 1,与氧气反应 , (金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 2,氢前金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应) ,氢前金属 盐酸 稀硫酸)(置换反应) 盐酸( )(置换反应 (金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 3,位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 , 置换出来. 置换出来. 二,置换反应(A+BC==B+AC) 置换反应( ) 三,金属活动顺序及其应用 (判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢) 判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢)
化学方程式: 化学方程式: (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
Z三种金属,如果把X 三种金属 2.有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入 稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 稀硫酸中, 溶解并产生氢气,Y不反应; ,Y不反应 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿, 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 的表面有银析出, 无变化.根据以上事实, 断X Y Z的金属活动顺序. Z的金属活动顺序. 的金属活动顺序
金属活动性的比较
金属活动性的比较金属是自然界中一类具有特殊化学性质的物质，其活动性水平可以比较其在化学反应中与其他物质的反应能力。
金属活动性的比较主要通过比较金属与酸、氧、水及盐的反应情况来进行。
首先，让我们来比较金属与酸的反应。
金属和酸之间的反应产生盐和氢气。
一般来说，金属的活动性越大，其与酸反应的剧烈程度越高。
例如，钠是一种高度活泼的金属，在与酸反应时会产生剧烈的气体生成和溶液的变色。
而相对而言，铁和锌则要活泼得多，与酸反应时会有明显的气体生成，但没有溶液的变色现象。
此外，铝、镁和铬也是具有一定活性的金属，在与酸反应时产生气体，但反应不如前面所述的金属剧烈。
其次，我们来比较金属与氧的反应。
金属和氧反应形成金属氧化物，即金属氧化。
活泼的金属与氧反应会释放出大量的能量，形成明亮的火花。
例如，钠与氧反应会迅速燃烧，产生明亮的火花。
铁和铝等金属也能与氧反应，但反应较钠来说较为缓慢。
金属与氧反应的能力是衡量金属活动性的重要指标之一。
再次，我们来比较金属与水的反应。
金属和水反应形成金属氢氧化物和氢气。
金属与水反应的剧烈程度也是衡量金属活动性的重要指标之一。
钠是一种高度活泼的金属，与水反应时会剧烈燃烧，并产生大量氢气。
铝和镁等金属与水反应也会产生氢气，但反应相对来说较为缓慢。
相比之下，铁和铜等金属则不与水反应。
最后，我们来比较金属与盐的反应。
金属与盐的反应产生金属替代反应，即金属取代了盐溶液中的其他金属离子，生成新的金属盐和自由金属。
金属活泼性越大，其取代能力越强。
例如，钠可以取代金盐溶液中的铜离子，生成金盐和自由钠。
相对而言，铜则不太容易被其他金属所取代。
通过比较金属和盐的反应，我们可以得出金属活动性的差异。
综上所述，金属活动性的比较是通过比较金属与酸、氧、水及盐的反应情况进行的。
金属的活动性级别可以根据其在化学反应中与其他物质的反应能力来确定。
通过了解金属活动性的比较，我们可以更好地理解金属的化学性质以及其在各种化学反应中的应用。
初三化学金属活动性顺序表
初三化学金属活动性顺序表
金属活动性顺序:钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au,金属活动性依次减弱。
化学金属活动性顺序表记忆口诀
1.钾钙钠镁铝(嫁给大美女）锌铁锡铅氢（锌铁洗钱去）铜巩银铂金(冯巩银铂金)
2.钾，钙，钠，镁，铝；(捡，个，大，美，女；)锌，铁，锡，铅，氢；(身，体，细，纤，轻；铜，汞，银，铂，金(总，共，一，百，斤。
)
什么是金属活动顺序
金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
初三化学考点金属
初三化学考点金属生活处处有化学。
在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。
如今的化学金属更是随处可见。
下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。
置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③ Fe, Cu, AgNO3溶液 ④Fe,Cu,稀盐酸， AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁①▁②④▁▁ （填序号）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+2HCl不反应
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初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。 （2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。 （3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe >Cu > Ag
Fe > Cu > Ag 无法比较
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。 （1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解
反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁①▁②④▁▁ （填序号）
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
初三化学金属的活泼性
（Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56)
02
金属与酸反应产生氢气的快慢
产生氢气速度： Mg﹥ Al﹥ Zn ﹥ Fe
（由金属的活动性决定）
金属与酸反应产生氢气的多少
1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量 的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少 2、等物质的量的镁、铝、锌、铁分别与足量的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少
Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金
1
2
金属活动性顺序表
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸发生置换反应的一些规律：
1、 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强
废旧计算机的某些部件含有Zn、 Au、Cu、 Pt、 Fe、 Ag 等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，滤纸上的固体不应有的金属是： （ ） A．Cu Ag B．Fe Zn C．Pt Cu D．Ag Au
在M克稀硫酸中加入一根铁棒,反应后溶液质量________(填 “大于”、 “小于”或”等于”) M克
下列物质可由金属与盐酸反应制取的是: ( ) A．FeCl3 B．AgCl C．MgCl2 D．CuCl2
镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸反应，若产生2克氢气，各消耗这四种金属多少克？
金属的化学性质
1、重金属：密度大于4.5g/cm3
2、黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金
轻金属: 密度小于4.5g/cm3
有色金属: 除铁、锰、铬外的其它金属
一、金属的分类
有金属光泽
01
良好的延展性 熔点最低的金属—汞 熔点最高的金属---钨
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
初三化学金属活动性顺序表专题练习金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na 除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。
2. 金属与盐（金属化合物溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H 的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
纵观各省市中考试题，概括起来主要有以下几种类型。
一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应例 1 （连云港市） 5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 盐酸D. 硝酸钠溶液解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。
铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。
故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
二、判断未知金属的活动性大小例 2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z 三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z 没有变化。
初三化学教学中的案例分析与答疑
初三化学教学中的案例分析与答疑案例一：金属的活泼性差异与反应性比较某初三化学班级学生在化学实验课上进行了金属活泼性的实验探究。
实验中，学生利用锌粉分别与铜离子、铁离子和铅离子反应，观察到不同的反应情况。
学生将实验结果整理如下：1. 将锌粉与铜离子反应，产生了明显的颜色变化。
溶液颜色的变化由蓝色变为无色，锌粉逐渐溶解，产生了铜沉淀。
2. 将锌粉与铁离子反应，观察到锌粉表面起了气泡，并发生了轻微的颜色变化。
3. 将锌粉与铅离子反应，没有观察到明显的颜色变化，锌粉表面也没有出现气泡的现象。
通过这个实验，学生发现不同金属与离子反应时发生的反应情况存在差异。
在课堂上，学生向老师提出了以下问题：1. 为什么锌粉与铜离子反应后，溶液颜色发生变化并产生铜沉淀？2. 为什么锌粉与铁离子反应时，锌粉表面会起气泡？3. 锌粉与铅离子反应为什么没有观察到明显的颜色变化和气泡的现象？答疑：1. 锌粉与铜离子反应后，溶液颜色变化并产生铜沉淀的原因是锌的活泼性大于铜。
根据活泼性顺序，锌在金属活泼性表中排在铜之前。
在化学反应中，锌粉将减氧反应所需的电子直接提供给铜离子，锌离子还原成锌原子，并析出沉淀。
溶液颜色变为无色是因为溶液中的铜离子被锌粉还原成了铜原子聚集在一起形成沉淀。
2. 锌粉与铁离子反应时，锌粉表面产生气泡的原因是锌的活泼性大于铁。
锌粉与铁离子反应时，锌离子被还原成锌原子，同时发生氧化反应。
气泡的产生是由于锌与酸性溶液中的氢离子产生了反应，生成气体。
3. 锌粉与铅离子反应未观察到明显的颜色变化和气泡现象的原因是铅的活泼性大于锌。
根据活泼性顺序，铅在金属活泼性表中排在锌之前，所以没有发生明显的颜色变化和气泡现象。
通过这个案例，学生们可以充分理解不同金属之间的活泼性差异，以及活泼性与反应性之间的关系。
同时，学生还通过分析实验结果，培养了科学思维和实验设计的能力。
案例二：酸碱中和反应与中和滴定实验在初三化学教学中，老师通过案例分析的方式引入酸碱中和反应与中和滴定实验。
【初三复习干货】金属活动性顺序的验证
金属活动性顺序的验证一、验证依据1. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应。
2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、金属活动性顺序的验证1. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱(以锌、铜为例)方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。
根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。
例：将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面______________，溶液由蓝色变为____色，证明金属活动性：锌＞铜。
方法二：将两种金属分别插入稀盐酸(或稀硫酸)中。
根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。
此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。
例：将锌片、铜片分别插入稀盐酸中，观察到锌片表面____________，铜片表面无明显现象，证明金属活动性：锌＞铜。
(2)比较三种金属的活动性强弱(以铁、铜、银为例)方法一：“两金夹一盐”——将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。
例：将铁丝、银丝分别加入到硫酸铜溶液中，观察到试管①中，试管②中银丝表面无明显现象，证明金属活动性：铁＞铜＞银。
方法二：“两盐夹一金”——将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。
例：将铜丝分别插入硝酸亚铁和硝酸银溶液中，观察到试管③中无明显现象，试管④中，证明金属活动性：铁＞铜＞银。
(3)比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。
【跟踪练习】1.为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，设计如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（）A、蒸馏水B、稀盐酸C.硫酸锌溶液D.食盐水2. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中3. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的组合是( )A. ①②B. ⑤⑥C. ④⑥D. ②③④4. 某同学想利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸探究Al和Cu的金属活动性强弱。
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往5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量 的稀硫酸.产生氢气的质量( )
A 大于0.2克
B 等于0.2克
C 小于0.2克
D无法确定
三.金属组成的判断
例:6克两种金属的混合物与足量的 稀硫酸完全反应,产生氢气0.2克, 则金属的组成可能是( )
A、铝 .镁 B、铝.铁 C、铁 .镁 D、 铁.锌
练习:20克两种金属的混合物与足量 的稀硫酸完全反应,产生氢气2克, 则金属的组成中一定含有( )
练习、在天平两端的烧杯中，分 别盛有等质量等浓度的稀硫酸， 调节天平使其平衡后，往天平 两端的烧杯中，分别加入等质 量的锌和铜、铁合金，恰好完 全反应，天平仍保持平衡，求 铜、铁合金中铜、铁的质量比
练习、在天平两端的托盘上各放 一只烧杯,调节天平至平衡.然后 向两烧杯中加等体积等浓度的 稀硫酸(足量),如果向左边烧杯 内放M克铝,向右边烧杯内放N 克镁,完全反应后,天平仍然平衡, 求M:N的值
金属的化学性质
一、金属的分类
1、重金属：密度大于4.5g/cm3 轻金属: 密度小于4.5g/cm3
2、黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金 有色金属: 除铁、锰、铬外的其它金属
二、金属的共性
1、有金属光泽 2、良好的导电、导热性能 （导电导热性能最好的是银，其次是铜） 3、良好的延展性
熔点最低的金属—汞 熔点最高的金属---钨
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）
Cu Hg Ag Pt Au 铜汞 银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属与酸发生置换反应的一些规律：
合金：
把一种金属跟另一种或几种金属 （也可以是非金属）熔合在一起， 经冷却后得到的固体物质称为合金。
钢和生铁都属于铁、碳的合金
三、金属的化学性质
1、与氧气的反应：
2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
Au+O2
不反应
小结：大多数金属都能与氧气反应，金属 的活泼性不同，反应的剧烈程度不同；
Al> Mg=Fe=Zn
3、三份等质量、同浓度的稀硫酸中分别 加入足量的镁、铝、锌、铁，比较产生 氢气的多少
归纳二 足量的金属与等量的酸反 应，产生的氢气质量相等.
一.图示题
练习：相同质量的镁和铁，与足量 的稀硫酸完全反应，反应情况如下 图所示，判断A物质是（ ）
H2
A
的
质 量
B
O
时间
二、杂质的判断
金属与硫酸反应
金
现象
属
反应的化学方程式
镁 有大量气泡生成 Mg+H2SO4
MgSO4 +H2↑
锌 有气泡生成 Zn+H2SO4
ZnSO4 +H2↑
铁 有少量气泡生成 Fe+H2SO4
FeSO4 +H2↑
铜 无现象
不反应
反应的剧烈程度排列： Mg>Zn>Fe>Cu 金属活动性顺序: Mg>Zn>Fe>Cu
17
问题(1) 填写表中的空格处的数值
(2)该稀硫酸中H2SO4的质量分数
五、天平的平衡
1、在天平两端的烧杯中，分别盛 有足量的等质量等浓度的稀硫酸， 在左盘加入2.4克镁条， 1）求在右盘应加入多少克铜才 能使天平保持平衡。
2）如果改加铝.应加入多少克?
练习、在天平两端的烧杯中，分 别盛有足量的等质量等浓度的稀 硫酸，天平平衡,在左右两盘内 分别加入等质量的镁和铁.完全 反应后,平是否平衡?
例、12克含杂质的镁条与足量的稀硫 酸反应，生成1.3克氢气，则该镁条 中可能混有的杂质是（ ）
A、铝 B、铜 C、铁 D、锌
练习：质量为6.5克的锌粉中混有一 种金属单质，将它跟足量的稀硫酸 反应，得到氢气0.18克，则该锌粉中 混入的金属是（ ） A、铝 B、铜 C、铁 D、镁
2003年中考试题
A铝 B铁 C锌 D镁
四.浓度的问题
例:用不同质量的锌片分别跟相同浓度的 稀硫酸反应,6次实验结果记录如下
(本题结果均取整数,单位为克)
次数
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
加入锌的质量 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量 60 60 60 60 60 60
生成硫酸锌的质量 5
15 17
金属的活动性： Mg>Fe>Au
2、与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
镁 有大量气泡生成 Mg+2HCl
MgCl2 +H2↑
锌 有气泡生成 Zn+2HCl
ZnCl2 +H2↑
铁 有少量气泡生成 Fe+2HCl
FeCl2 +H2↑
铜 无现象
不反应
反应的剧烈程度排列： Mg>Zn>Fe>Cu 金属活动性顺序: Mg>Zn>Fe>Cu
1、 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前， 它的活动性越强
2、 在金属活动性顺序表里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢元素
3、铁与酸溶液发生置换反应，生成亚铁化 合物
应用：
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠， 社会上有些不法分子时常以黄铜冒 充黄金进行诈骗活动。因为黄铜 （铜、锌合金）单纯从颜色、外型 上看，与黄金极为相似，所以很难 区分，现请你设计一个实验方案鉴 别真假黄金？
练习、在天平两边托盘里(已调好零点) 各放一个质量相等的烧杯,其中各盛 有等质量.相同浓度的稀硫酸.在两个 烧杯中分别投入等质量的镁和铝,试 回答:
(1)若天平仍保持平衡,则反应物中一定 没有剩余的是______一定有剩余的是 _____可能有剩余的是_______
(2)若天平失去平衡,则一定是盛放 _____的托盘上升?
金属与酸反应产生氢气的多少
1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量 的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少
归纳一 等质量的金属与足量的酸完全反应， 产生的氢气质量：Al﹥Mg ﹥ Fe﹥Zn
2、等物质的量的镁、铝、锌、铁分别与足 量的硫酸完全反应，比较产生氢气的多少
归纳二 等物质的量的镁、铝、锌、铁 与足量的酸完全反应，产生氢气的质量：
1．下列物质可由金属与盐酸反应制
取的是:
()
A．FeCl3 C．MgCl2
B．AgCl D．CuCl2
镁、铝、锌、铁四种金属分别与足 量的硫酸反应，若产生2克氢气，各 消耗这四种金属多少克？ （Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56)
金属与酸反应产生氢气的快慢
产生氢气速度： Mg﹥ Al﹥ Zn ﹥ Fe （由金属的活动性决定）