高三化学公开课教案
高三年级化学上册优秀教案
高三年级化学上册优秀教案(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高三年级化学上册优秀教案本店铺为整理了《高三年级化学上册优秀教案》，希望对你有所帮助！1.高三年级化学上册优秀教案篇一教学目标：1、使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途；2、使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程；3、使学生了解合成洗涤剂的优缺点；4、使学生了解油脂与日常用品的关系，激发学生学习化学的兴趣。
高三化学课堂教案七篇大全
高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案七篇大全高三化学课堂教案（精选篇1）一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
高中化学优秀公开课教案
高中化学优秀公开课教案
课堂时间：45分钟
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算并表示化学反应速率
教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算方法
2. 影响化学反应速率的因素
教学难点：
1. 理解化学反应速率与反应物浓度之间的关系
2. 掌握化学反应速率的数学表达式
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等
2. 实验试剂：稀盐酸、铁丝等
3. PPT课件：化学反应速率的相关内容
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提出问题引导学生思考：在日常生活中有哪些化学反应是快速的？有哪些是慢慢的？
二、讲解概念（15分钟）
1. 介绍化学反应速率的概念和计算方法
2. 分析影响化学反应速率的因素，并进行实验验证
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验操作步骤和注意事项
2. 让学生自行进行实验，并记录数据
四、讨论分析（5分钟）
1. 让学生结合实验数据，讨论什么因素会影响化学反应速率
2. 引导学生总结化学反应速率的计算方法和表达式
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题目，要求学生计算化学反应速率并解释结果
教学反思：
本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作让学生更好地理解化学反应速率的概念，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
在引导学生讨论分析时，要注意引导学生进行逻辑推理和表达能力的培养，使其能够深入理解化学反应速率的相关知识。
靖江市第一高级中学高三化学公开课教案
靖江市第一高级中学高三化学公开课教案课题:溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子。
H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，H2O H+＋OH-。
2.水解理论：水解也是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)。
Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。
2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。
3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
高三化学教案
高三化学教案
高三化学教案8篇
作为一位无私奉献的人民教师，通常会被要求编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
教案应该怎么写呢？下面是小编精心整理的高三化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
高三化学教案1
学习目标
1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;
2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
学习过程
一、自学探究
1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?
2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采用。
在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4.对放热反应，△H为数，即△H0;对吸热反应，△H为数，
即△H0。
5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
二、总结与评价。
高三学生化学教案七篇
高三学生化学教案七篇高三学生化学教案（精选篇1）1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH 的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
高三化学教学教案7篇
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高三化学教案优秀范文5篇
高三化学教案优秀范文5篇(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高三化学教案优秀范文5篇本店铺高三频道给大家整理的《高三化学教案优秀范文5篇》，供大家参考，更多精彩内容请关注本店铺高三频道。
高中化学试讲市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
高中化学试讲教案一、教案目标：1. 知识目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学键的概念和种类，并能用简单的实例进行解释。
2. 能力目标：培养学生观察、分析和实验的能力，培养学生逻辑思维和抽象思维能力。
3. 情感目标：培养学生的学习兴趣，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学重难点：1. 重点：让学生理解化学键的概念和种类。
2. 难点：让学生运用所学知识解释实际问题。
三、教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 教具：投影仪、教学课件、实验器材。
3. 实验材料：硫酸、锌粉、盐酸、气球、火柴等。
4. 多媒体资源：化学键的相关视频。
四、教学过程：1. 导入（5分钟）：引导学生回顾上一节课讲过的有关化学分子的内容，并通过多媒体资源展示化学键的相关图片或视频，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解与示范（20分钟）：a. 定义化学键的概念和作用，引导学生了解化学键在化合物中的重要性。
b. 介绍离子键的形成原理及特点，通过实验演示离子键的形成过程。
c. 介绍共价键的形成原理及特点，通过实验演示共价键的形成过程。
d. 介绍金属键的形成原理及特点，并通过实验演示金属键的形成过程。
3. 学生实践与探究（30分钟）：a. 学生分组进行小组讨论，根据所学知识解释一些实际现象，例如水的沸点和冰的融化过程等。
b. 学生进行实验，观察不同物质之间的反应，并根据实验结果判断其化学键的类型。
c. 学生运用所学知识解析化学方程式，并解答相关问题。
4. 归纳总结（10分钟）：让学生归纳总结化学键的种类、特点和形成过程，并进行板书。
5. 课堂练习（10分钟）：布置小组练习题，鼓励学生通过练习巩固所学知识，并对练习结果进行讲解和讨论。
六、作业布置：布置作业：要求学生根据所学知识，总结出几个具体的实例，解释其中所涉及的化学键的类型和形成过程。
七、教学反思：本节课通过多种教学手段，如讲解、实验演示和学生合作探究，引导学生理解化学键的概念和种类。
2023高三化学教学教案七篇
2023高三化学教学教案七篇2023高三化学教学教案七篇高三化学教学教案都有哪些？元素周期表简称周期表，元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
下面是我为大家带来的2023高三化学教学教案七篇，盼望大家能够喜爱！2023高三化学教学教案【篇1】试验目的1、通过让同学亲自做钠及化合物性质的试验，使同学加强对碱金属及其化合物的性质的熟悉。
2、使同学初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培育同学的发散思维力量。
试验重点1、通过试验巩固对钠及化合物性质的熟悉。
2、对试验现象的分析与思索。
试验难点提高同学的思维力量并初步培育其设计试验和评价试验的力量。
试验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm)，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
试验形式单人单组试验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。
本节课我们通过详细的试验来对这些学问加以巩固。
[板书]试验三碱金属及其化合物的性质。
[师]本节课我们主要进行以下试验内容。
[板书]一、钠的性质。
1、钠与水反应。
2、钠在空气中燃烧。
二、过氧化钠的性质。
1、Na2O2与水的反应。
2、Na2O2与CO2的反应。
三、Na2CO3与NaHCO3的性质。
1、NaHCO3的不稳定性。
2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。
3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。
四、用焰色反应检验Na+、K+、Cu2+。
[提问]1、做钠与水反应的试验时，试管中为什么不能有气体?2、在NaHCO3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?3、做好焰色反应的关键是什么?[留意]：1、不要用手直接接触金属钠。
2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
高考化学教案(优秀6篇)
高考化学教案(优秀6篇)高考化学教案篇1一学习目标分析(一)学习目标确定的依据必修模块要求选修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》能列举合金材料的重要应用1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异2、知道生活中常见合金的组成(二)学习目标1.知识与技能目标(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用2.过程与方法目标(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
(2)对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
(4)通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3.情感态度与价值观目标(1)通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。
并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。
此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。
新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。
所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;(2)培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点;(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点难点为：调动学生积极参与、自主学习三、教学内容安排(一)本节内容在教材中的地位本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
高中化学公开课教案
高中化学公开课教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解化学的基本概念和重要原理；2. 掌握化学实验的操作方法和安全注意事项；3. 运用化学知识解决实际问题；4. 培养实验观察和实验记录的能力；5. 培养逻辑思维和分析问题的能力。
二、教学内容本节课的内容涵盖以下几个方面：1. 化学基本概念：介绍化学的定义、化学反应、化学方程式等基本概念；2. 元素和化合物：介绍元素和化合物的概念、分类及其特性；3. 反应速率：讲解化学反应速率的概念、影响因素和计算方法；4. 催化剂：介绍催化剂的作用机理和常见应用；5. 实验演示：进行一些简单的实验演示，加深学生对化学实验的理解。
三、教学准备为了保证教学的顺利进行，需要做好以下准备工作：1. 实验物品：根据实验演示的内容准备必要的实验药品和设备；2. 教学工具：准备投影仪、实验演示用品、多媒体课件等；3. 教材资料：将本节课的教案、课件和学生复习资料复印并发放给学生。
四、教学过程1. 绪论（5分钟）教师简要介绍本节课的内容和学习目标，引起学生的兴趣，激发他们学习化学的动力。
2. 知识讲解（30分钟）首先，教师通过讲解的方式详细介绍化学的基本概念，包括化学的定义、原子结构、化学反应和化学方程式等。
然后，教师讲解元素和化合物的概念、分类及其特性。
接着，教师讲解反应速率的概念、影响因素和计算方法，并引导学生进行相关计算和实际应用。
最后，教师详细介绍催化剂的作用机理和常见应用。
3. 实验演示（40分钟）教师进行一些简单的实验演示，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等，以加深学生对化学实验的理解。
在实验过程中，教师引导学生观察并记录实验现象，同时强调实验安全注意事项和正确的实验操作方法。
4. 讨论与总结（15分钟）教师引导学生就所学的化学知识进行讨论和总结，加深学生对知识点的理解和记忆。
同时，教师可以提出一些问题，引导学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学反思与展望本节课通过结合理论讲解和实验演示的方式，使学生在实践中加深对化学知识的理解和掌握。
高三化学教案(通用7篇)
高三化学教案(通用7篇)高三化学教案篇1教学目标知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
高三化学优秀教案(6篇)
高三化学优秀教案(6篇)高三化学优秀教案1知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的.质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议引导学生从关注化学反应前后”质”的变化，转移到思考反应前后”量”的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取”自我发现的方法来进行教学”。
可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
化学化学反应平衡公开课教案高中
化学化学反应平衡公开课教案高中教案1. 教学目标- 了解化学反应平衡的概念和基本原理；- 理解平衡常数的意义和计算方法；- 掌握化学平衡式的写法和平衡反应的表达方式；- 培养学生动手实验和观察实验现象的能力；- 培养学生分析和解决化学平衡问题的能力。
2. 教学重点- 化学反应平衡的基本原理；- 平衡常数的计算方法。
3. 教学难点- 如何理解化学反应平衡；- 如何计算平衡常数。
4. 教学准备- 实验器材：烧杯，试管，滴管等；- 实验药品：氧气，氢气，水蒸气等；- 课件和教学素材。
5. 教学过程引入：化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物在一定条件下达到一定的比例关系的状态。
在本次公开课中，我们将学习化学反应平衡的基本原理和计算方法。
实验演示：请同学们观察以下实验现象，并思考原因。
实验一：将一定量氢气与氧气放置于密闭容器中，点燃火柴靠近容器口。
观察现象并描述。
实验二：将一定量水加热至沸腾状态，观察容器内水蒸气的现象。
讲解：以上两个实验现象都是化学反应达到平衡的结果。
化学反应平衡时，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，在不发生净反应的情况下维持着稳定状态。
化学反应平衡的基本描述：反应物A与B发生反应生成产物C和D，可以用以下化学方程式描述：A +B ⇌C + D在反应物和生成物之间，使用单向箭头表示反应方向。
箭头两侧的反应物和生成物可以分别被称为左侧和右侧。
平衡常数的计算方法：平衡常数(K)用于描述化学反应的平衡状态。
对于上述方程式，平衡常数定义如下：K = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
实践操作：请同学们通过实验获得以下典型化学反应的平衡常数，并计算K的值。
实验三：取一定量KIO3溶液和一定量KI溶液，滴加淀粉溶液，观察现象。
实验四：取一定量NO2和CO溶液，观察气体颜色的变化。
结论：根据实验结果和平衡常数的计算，你们能得出什么结论？6. 总结与展望在本节课中，我们学习了化学反应平衡的基本原理和计算方法。
高中化学讲课优质课教案
高中化学讲课优质课教案
教学目标：
1. 理解并掌握化学物质的基本性质和化学变化规律。
2. 能够进行实验操作，掌握基本的化学实验技能。
3. 提高学生的化学思维能力和实验设计能力。
教学内容：
本节课主要介绍化学物质的基本性质和化学变化规律，包括物质的种类、性质、反应类型等内容。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过问题引导学生思考：什么是化学物质？化学物质有哪些基本性质？它们之间的变化规律是什么？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍化学物质的种类和基本性质。
2. 讲解化学反应的类型和规律。
三、实验操作（25分钟）
进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作实验设备，观察实验现象，分析实验结果。
四、讨论与总结（10分钟）
引导学生分析实验数据，讨论实验过程中的问题和解决方法，总结本节课的重点内容。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的作业，要求学生对本节课学习的内容进行总结和复习。
教学反思：
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生从实践中理解化学知识，培养他们的实验技能和思维能力。
同时，通过讨论与总结，帮助学生巩固所学知识，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
高三化学教案内容七篇范文
高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容七篇范文教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。
回忆、记录、巩固相关知识。
比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固相关知识，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
化学应用公开课教案高中
化学应用公开课教案高中【化学应用公开课教案】教学目标：1. 通过本节课的学习，学生能够了解化学在生活中的应用，并且能够将所学的化学知识应用到实际问题中。
2. 培养学生的观察能力和实验操作能力，提高学生解决问题的能力。
3. 培养学生的团队合作意识，并能够通过合作完成实验任务。
教学重点：1. 化学知识在实际应用中的运用。
2. 学生对实验操作步骤的熟练掌握。
教学难点：1. 学生如何将所学的化学知识应用到实际问题中。
2. 学生对实验数据的处理和分析。
教学准备：1. 教师准备实验器材和材料。
2. 教师提前准备好课堂展示所需的化学实验物品。
教学过程：一、导入（5分钟）在黑板上写下“化学在生活中的应用”这个标题，请学生围绕此话题进行讨论，思考并举例化学在日常生活中的应用。
二、知识讲解（10分钟）通过投影仪展示幻灯片，讲解化学在生活中的应用。
可以包括医药、食品、环境保护等方面。
同时，结合具体案例，解释化学知识在这些领域中的应用原理。
三、实验操作（25分钟）1. 学生分成小组，每组4人。
每个小组根据老师提供的实验步骤和材料，进行实验操作。
2. 实验内容可以是化学反应实验或者探究实验，例如：金属与酸反应、酸碱中和反应等。
3. 教师在实验过程中及时引导学生，提供必要的帮助，确保实验操作的顺利进行。
四、实验结果展示与分析（10分钟）1. 每个小组将实验结果以口头或图表形式展示给全班同学。
2. 学生通过对实验结果的观察和分析，总结出实验规律或者问题解决方法。
五、讨论与总结（15分钟）1. 教师带领学生进行讨论，整理出本节课的重点和难点。
2. 教师对学生的表现进行评价，并提出进一步的学习建议。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，例如：查找并总结一种化学在生活中的应用案例，写一份实验报告等。
2. 强调作业的重要性，并告知截止时间。
教学反思：通过这堂公开课的教学实践，学生对化学应用的认识得到了提高，同时他们还锻炼了实验操作的能力。
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高三化学公开课教案 1【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：投影：高考题（2011全国高考题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？阅读思考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识- 设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1 投影：例题1 引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力题2 投影：例题2 思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律、、设问：如何判断原电池的两个电极？如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。
思考回答：电极反应式的书写: (1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1 投影：练习1完成练习1 进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律、投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从 6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol 由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag 所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力投影：练习2 思考回答进一步加深巩固【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【小结】1. 如何判断电极名称物质1 + 物质2 物质3 + 物质4 （负极）（正极）（阳极）（阴极）2、原电池负极：氧化反应正极：还原反应电解池阳极：氧化反应阴极：还原反应布置作业整理好学案、完成课后练习【教学总结】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。
其中所选例题大部分是高考题。
通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解决实际问题的能力。
也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。
本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。
然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。
这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点：(1) 以问题引路，以问题促探究。
从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。
十分顺畅。
(2) 注重学习活动的过程性。
在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。
(3) 注重学生的自主性和创新性。
本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，在教学过程中激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。
本节课尚有一些不足之处，如例2中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。
12年11月17日公开课教案————————化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化教案高考纲要求1．了解化学反应中能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．理解热化学方程式的含义。
命题规律1．主要考查内容：纵观全国各地高考，近几年有以下考查点：化学键的改变与能量大小的定性、定量判断，2011重庆，13。
反应热的理解、判断、计算，2010全国II，8；2011，海南，5。
热化学方程式的书写及正吴判断，2010浙江12，2011北京，10。
盖斯定律的应用，2010广东，4；2011江苏，20。
关于反应热的计算，2010课标，11。
2．重要考查形式：以选择题形式考查学生对燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等概念的理解，及热化学方程式的正误判断；以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。
热点预测热化学方程式的书写，物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及反应热的简单计算，化学键与能量间的关系，盖斯定律应用。
教学目的：1．梳理基础知识，使零碎的知识完整化、系统化。
2．通过例题与练习加深对相关概念和定律的理解应用，提高解题能力。
教学难点与反应热有关的相关计算教学过程：一、基础知识梳理1.放热反应和吸热反应放热反应吸热反应热量变化放出热量吸收热量总能量反应物生成物反应物生成物表示方法∆H 0 ∆H0 图示（投影）（投影）成(断)键与释放(吸收)能量大小新化学键形成所释放的总能量旧化学键断裂所吸收的总能量新化学键形成所释放的总能量旧化学键断裂所吸收的总能量2.中和热与燃烧热燃烧热中和热能量变化放热反应∆H ∆H < 0，单位：kJ/mol 反应热的含义25 ℃，101 kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同物质，燃烧热不同。
中,强酸跟强碱发生中和反应生成mol H2O时所释放的热量；不同酸碱中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol 3.中和热的测定主要仪器：烧杯（两只）、温度计、量筒（两支）、环形玻璃搅拌棒基本原理：∆H 实验装置：二、常见题型题型1. 考查对概念的理解已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；∆H＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；∆H＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．稀醋酸与稀NaOH溶液生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B．反应①的反应热为221 kJ/mol C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ D．1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ/mol 题型2. 热化学方程式的正误判断①看∆H的“＋”“－”是否正确；②看各物质的聚集状态是否符合题意；③看反应热的单位是否正确(kJ/mol)；④看方程式是否配平；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
例1：已知常温常压下，2 mol H2燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；∆H＝+484 kJ/mB．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)；∆H＝+242 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；∆H＝－484 kJ/mol D．H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)；∆H＝+242 kJ/mol 例2：101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；∆H＝－114.6 kJ/mol B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)；∆H＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；∆H＝－5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g) ＋18H2O(l)；∆H＝－5 518 kJ/mol 题型3. 与反应热有关的计算(1) 利用公式计算：∆H ＝反应物断键吸收的总能量−生成物成键释放的总能量例：(07全国Ⅱ卷，9,变式) 1molH-H键断裂吸收能量436kJ，1molCl-Cl键断裂吸收能量243kJ, 1molH-Cl键形成释放能量431 kJ，则氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H= 。
(2)利用盖斯定律计算则有：∆H＝∆H1＋∆H2，∆H＝∆H3＋∆H4＋∆H5。
例：(2011海南单科，5）已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s); ∆H= −701.0kJ/mol ②2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s); ∆H= −181.6kJ/mol 则反应Zn(s)+ HgO(s) =Hg(l) +ZnO(s)的∆H为（） A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.−259.7 kJ/mol D.−519.4 kJ/mol 题型4．反应热大小比较①同一反应中，生成物状态不同。
例：已知以下两种反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；∆H1＝－a kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；∆H2＝－b kJ/mol 则a与b，∆H1与∆H2的大小比较分别为：②同一反应中，反应物状态不同。
S(g)＋O2(g)=SO2(g)；∆H1＜0 S(s)＋O2(g)=SO2(g)；∆H2＜0 ∆H1＜∆H2 练习：（2009宁夏，28，节选）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(g) 的△H= −99 kJ/mol。
（1）图中A、C分别表示、，E 的大小对该反应热有无影响？。
（2）图中△H= （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的△H= 练习：[2011江苏单科，20（1），节选] 已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；∆H=+206.2kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；∆H=+247.4kJ/mol 写出CH4(g)与H2O 反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。