最新湖北省宜昌市第一中学2018届高三年级适应性训练(16)理综化学试题资料

绝密★启用前2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（16）理科综合试题命题：张兵、廖家辉、曾芳可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cr-52,Fe-56,Pd-106第Ⅰ卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列有关说法错误的是A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别 8. 设N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 8.4g NaHCO 3和MgCO 3混合物中含有阴离子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2溶于水转移电子数小于0.1N AC. 含0.1mol NH 4HSO 4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD. 将0.1mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液显中性，溶液中NH 4+数目为N A 9. 下列说法正确的是A. HOCH 2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应 B . 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C. 丁烷的二氯代物有8种D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物2CO 2转化为C 和Li 2CO 3，充电时选用合适催化剂，仅使Li 2CO 3发生氧化反应释放出CO 2和O 2。

下列说法中正确的是A. 该电池放电时，Li +向电极X 方向移动B. 该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时，每转移4 mol 电子，理论上生成1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li 2CO 3-4e -=3CO 2↑+4Li12. 短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增加．X 、Y 、M 、N 分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若X 与Y 、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）A. 相对分子质量M＞N，沸点N＞MB. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C. 原子半径：D＞B＞C＞AD. D的最高价氧化物的水合物为强碱13. 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2-)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO23-＋H2R═2HCO3-＋R2－C. NaHR溶液中存在()()()222c R c H Rc HR--⋅＝10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，26. 炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应的产物，提出如下4种猜想。

猜想1：反应后产物是Na2CO3猜想2：反应后产物是Na2O和CO猜想3：反应后产物是Na2O 和CO2猜想4：反应后产物是Na2CO3 和Na2O（1）实验前，小组成员经过讨论认为猜想3不成立，理由是_____________。

（2）实验过程中。

已知湿润氯化钯（PdCl2）试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成。

针对猜想1、2、4, 设计如图所示的实验装置：①根据上图连接好装置，并检查装置的气密性。

②将0.3g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口放一张湿润氯化钯试纸。

③用酒精灯微热试管底部。

④试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。

其中装置B的作用是______________；由此可推测猜想_______不成立。

若CO在潮湿的的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种物质。

已知反应过程中转移 6.02x1023个电子时，生成53gPd,该化学反应方程式为__________。

（3）结果分析讨论：①试管冷却到室温、称量，测得剩余固体质量为4.2g，由此可初步确认猜想_______是正确的。

炭粉与Na2O2反应方程式为___________________。

（4液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为__________。

27. 在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。

以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.2×10-11，K sp [Cr(OH)3]＝6.4×10-31（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为_____。

（2）焙烧时通入氧气的作用是______。

（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是______。

②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是______。

（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）①完成“还原”反应的离子方程式：______Cr2O72- + ______ S2O52- + ______ = ______Cr3+ + ______ SO42- + ______②已知铬液中c(Cr2O72- )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于____。

（5）“沉铬”主要副产物为_____。

28. 甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：i. CO2(g)+3 H2(g) ⇋ CH3OH(g)+H2O(g) △H1ii. CO2(g)+ H2(g) ⇋CO(g)+H2O(g) △H2iii. CH3OH(g) ⇋ CO(g) +2H2(g) △H3回答下列问题：(1) 已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：化学键H—H C=O C≡O H—OE/（kJ·mol-1）436 803 1076 465△H1=_________kJ·mol-1。

223(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。

体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时,图中P点_______ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。

在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇产率下降的原因是_______。

②同样反应12小时，一定能提高甲醇产率的措施是______________。

A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂(3)图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_________ (填“I”或“II”)。

Ⅰ.Ⅱ.②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,并结合反应i、ⅱ分析原因_________。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。

请写出其蒸气分子的结构式________(如有配位键，请用“→”表示 )。

（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。

固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：①化合物X的化学式：___________；②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为pg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团名称为____、____；反应②的反应类型是______。

（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________。

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应； II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备（苯乙炔）的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3。

绝密★启用前2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（16）26. （1）Na2O 和CO2反应生成Na2CO3（2）作安全瓶，防止倒吸 2 PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO 2+2HCl(3) ① 4 【分析】本题属于实验探究题，较好的考查学生分析推理能力、实验设计能力，难度中等 （1）氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）若生成二氧化碳被石灰水吸收，容易产生倒吸的危险；氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有CO 、CO 2生成；CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），CO 氧化生成二氧化碳，还有HCl 生成； （3）剩余固体的质量为4.2g ，等于反应物总质量，说明没有气体生成，初步确认生成碳酸钠；根据原子守恒可知，不能只生成Na 2CO 3，还有氧化钠生成；若产物是Na 2CO 3和Na 2O ，溶于水后因反应生成氢氧化钠，用氯化钡排除碳酸钠的影响，溶液呈碱性， 【解答】（1）由于氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故猜想3不成立， 故答案为：氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）若生成二氧化碳被石灰水吸收，容易产生倒吸的危险，装置B 的作用是作安全瓶，防止倒吸；氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有CO 、CO 2生成，由此可推测猜想2不成立，CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），CO 氧化生成二氧化碳，还有HCl 生成，反应方程式为：PdCl 2+CO+H 2O=Pd+CO 2+2HCl ， 故答案为：作安全瓶，防止倒吸 2 PdCl 2+CO+H 2O=Pd+CO 2+2HCl ；（3）剩余固体的质量为4.2g ，等于反应物总质量，说明没有二氧化碳生成，初步确认生成碳酸钠，猜想1成立，根据原子守恒可知，不能只生成Na 2CO 3，还有氧化钠生成，反应方程式为：2Na2O 2+C Na 2CO 3+Na 2O设计实验验证猜想4：将反应后的物质溶于水，再加入足量的氯化钡溶液，滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红色，说明猜想成立，22子守恒可知，NaCl 是0.1mol ，根据氯原子守恒得盐酸浓度是0.1mol÷0.1L=1.0mol/L ， 故答案为：1 mol/L 27. （1）2FeO·SiO 2 （2）将Cr 2O 3、FeO 氧化（3）①pH 过高时，Mg 2+、NH 4+易转化为Mg(OH)2、NH 3，影响沉淀形成。