鲁教版九年级化学例题解析：溶质质量分数的变化

溶质质量分数的变化

某一具体溶液，当外界条件发生变化时，会有一些典型的现象产生，可能会导致溶液性质的变化及溶液组成的改变，最终可能导致溶液中溶质质量分数的变化。下面，通过最为典型的氢氧化钙溶液来探讨这一类问题。

例题现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca(OH)2后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。

解析本题主要考查同学们对饱和溶液性质的理解，由于原氢氧化钙溶液是饱和溶液，再向其中加入氢氧化钙固体，此时的氢氧化钙固体无法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的组成没有发生改变。

参考答案＝

变式1 （2018年山东日照）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此过程中不考虑温度的影响，则此时溶液中溶质的质量分数：乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。

解析此题在上题的基础上条件有所改变，因此增加了难度。原溶液是饱和的，而加入的物质是氧化钙，此物质加入水中会与水发生反应生成氢氧化钙，由于溶液中水的减少导致溶液中其他量的变化，溶液中会有部分氢氧化钙固体随之析出，题目中还交待了不考虑温度的影响，证明原溶液在温度不变、溶剂和溶质质量减少的情况下还是饱和溶液，所以最终溶液中溶质的质量分数相等。

参考答案＝

变式2 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考虑温度的影响，则在此变化过程中，溶液的溶质质量分数是如何变化的？

解析氧化钙溶于水时，它发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而这一过程放热，引起溶液温度的升高，但最终还会降下来。氧化钙溶于水的过程有两个因素会影响溶液的溶质质量分数：水的减少及温度的改变。在分析时处理方法是，水的减少不会引起溶液溶质质量分数的变化，故这一过程可理解为某一饱和氢氧化钙溶液在温度改变的情况下，它的溶质质量分数的变化问题。由于反应放热，温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，导致有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而后随着温度的回升，析出的氢氧化钙固体又会溶解，又会回到原有的溶液状态。

参考答案先降低再增大到与原有溶液的溶质质量分数相同

拓展题将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（）。

参考答案 A

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )

A ．向饱和石灰水中加入一定量CaO

B ．电解水生成氢气和氧气的质量

C ．将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D ．向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

【答案】A 【解析】 【详解】

A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；

B 、根据电解水的化学方程式2222H O

2H +O ↑↑通电

，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧

气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；

C 、将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；

D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。

2．某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

A．CaO2H O

−−−→Ca(OH)2溶液NaCl→溶液NaOH溶液

B．Cu O2

→

V

CuO24

H SO

稀

−−−−→CuSO4溶液

C．Fe−−−→

盐酸FeCl3溶液NaOH

−−−−→

溶液Fe(OH)3沉淀

D．H22Cl

−−→HCl Na SO

24

→

溶液

NaCl溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；

B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；

C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；

D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。

故选B。

【点睛】

酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。

3．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（）

实验装置

硫在氧气中燃

烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件

主要作用集气瓶中的

水：吸收反应

放出的热量

量筒中的水：通过水体

积的变化得出空气中

O2体积分数

集气瓶中的水：冷却溅

落的熔融物，防止集气

瓶炸裂

烧杯中的水：加热

铜片温度，隔绝空

气

选项 A B C D A．A

B．B