九年级化学酸碱盐化学方程式大全

九年级化学酸·碱·盐化学方程式大全

一部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气

Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑Mg + H2S O4 ==== MgSO4 + H2↑

2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑4Al + 3H2S O4 ==== 2 Al2(SO4)3 + 3H2↑

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2S O4 ==== ZnSO4+ H2↑

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑Fe + H2S O4 ==== FeSO4 + H2↑

一部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水

Fe2O3 + 6 HCl ====2 FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S O4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O

MgO + 2 HCl==== MgCl2 + H2O MgO + H2S O4==== MgSO4+ H2O

Al2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 3 H2S O4==== Al2(SO4)3+ 3H2O

CuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O CuO+ H2S O4==== CuSO4 + H2O

········

金属氧化物和酸的反应不遵循金属活动顺序表，因为不是单质金属，而是金属氧化物和酸的反应，生成盐和水。

一部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：也是生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2O

CO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+ H2O CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O SO2+ NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠）但SO3+ NaOH ==== Na2 SO4

······

（特别说明：酸和碱的反应叫中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应就不一定是中和反应，如上面两种小类型的反应，也是生成盐和水，就不是中和反应）

补充:酸雨的形成

SO2+ H2O ==== H2S O3（亚硫酸）

2H2S O3+ O2 ==== 2H2S O4

总的方程式：2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2S O4

酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）

酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：

一·酸和碱

酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水。

HCl + KOH =====KCl + H2O HCl+ NaOH ====== NaCl + H2O

2HCl + Ba(OH)2====BaCl2+2 H2O 2HCl+ Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2H2O

（以上四个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

2HCl + Mg(OH)2==== MgCl2+2 H2O 3HCl + Al (OH)3 ===AlCl3 +3 H2O

2HCl + Mn(OH)2==== MnCl2+2 H2O2HCl +Zn(OH)2====ZnCl2+2 H2O

2HCl +Fe(OH)2==== FeCl2 +2 H2O3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 +3 H2O

2HCl +Cu(OH)2====CuCl2 +2 H2O

(以上7个反应不须滴加酸碱指示剂，反应过程中沉淀物会有消失的现象）

H2S O4 + 2KOH ===== K2 SO4+2 H2O H2S O4 +2NaOH ====== Na2 SO4 +2 H2O

（以上2个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

H2S O4 +Ba(OH)2 =====BaSO4↓+2 H2O H2S O4 + Ca(OH)2======CaSO4↓+2 H2O

（以上2个反应现象明显，有沉淀生成。微溶物是反应物时按可溶对待，是生成物时按沉淀对待）

H2S O4 + Mg(OH)2==== MgSO4+2 H2O 3H2S O4 + 2Al (OH)3 ===Al2(SO4)3+6 H2O

H2S O4 +Mn(OH)2====MnSO4+2 H2O H2S O4 +Zn(OH)2====ZnSO4+2 H2O

H2S O4 +Fe(OH)2==== FeSO4+2 H2O 3H2S O4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6 H2O

H2S O4 +Cu(OH)2====CuSO4+2 H2O

(以上7个反应不须滴加酸碱指示剂，反应过程中沉淀物会有消失的现象）

HNO3+ KOH =====KNO3 + H2O HNO3+ NaOH ======NaNO3 + H2O

2HNO3+ Ba(OH)2====Ba(NO3 )2+2 H2O2HNO3+ Ca(OH)2 ====Ca(NO3 )2+2 H2O

（以上四个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

2HNO3+Mg(OH)2====Mg(NO3 )2 +2 H2O 3HNO3+Al (OH)3 ===Al(NO3 )3+3H2O

2HNO3+Mn(OH)2====Mn(NO3 )2 +2 H2O 2HNO3+Zn(OH)2====Zn(NO3 )2 +2 H2O 2HNO3+Fe(OH)2==== Fe (NO3 )2 +2 H2O 3HNO3+Fe(OH)3==== Fe(NO3 )3 +3H2O

2HNO3+Cu(OH)2====Cu(NO3 )2 +2 H2O

(以上7个反应不须滴加酸碱指示剂，反应过程中沉淀物会有消失的现象）

二·酸和盐

2 HCl+ K2CO3==== 2KCl + H2O+ CO2↑

2 HCl+ Na2CO

3 ====2NaCl+H2O+ CO2↑

2 HCl+ BaCO3==== BaCl2 +H2O+ CO2↑

2 HCl+ CaCO3====CaCl2 +H2O+ CO2↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）

2 HCl+ MgCO3==== MgCl2 +H2O+ CO2↑

2 HCl+MnCO3==== MnCl2 +H2O+ CO2↑

2 HCl+ZnCO3==== ZnCl2 +H2O+ CO2↑

2 HCl+FeCO3==== FeCl2+H2O+ CO2↑

2 HCl+Ag2CO3====2AgCl↓+H2O+ CO2↑（生成物覆盖在反应物上，使反应不能继续进行）

H2S O4 + K2CO3==== K2 SO4 +H2O+ CO2↑

H2S O4 +Na2CO3 ====Na2 SO4+H2O+ CO2↑

H2S O4 + BaCO3==== BaSO4↓+H2O+ CO2↑（生成物覆盖在反应物上，使反应不能继续进行）H2S O4 +CaCO3==== CaSO4 +H2O+ CO2↑（生成物覆盖在反应物上，使反应不能继续进行）

H2S O4 +MgCO3==== MgSO4+H2O+ CO2↑

H2S O4 +MnCO3==== MnSO4 +H2O+ CO2↑

H2S O4 +ZnCO3==== ZnSO4 +H2O+ CO2↑

H2S O4 ++FeCO3==== FeSO4+H2O+ CO2↑

2 HNO

3 + K2CO3==== 2KNO3 +H2O+ CO2↑

2 HNO

3 +Na2CO3 ====2NaNO3+H2O+ CO2↑

2 HNO

3 + BaCO3==== Ba(NO3 )2+H2O+ CO2↑

2 HNO

3 + CaCO3==== Ca(NO3 )2 +H2O+ CO2↑