高一化学必修1第三章单元测试题

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高中化学必修一第三章单元复习检测20202021学年新)解析版)

第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。

2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。

3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。

高一化学必修一金属、非金属(高考复习)测试题(含答案)

高考一轮复习高一化学必修 1 第三、四章单元测试题〔金属、非金属及其化合物〕班级XX 总分可能用到得相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题：〔每题只有一个选项符合题意。

共70 分〕1、以下关于金属的表达中不正确的选项是( )A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反响中容易失去最外层电子，被氧化，表现复原性。

D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是〔〕A ．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体3．将一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是〔〕A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2 溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH 2 ＋H2↑－===2AlO－3＋－===Al(OH) B．AlCl 3 溶液中参加足量的氨水：Al＋3OHC．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳2AlO2 2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO- +CO 2 -3D. 铁与稀硫酸反响：2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H 2 ↑6．在Na2O2 与H2 O 的反响中，氧化反响和复原反响的物质的质量比是〔〕A ．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反响，第二份与足量的烧碱溶液反响，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，那么两份铝片的质量之比为( )A、1：1B、2：3C、3：2D、1：68．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是〔〕A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量专业资料整理1专业资料整理C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．有NaCl、FeCl2、FeCl3 、MgCl2、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别开来的试剂是( )A．盐酸 B ．NaOH溶液C．NH3· H2O D．KSCN溶液10．在地壳中含量最多的金属元素是〔〕A ．铁B．氧C．硅D．铝11．向500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中参加铁粉，完全反响后，除去多余的铁粉，参加足量的NaOH溶液，搅拌，充分反响后，所得沉淀的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定12.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的根本原料是〔〕A．铜 B ．钢 C ．石英 D ．铝13.高温下的反响SiO2+3C=SiC+2CO ↑中，氧化剂和复原剂的质量比为〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：314.以下离子方程式正确的选项是〔〕A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓- B．苏打和烧碱溶液：HCO3 +OH - 2-=CO 3 +H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH 溶液：Si 4++2O2-+2OH- =SiO32-+H2O二、非选择题：〔此题共30 分〕15．〔12 分〕浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反响有无色气体 C 产生，金属 D 在C 中燃烧可生成A，D 跟B 反响放出气体E，E 和C 又化合为B。

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷)

高一化学第三章单元测试题可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:(每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。

)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH ( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(带答案和解析)

《第三章金属及其化合物》单元测试题2013、12一、单项选择题1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列离子方程式书写不正确的是A、铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2OC、铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2+ +Cu2+D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。

第三章《铁金属材料》测试题-高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。

若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知322Fe Fe 3Fe +++=，且氧化性：32Fe Cu ++>，在溶有()243Fe SO 和4CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A ．若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu +，则溶液中一定无3Fe +B ．若铁粉无剩余，且溶液中无2Cu +，则溶液中一定有2Fe +，也可能有3Fe +C ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有2Fe +和2Cu +3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl4．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。

红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 35．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸 ①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→A ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

高考化学复习新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有11．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()、、、、五种溶液, 这种试剂Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2Al O 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案

A．X、Y的简单氢化物的沸点：
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C．和在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故，故C错误；

第三章铁金属材料单元测试卷高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。

第三章铁金属材料单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁金属材料单元测试一、单选题（共12小题）1．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：32．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO2-+ 2H+ = H2O + CO2↑33．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b4．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉5．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是 A ．固体X 中只含有CuB ．试剂B 是稀硫酸C ．溶液Z 中的溶质为FeSO 4和CuSO 4D ．操作I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料7．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（） A ．铁的密度比铝的密度大 B ．铝不能与氧气发生反应C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D ．铁的相对原子质量比铝的大8．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

第三章铁金属材料单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁金属材料单元测试一、单选题1．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。

下列叙述中正确的是A ．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末B ．M 为Fe ，E 为Fe(OH)3C ．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应D ．反应⑧需在加热条件下进行2．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。

向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E 和G 点横坐标为2.5和4.5)。

下列说法正确的是A ．BC 段表示2Fe +物质的量的变化情况B ．原溶液中2FeBr 和2FeI 的物质的量均为1molC ．FG 段发生的离子反应为2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl -D ．反应22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI 不能发生3．利用废铁屑(主要成分为Fe ，还含有C 、S 、P 等)制取高效净水剂24K FeO ，流程如图：下列说法不正确的是A ．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B ．步骤⑧中发生反应的离子方程式为()22232Fe 4OH H O 2Fe OH ↓+-++=C ．步骤⑧中每生成8.3g 24Na FeO 转移0.15mol e -D ．步骤⑧中发生的反应类型为复分解反应4．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。

若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。

高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)

第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

天津市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(第三章测试)化学试题

113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。

“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(20XX年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()A．CO2－3B．Cl－C．OH－D．HCO－34．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A ．Fe 和FeCl 3B ．Na 与O 2C ．NaOH 与CO 2D ．NaOH 与AlCl 3 12．将3.6 g 炭粉跟Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72 L ，则该气体( )A ．全部是CO 2B ．全部是COC ．CO 和CO 2各占一半D ．CO 和CO 2的混合气体，CO 的体积分数是2313．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

人教版高一化学必修一第三章测试卷

高一化学第三章金属及其化合物测试相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1错误!未指定书签。

．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A ．长期摄人铝元素不利于人体健康B ．它不能中和胃液C ．它不易溶于胃液D ．它的疗效太差3．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（）A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D ．Na 2CO 3俗名小苏打，NaHCO 3俗名纯碱，其溶液均显碱性4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸B.CuSO 4溶液C.Fe 2（SO 4）3溶液D.AgNO 3溶液6．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH 溶液和AlCl 3溶液B.Na 2CO 3溶液和盐酸C.MgCl 2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO 2溶液7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是（）A ．有白色沉淀生成B ．有红棕色沉淀生成C ．没有沉淀生成D ．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生8．将50 mL 某未知浓度的AlCl 3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液或60 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。

第三章铁金属材料单元测试-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁金属材料单元测试高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应2．下列关于铁单质的说法中不正确的是A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。

下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质4．下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是A．NaCl B．CuCl C．Na2O D．Al2O35．下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应6．分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。

关于此实验的叙述错误的是A．两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落Al O的熔点远高于AlB．23C．Al易与2O反应，加热条件下反应更快D．上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的7．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A ．空气：22CO CO SO NO 、、、B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、8．下列成语不涉及化学变化的是A ．百炼成钢B ．形影不离C ．钻木取火D ．水滴石穿9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

人教版高一化学必修一第三章测试题

人教版高一化学必修一第三章测试题学习完每一章都要及时做习题哦！小编为你提供的是高一化学必修一第三章测试题，详细请看以下内容。

高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只要一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节拍的加快，方便的袋装食品已被普遍接受。

为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。

甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中少量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D.纯真的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，失掉无色、廓清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中猛烈熄灭，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤稀释结晶。

其先后顺序正确的选项是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化形状下构成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难构成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.以下物质不能经过化合反响制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块雪白色的金属钠放在空气中会发作一系列的变化：外表迅速变暗→〝出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是A.外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.〝出汗〞是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该进程的一切化学反响均为氧化恢复反响12.金属铜的提炼多从黄铜矿末尾，黄铜矿中铁为+2价。

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。

Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。

该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。