沉淀溶解平衡(讲义及答案)
沉淀溶解平衡讲义
沉淀溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二?沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)沉淀 Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
+- 2）表达式：以MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)为例：mnKsp=[c(Mn+)]·[c(Am-)]3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
2021届高考化学核心突破：沉淀溶解与平衡【讲+练 有答案】修正版
专题四沉淀溶解与平衡【体系构建】核心一难溶电解质的沉淀溶解平衡1.含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
2.溶度积常数:[以A n B m(s)=nA m+(aq)+mB n-(aq)为例](1)表达式:K sp=[c(A m+)]n×[c(B n-)]m(2)离子积(Q c):Q c与K sp的表达式相同,当Qc=K sp,处于平衡状态。
Ksp的影响因素:内因:难溶物质本身的性质。
外因:Ksp只与温度有关。
(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例平衡后Ksp 外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)c(Cl－)升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3 逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变核心二、沉淀溶解平衡的四个注意要点1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。
2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。
核心三、溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用”1.沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。
(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来提纯物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
(完整word版)沉淀溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。
1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
化学-难溶电解质的溶解平衡讲义-解析版
4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。
＋4②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②碱溶解法如Al 2O 3溶于NaOH 溶液，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
＋4④配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液AgCl AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
高中化学攻略04 沉淀溶解平衡-平衡类问题攻略 Word版含解析
攻略04 沉淀溶解平衡1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n (s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。
（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm−3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出K sp。
（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。
2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Q c＞K sp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
方法：①调节pH法。
如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3。
②加沉淀剂法。
如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等，也是分离、除杂常用的方法。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
基础化学沉淀溶解平衡习题答案
7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答：(1)解：AgI)L m ol (104.1)L m ol ()5.077.234104.1(1161262----⋅⨯=⋅⨯⨯==s K sp(2)解：Mg(OH)2)L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113332----⋅⨯=⋅⨯⨯⨯==⋅=s s s K sp2. 解答：(1) CaF 2⇌ Ca 2+ + 2F-s+0.0010 2sK sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 215111L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----⋅⨯=⋅⨯⨯=⨯=θspK s(2) Ag 2CrO 4⇌ 2Ag ++ CrO 42-2s+0.010 sKsp=(2s+0.010)2s 0.0102s182122L mol 100.2010.0100.2010.0---⋅⨯=⨯==θspK s3. 解答： M 2X = 2M + + X 2-X 2-有酸效应：192122X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1⨯=++=++α)L (mol 100.14100.1100.44)2(110319493X(H)sp X(H)sp 'sp 2---⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅==⋅ααθθθK s K K s s4. 解答：(1) CaF 2⇌ Ca 2+ + 2F -)L (mol 102.14)10(107.24)2(10108.6101][113322.11132)(2)(22.142)(-----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅=⋅=⨯+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ(2) BaSO 4⇌ Ba 2++ SO 42-)L (mol 104.110101.110102.10.21][1142.210)()(22.22)(2424224----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==⨯+=+=---H SO sp H SO sp a H SOK s K s K H αααθθ(3) CuS ⇌ Cu 2+ + S 2-)L (mol 102.21010610][][1189.1936)()(29.192)(222122---++⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==++=---H S sp H S sp a a a H SK s K s K K H K H αααθθ5. 解答：(1) AgBr ⇌ Ag + + Br-328.0Ag(NH )13233-11[NH ]+[NH ]=107.110mol Ls αββ-=+==⨯•(2) BiI 3⇌ Bi 3++ 3I--3-4-513.8Bi(I)3453sp Bi(I)11[I ]+[I ]+[I ]=10s(3s+0.10):s 0.017mol L K θαβββα-=+=⨯=•用逼近法求得(3) BaSO 4⇌ Ba 2++ SO 42-由于K BaY 较大且BaSO 4的K sp 较大，所以Ba 2+消耗的EDTA 不能忽略 c Y =[Y]-[BaY]=0.010-s1475256.556.310)(256.556.33.286.7)(3.2)(L mol 1013.60104104)1010(101.1101010010.0101][110010.0-----⋅⨯==⨯-⨯+-⨯⨯=⋅=-=-⨯+=+=-=s s s s K s s sY K s c Y Ba sp BaY Y Ba H Y Yαααθ6. 既考虑配位效应，又考虑酸效应1510][,5914,9---⋅==-=∴=L mol OH pOH pH -++⋅OH NH O H NH 4235234θb101.75O]H [NH ][OH ][NH --+⨯=⋅⋅=K52323θb101.75O]H [NH ][OH O]}H [NH {2.8--⨯=⋅⋅⋅-=K1θb23L 1.02mol ][OH ][OH 2.8O]H [NH ---⋅=+⋅=⋅⇒K 313829139θa2θa22θa2(H)S7.427.43.423231)(NH Ag 107.880.977692.31101.3109.5)10(1101.31011][H ][H 1101.02101.02101][NH ][NH 123⨯=++=⨯⋅⨯⨯+⨯⨯+=⋅++==⋅+⋅+=⨯+⨯+=-----++-+K K K αββα(H)S 2)(NH Ag 2θsp (H)S 2)(NH Ag 22(H)S 22)(NH Ag 222θsp 232323S}{Ag ][S ][Ag ][S }]{[Ag ')'(2]'[S ]'[Ag '-+-+-+⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅=⋅=-+-+-+ααK ααααs s K113327.4493(H)S2)(NH Ag 2θsp 106.34107.8)(101024S}{Ag '23--⨯=⨯⋅⋅⨯=⋅⋅=-+ααK s7. 解答： CaCl 2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl 1.11/111=0.1 0.12平衡时：[Ca 2+]=0.1-0.12/2=0.04 mol L -1设Ca(OH)2的溶解度为s ，则：(s+0.04)(2s)2=K sp=5.510-6用逼近法求得：s=5.510-3,[OH -]=2s=0.012mol/L, pH=12.04, [Ca 2+]=0.046 mol L -18. 解答： BaSO 4 = Ba 2+ + SO 42-s s+0.01 s(s+0.01)=Ksp=1.110-10 s=1.110-8mol L -1BaSO 4沉淀的损失=1.110-8200233.4=5.110-4mg9. 解答： BaSO 4的溶解度为：)L (mol 106.166.067.0101.11510242---⋅⨯=⨯⨯=⋅=-+SOBa apK s γγθ10. 解答：29.3]H []H []H [1]H []H []H [11233232333221(H)PO-34=+++=+++=++++++Ka Ka Ka Ka Ka Ka βββαCa 3(PO 4)2 = 3Ca 2+ + 2PO 43-3s 2s165229523(H)P O2(H)P O223L mol 101.142729.3100.223)2()3(-34-34---⋅⨯=⨯⨯⨯=⨯⋅=⋅=ααθθsp sp K s K s s11. 解答： AgCl = Ag ++ Cl -Ag +与NH 3会形成配合物，影响AgCl 沉淀的溶解平衡140.710)Ag(NH 40.7240.7232)Ag(NH L mol 069.010108.1'101101]NH [133--⋅=⨯⨯=⋅==⨯+=+=αβαθsp K s或者：AgCl + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+ + Cl-12240.71022323L mol 069.0110108.1][NH ]][Cl )[Ag(NH ---+⋅==⨯⨯⋅==s s K K sp βθθ12. 解： [Ba 2+]=0.010/1.0=0.010mol L -1 [F -]=0.020/1.0=0.020mol L -1Ba 2++ 2F - = BaF 2 J=[Ba 2+][F -]2=0.0100.0202=4.010-6Ksp有沉淀生成s (2s)2= Ksp=1.010-6133L mol 103.64--⋅⨯==θspK s [Ba 2+]=6.310-3mol L -1[F -]=2s=0.013 mol L-113. 解答：)L (mol 05.015.00.150.5]NH [)L (mol 5.0100.151322495.0]NH [)L (mol 100.10.50.100.100015.0]Mg [13134132---+--+⋅=⨯=⋅=⨯⨯⨯=⋅⨯=+⨯=)L (mol 108.15.005.0108.1][NH ][NH ][OH 16543---+-⋅⨯=⨯⨯=⋅=θb KJ=[Mg 2+][OH -]2= 1.010-3(1.810-6)= 3.210-15Ksp所以：无Mg(OH)2沉淀生成14. 解： MnS(s) + 2HAc(aq) = Mn 2+(aq) + 2Ac -(aq) + H 2S(aq)x 0.20 0.40 0.201138251022)()(2)(2222L mol 032.0103.1105.9)1075.1(105.220.040.020.0)([HAc]S][H ]][Ac [Mn 2221------+⋅=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⋅==x x K K K K K S H aS H a HAc a sp θθθθ所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol L-115. 解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
高二化学反应原理 沉淀溶解平衡复习讲义
沉淀溶解平衡复习讲义【复习目标】了解难容电解质的沉淀溶解平衡原理； 了解沉淀转化的本质【知识点一、图像问题的考察方式】1．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。
A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp2.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C.c 、d 两点代表的溶液中c(H +)与c(OH -)乘积相等D.Fe(OH)3 、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 3.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随C(SO 42-)的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液4.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，P(CO 32－)= -lgC(CO 32－)。
下列说法正确的是A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 32－)C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 32－)D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)<c(CO 32－) 【知识点二、有关Ksp 的计算及应用】5.已知25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
打个比方，我们把难溶电解质的溶解过程想象成一场拔河比赛。
溶解的一方在努力把溶质分子拉进溶液，沉淀的一方则试图把溶质分子从溶液中拽出来形成沉淀。
当双方力量势均力敌，谁也无法占据上风时，就达到了沉淀溶解平衡。
比如，在一定温度下，氯化银（AgCl）在水中存在着这样的平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。
这里的“⇌”表示可逆符号，意味着这个过程是双向的。
二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡具有以下几个特征：1、动态平衡沉淀溶解平衡不是静止的，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。
2、等速进行溶解的速率和沉淀的速率相等，这是平衡状态的关键。
3、各离子浓度不变达到平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变。
4、条件改变，平衡移动如果改变影响平衡的条件，比如温度、浓度等，平衡会发生移动，以重新达到新的平衡。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是沉淀溶解平衡的内在因素。
比如，氯化银和碘化银，由于它们的组成和结构不同，溶解度也有所差异。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡会向生成沉淀的方向移动；反之，如果减少离子的浓度，平衡会向溶解的方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。
（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。
四、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
无机与分析化学基础第十三章：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法教学讲义
AgCl + Cl- + FIn-
AgCl·Cl- + FIn-
标
准 溶 液
AgCl、FIn-
化学计 量点
Ag+ + Cl- + FIn-
AgCl ↓+ FIn-
AgCl·Ag+·FIn-
滴定
AgCl + Ag+
终点
AgCl·Ag+ + FIn-
黄绿色
AgCl·Ag+ AgCl·Ag+·FIn-
粉红色
H+
如乳酸
+
Ca5(PO4)3(OH)
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
+
氟化物牙膏
F-
更难溶
Ca5(PO4)3F
平 衡 右 H2O 移 动
口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有 机酸——乳酸。乳酸是酸性物质，能与OH-反应， 使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，
从而导致龋齿的发生。但如果饮用水或者牙膏中 含有氟离子，氟离子能与牙齿表面Ca 2+和PO43- 反 应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉积在牙 齿表面。氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵
三、法扬司法
1.定义：用吸附指示剂指示滴定终点的银量法称为法扬司法。又 称吸附指示剂法。
2.标准溶液：AgNO3溶液
3.吸附指示剂：是一类有机化合物，多为有机弱酸，当它被沉淀 吸附后，会因结构的改变引起颜色的变化，从 而指示滴定终点。
4.滴定原理：分步吸附原理，测定 Cl-为例说明（荧光黄为指示剂）
生成AgCl胶体沉淀首先吸附Cl-，后吸附Ag+，形成AgCl ·Ag+ 正电荷胶粒去吸附带负电荷的吸附指示剂的阴离子，使其结构改 变发生颜色变化而指示终点。（发生三次吸附）
第04讲 沉淀溶解平衡(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第04讲沉淀溶解平衡目录01考情透视·目标导航..................................................................................................................02知识导图·思维引航..................................................................................................................03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡..................................................................................................知识点1沉淀溶解平衡............................................................................................................知识点2沉淀溶解平衡的应用.................................................................................................考向1沉淀溶解平衡及影响因素..............................................................................................考向2沉淀溶解平衡的应用.....................................................................................................考点二溶度积常数......................................................................................................................知识点1溶度积和离子积........................................................................................................知识点2K sp 的意义和影响因素................................................................................................考向1溶度积常数及计算.........................................................................................................考向2沉淀溶解平衡图像.........................................................................................................考向3XXXX............................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
高中化学讲义 沉淀溶解平衡
——探究氢氧化镁处理工业废水的原理高中化学讲义鲁科版高二化学·选择性必修一学习目标通过实验探究，能正确分析难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡的建立过程及特征。
01根据化学平衡常数K写出沉淀溶解平衡常数表达式，能说出Ksp 的意义；学会利用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力。
02运用已知平衡移动原理类推影响沉淀溶解平衡的因素及如何影响，能解释自然界及生活中的化学问题。
03氢氧化镁为什么可以用于处理废水呢？文献资料：常见的工业废水中含有Mn2+、Cu2+等无机重金属离子。
Mg(OH)2能使水呈弱碱性，并维持pH在9左右，这不仅符合我国污水综合排放标准GB8978—1996对排放污水pH的要求，且能降低Mn2+、Cu2+等离子在废水中的含量。
学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念【任务一】实验探究： Mg(OH)2是否溶于水？饱和氢氧化镁上清液2mL 0.2mol/L 氢氧化钠溶液实验现象：产生白色沉淀。
分析实验：基于微粒种类及其变化的角度思考，1.猜测白色沉淀的化学成分是什么？2.说明上清液中有什么离子？3.该离子的来源是什么？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 (Sg/100g 水)难溶≠不溶总结：沉淀是难溶物，但不是绝对的不溶，只不过溶解度很小。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol·L -1即为沉淀完全。
学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念【任务二】用学过的平衡理论完成下列问题：1.画出Mg(OH)2沉淀溶解平衡的v-t图像2.用化学用语描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡过程Mg(OH)2(s) Mg2+(aq ) + 2OH-(aq )或简写为Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的建立目标检测1B1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解学习目标2：通过类比能说出K sp 的意义，学会利用K sp 判断难溶电解质在水中的溶解能力请填写下表，并依据化学平衡常数试写出沉淀溶解平衡的平衡常数 难溶电解质沉淀溶解平衡方程式平衡常数K AgClFe(OH)2 Fe(OH)3Ksp = [Fe2+][OH -]2K sp= [Ag +][Cl -] K sp = [Fe 3+][OH-]3 Fe(OH)2(s) Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)3(s) Fe 3+ + 3OH - AgCl(s) Ag + + Cl -（1）表达式：A mB n (s) m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)K sp =[A n+]m .[B m-]n学习目标2：通过类比能说出Ksp 的意义，学会利用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力【定量论证】若废水中的c(Mg2+)=0.056mol·L-1，计算并判断Mg(OH)2能否使水体pH保持9左右？已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)沉淀溶解平衡25℃，K sp 溶解度（g ）1.8×10-10 mol 2·L -2 1.8×10-45.0×10-13 mol 2·L -28.4×10-68.3×10-17 mol 2·L -2 2.1×10-75.6×10-12 mol 3·L -36.5×10-32.2×10-20 mol 3·L -3 1.7×10-5AgCl(s) Ag + +Cl -AgBr(s) Ag + +Br -AgI(s) Ag + +I-Mg(OH)2(s) Mg 2++2OH - Cu(OH)2(s) Cu 2++2OH- 【证据推理】 利用数据分析能否用K sp 大小直接比较其溶解度的大小分析：1.比较AgCl 、AgBr 、AgI 在常温下的K sp 大小以及溶解度大小。
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沉淀溶解平衡（讲义）
一、知识点睛
1.沉淀溶解平衡
（1）定义
在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，
沉淀和的速率相等，固体质量和
离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）
对于沉淀溶解平衡A m B n(s) m A n+(aq)+n B m-(aq)，溶
度积可表示为K sp= 。
如：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。
①K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式
所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 越大，
溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素
（1）温度
大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡
向的方向移动。
（2）浓度
浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向
的方向移动。
（3）外加试剂
①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），
平衡向的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平
衡向的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成
（1）溶度积规则（浓度商Q 与K sp 的关系）
Q K sp 溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q K sp 沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q K sp 若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析
①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3
②误服可溶性钡盐可用 5.0%的Na2SO4溶液洗胃
③石笋、钟乳石和石柱的形成
④珊瑚的形成
4.沉淀的转化
（1）实质
加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物
质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析
①工业废水中重金属离子的去除
用FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的
Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
以FeS 除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应
为。
②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸
或其他方法易除去的沉淀
锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为
CaCO3，再用酸除去，沉淀转化反应为。
③水垢中Mg(OH)2的形成
持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更
难溶的Mg(OH)2。
二、精讲精练
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
C.达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0
D.达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
2.下列说法中，正确的是（）
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD
3. 25℃时，Mg(OH)2的溶度积是5.6×10-12 mol3•L-3，则
Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为
（3 1.4 = 1.12 ）。
AgCl 的饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的K sp 不变
C．平衡向生成沉淀的方向移动D．c（Cl-）增大
5℃时，在PbI2饱和溶液中，若再加入少量PbI2固体，下
列说法不正确的是（）
A．溶度积常数K sp 不变B．沉淀溶解平衡不移动
C．Pb2+和I-浓度都增大D．Pb2+和I-浓度都不变
足量的AgCl(s)分别加入到下述四种溶液中，所得溶液
c（Ag+）最小的是（）
A．10 mL 0.4 mol•L-1 盐酸
B．10 mL 0.3 mol•L-1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液
D．10 mL 0.1 mol•L-1 AlCl3溶液
Ag2SO4溶于水达到沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s) 2Ag+(aq) 2-
变化条件
平衡
如何移动
[Ag+]
如何变化
[SO 2-]
4
如何变化
升温
加水
加压
加入Ag2SO4固体
加入Ba(NO3)2固体
加入AgNO3固体
ו3
K2CrO4溶液混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4 的K sp=9×10-12 mol3•L-3。
知，常温下Cu(OH)2的溶度积为2×10-20 mol3•L-3。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH 使之大于。
（2）要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里
加入NaOH 溶液使溶液pH 为。
温下，0.01 mol•L-1 NaI 溶液与某浓度Pb(NO3)2溶液等体积混合，若有PbI2沉淀生成[K sp（PbI2）=7.0×10-9 mol3•L-3]，
则Pb(NO3)2溶液的最低浓度为（）
A．7.0×10-7 mol•L-1 B．2.8×10-4 mol•L-1
C．5.6×10-4 mol•L-1 D．7.0×10-5 mol•L-1
5）
A．向AgCl 的白色悬浊液中加入KI 溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI 饱和水溶液中Ag+浓度相同C．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在含有浓度相同的Cl-、Br-、I-的溶液中，缓慢地加入AgNO3稀溶液，AgI 先沉淀、AgCl 最后沉淀
℃时，CaCO3和CaF2的K sp 分别为1.0×10-10 mol2•L-2和4.0×10-12 mol3•L-3。
下列说法正确的是（）A．t℃
时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3>CaF2B．t℃时，
两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体
C.t℃时，CaF2固体在稀盐酸中的K sp 比在纯水中的K sp 大
D.t℃时，向CaCO3悬浊液中加足量NaF 固体，会析出CaF2 aCl 与AgNO3溶液混合后，出现白色沉淀。
白色沉淀中加入适量NaI 溶液，发现沉淀变为黄色，再加入适量的Na2S 溶液，沉淀变为黑色。
（1）试写出沉淀转化的离子方程式。
（2）简要说明沉淀由白色转化为黄色再转化为黑色的原因。
列可用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒
③钟乳石、珊瑚的形成
④水垢中Mg(OH)2的形成
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④
4
【参考答案】一、知识点睛
1. （1）溶解
生成
（2）[A n +]m [ B m -]n 2. （1）沉淀溶解
（2） 沉淀溶解 （3） ①生成沉淀
②沉淀溶解
3. （1）＞ =
＜
4. （2）①Hg 2+(aq)+FeS(s) HgS(s)+Fe 2+(aq)
②CaSO 4(s)+CO 32-(aq)
CaCO 3(s)+SO 2-
(aq)
二、精讲精练
1. B
2. B
3. 1.12×10-4 mol •L -1 2.24×10-4 mol •L -1
4. B
5. C
6. B
7.
变化条件 平衡 如何移动 [Ag +]
如何变化
[SO 2-
]
4
如何变化 升温 向沉淀溶解的方向移动 增大 增大 加水 向沉淀溶解的方向移动
减小 减小 加压 平衡不移动 不变 不变 加入 Ag 2SO 4 固体 平衡不移动
不变 不变 加入 Ba(NO 3)2 固体 向沉淀溶解的方向移动
增大 减小 加入 AgNO 3 固体
向生成沉淀的方向移动
增大
减小
8. 有沉淀产生 9. （1）5
（2）6
10. D 11. B 12. D
13. （1）AgCl(s)+I -(aq)
AgI(s)+Cl -(aq)
2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq)
（2）沉淀的转化一般朝着溶解度更小的物质方向转化。
由于以下三种物质的溶解度大小为：AgCl（白色）＞AgI
（黄色）＞Ag2S（黑色），所以过程中会出现上述现象。
14.D。