吸热反应和放热反应教学设计

吸热反应和放热反应教学设计

一．教材依据

本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.

二．设计思路

1.课标分析：

要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。

2.教材分析：

本章教学容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。

本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。

所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。

3.学生分析

（1）学生已有的认知水平和能力状况分析

学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节容。

（2）学生在本节容学习上可能存在的困难分析

吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；

反应热的数值与化学方程式计量数有关；

4.教学目标

知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作

过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论

情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律

5.教学重点与难点

知识与技能上重难点

重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应

难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解

过程与方法上重难点

难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；

全面的多角度的认识客观事物的思维方式；

守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略

课堂整体教学由教师组织引导；

对于实验则由教师指导学生完成；

启发学生对能量变化与物质能的关系的思考；

培养学生通过对比得出结论的学习能力

四．教学反思

本学期我校安排每位教师上一节优质示课，这是我上完课后将教学过程作以设计呈现出来的。通过同事们听课后评课和自身的教学体验，认为本节课有以下几个方面可供借鉴：

1.通过本节课帮助学生构建较为完整的化学反应知识体系，是非常好的教学思路。

2.用原始人利用火来引入本节课的教学，也是一个靓点，将人文性与科学性完美结合。

3.将本节课的主要容：如吸热、放热反应概念的生成；通过实验感受反应热；反应热与物质能的直观图表表示等交由学生完成，让学生成为课堂活动的主体，极大的调动了学生学习化学的积极性，增强其化学基本素养。

4.对于课本上▲H=131.4kJ/mol，指出应为▲H=+131.4kJ/mol，式中正号具有化学意义，不能省略！不能完全相信教材，培养学生要有敢于质疑的科学精神。

5.采用对比的方法进行热化学方程式的教学，在实际教学中是一种实用性强效果良好的教学方法，在今后的教学中要善于运用。

6.课程结束，留有学生自我化知识时间并要求其运用网络查找资料这些细节

处理也是颇具匠心，旨在培养学生一种良好的自我学习习惯。

本节课在教学中存在以下几个方面值得商榷：

1.化学变化中能量变化的本质是化学键的断裂与生成，在本节课我没有讲解这一点，是考虑到中职学生本身化学知识基础薄弱，而且中职教材对于本节课的要了解化学反应中的吸热、放热现象，并不要求学生掌握其在原因，所以本节课没有深入到这一点，不知妥否，希各位老师提出宝贵意见。

2.将Ba(OH)

2·8H

2

0与NH

4

Cl的反应改为在试管中的反应，震荡试管促其反

应，让学生感触到试管外壁冰凉和Zn与稀盐酸的反应试管外壁热烫作以直观感受，亦不知道各位老师如何看待这样处理教学容。

3.教学中教师必须充分了解学生基础，任一个教学环节如果不能准确评估学生基础，当学生在完成容时卡壳，出现某种状况时就不能及时解决问题，从而导致拖堂甚至不能顺利完成本节教学任务的情况。

附1：板书设计

吸热反应和放热反应

一：概念:

吸热反应：（由学生完成）

放热反应：（由学生完成）

二：放热反应和吸热反应能量变化示意图

括号填出该反应是吸收热量还是放出热量，是吸热反应还是放热反应。（由学生完成)

三：已知C(s)+H

2O(g)=CO(g)+H

2

(g)

▲H=+131.4kJ/mol计算：

2C(s)+2H

2O(g)=2CO(g)+2H

2

(g)

▲H=？

（学生黑板上演算）

四：常见的吸热反应：多数分解反应、分子化分为原子等

常见的放热反应：燃烧、活泼金属与酸（水）反应、中和反应、多数化合反应等

（学生查完资料后，可以补充）

附2：热化学方程式书写注意事项

（中职学生难度降低仅列两三点 PPT展示）

1.要注明物质的状态，因为物态变化过程中有热量的吸收或放出。

2.焓的数值与温度、压强有关，298K; 101.325KPa可以不标注。

3.焓的符号代表一定的意义，不能省略。

4.焓的数值与化学方程式对应，化学计量数扩大几倍，焓的数值扩大几倍。