高考真题训练(离子反应与微粒共存+轮考题001)

一周一测一评一讲之高考真题训练（离子反应与微粒共存+轮考题001）1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42–BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32−、NO3−

C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH+、MnO4—、SO42–

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、SO42–、HCO3−

3．【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

5．【2016江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

6．【2016上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A．肯定不含I−B．肯定含有SO42−

C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+

7．【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−

C．2Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−26．【2017北京卷】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_____ __（填操作

和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙

依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉

淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象

ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色

较3 min时加深

ⅲ120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色

较30 min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d 成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：

。

一周一测一评一讲之高考真题训练（离子反应与微粒共存+轮考题001）

1．【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应

原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D 选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【答案】B

【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出

c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，

4

MnO -

氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO -

不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具

体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如23CO -、ClO −、OH −等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、

Al 3+、+4NH 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；3HCO -既不能大量

存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe 2+、I −、S 2−、23SO -等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量

共存；4MnO -、ClO −、Fe 3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题

干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

3．【答案】C