中考化学方程式的计算汇编经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
【化学】中考化学化学方程式的计算100篇及答案(word)
【化学】中考化学化学方程式的计算100篇及答案（word ）一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量_____；（2）NaOH 溶液的溶质质量分数_____．【答案】3.6g 30%【解析】【分析】【详解】（1）由图8可知，生成的2Mg(OH)质量为8.7g ，则：2Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：248.7g 3.6g 58⨯=； （2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g ，设NaOH 溶液的溶质质量分数为x ，则42422NaOH MgSO Na SO Mg(OH)+=805840gx 8.7g+↓8058=40gx 8.7g解得x=30% 。
答：NaOH 溶液的溶质质量分数为30%。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2%【解析】【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
全国各地中考模拟试卷化学分类：利用化学方程式的简单计算综合题汇编附答案
全国各地中考模拟试卷化学分类：利用化学方程式的简单计算综合题汇编附答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。
【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选：B。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。
中考考点_化学方程式的计算知识点汇总(全)经典
中考考点_化学方程式的计算知识点汇总(全)经典一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO7344x 2.2g↑73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3% 50g⨯。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
人教版中考化学化学方程式的计算经典
人教版中考化学化学方程式的计算经典一、中考化学方程式的计算1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数样品质量/g氢氧化钠溶液质量/g 沉淀质量/g 第一次100322.32第二次100644.64第三次100825.8第四次100905.8（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
MgCl2＋2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓9511758x y 5.8g 95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g⨯100%=90.5% 100g(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g×8% x4036.5=50g8%xx=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
化学方程式的计算经典例题经典
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】3758.4%不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：
解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。
（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。
6．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：
答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%
（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
4．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示： ）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：
化学方程式的计算中考题集锦经典
化学方程式的计算中考题集锦经典一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少 ____ 。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 5.8g＋94.6g －100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，Fe +H 2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.2g56x=2 =0.2gx=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。
2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98% 的浓硫酸的质量为 ________ g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _________________ ；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________ g。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x× 98% x=100g。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为xZn +H 2SO4 =ZnSO4 +H 2↑98 250g 19.6% x98 250g 19.6% xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
3．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量 ________ 。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。
42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)80142988gy x 8014298==8gy x↓x=9.8g ，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g⨯。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
5．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
中考化学常用化学方程式汇编
中考化学常用化学方程式汇编类型一 气体制取 2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KClO 3 =====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑类型二 有氧气参与的反应 4Al ＋3O 2 === 2Al 2O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 2Mg ＋O 2 =====点燃 2MgO 2Cu ＋O 2 =====△ 2CuO C ＋O 2 =====点燃CO 2(充分燃烧) 2C ＋O 2 =====点燃 2CO(不充分燃烧) 4P ＋5O 2 =====点燃 2P 2O 5 S ＋O 2 =====点燃 SO 2 2H 2＋O 2 =====点燃 2H 2O CH 4＋2O 2 =====点燃 CO 2＋2H 2O 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2C 2H 5OH ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O类型三 有二氧化碳参加的反应 CO 2＋2KOH === K 2CO 3＋H 2O CO 2＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋2NaOH === Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋H 2O === H 2CO 3CO 2＋C =====高温2CO类型四 金属冶炼3CO ＋Fe 2O 3 =====高温2Fe ＋3CO 2 3C ＋2Fe 2O 3 =====高温 4Fe ＋3CO 2↑344CO+Fe O =====高温23Fe+4COCO ＋CuO =====△Cu ＋CO 2 H 2＋CuO =====△ Cu ＋H 2O C ＋2CuO =====高温 2Cu ＋CO 2↑类型五 金属与酸反应Mg ＋H 2SO 4 === MgSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl === MgCl 2＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl === FeCl 2＋H 2↑类型六 金属与金属盐溶液反应 Mg ＋CuSO 4 === MgSO 4＋Cu Mg ＋CuCl 2 === MgCl 2＋CuMg ＋Cu(NO 3)2 === Mg (NO 3)2＋Cu Mg ＋2AgNO 3 === Mg(NO 3)2＋2Ag 2Al ＋3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3＋3Cu 2Al ＋3CuCl 2 === 2AlCl 3＋3Cu2Al ＋3Cu(NO 3)2 === 2Al(NO 3)3＋3Cu Al ＋3AgNO 3 === Al(NO 3)3＋3Ag Zn ＋CuSO 4 === Cu ＋ZnSO 4 Zn ＋CuCl 2 === ZnCl 2＋CuZn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu Zn ＋2AgNO 3 === 2Ag ＋Zn(NO 3)2 Fe ＋CuSO 4 === FeSO 4＋Cu Fe ＋CuCl 2 === FeCl 2＋CuFe ＋Cu(NO 3)2 === Fe(NO 3)2＋CuFe ＋2AgNO 3 === Fe(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3 === Cu(NO 3)2＋2AgCu +2H ₂SO ₄=====△CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O类型七 金属氧化物与酸反应 Fe 2O 3＋6HCl === 2FeCl 3＋3H 2OFe 2O 3＋3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3＋3H 2OAl 2O 3＋3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3＋3H 2OCuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4 === CuSO 4＋H 2OCaO ＋H 2SO 4 === CaSO 4＋H 2O类型八 酸与碱反应H 2SO 4＋2KOH === K 2SO 4＋2H 2O HCl ＋KOH === KCl ＋H 2OH 2SO 4＋Ca(OH)2 === CaSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋2NaOH === Na 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Mg(OH)2 === MgSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Al(OH)3 === Al 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Fe (OH)2 === FeSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Fe (OH)3 === Fe 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Cu(OH)2 === CuSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓＋2H 2O HCl ＋KOH === KCl ＋H 2O2HCl ＋Ca(OH)2 === CaCl 2＋2H 2O HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O2HCl ＋Mg(OH)2 === MgCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Fe(OH)2 === FeCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Fe(OH)3 === FeCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl 2＋2H 2O 2HCl ＋Ba(OH)2 === BaCl 2＋2H 2O类型九 酸与盐反应H 2SO 4＋K 2CO 3 === K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋CaCO 3 === CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋Na 2CO 3 === Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCO 3 === BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCl 2 === BaSO 4↓＋2HClH 2SO 4＋Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓＋2HNO 32HCl ＋K 2CO 3 === 2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋BaCO 3 === BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋NaHCO 3 === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋AgNO 3 === AgCl ↓＋HNO 3类型十 碱与盐反应2NaOH ＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Ca(OH)2＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋CaSO 4 2NaOH ＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋FeCl 2 === Fe(OH)2↓＋2NaCl 3NaOH ＋FeCl 3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋K 2CO 3 === CaCO 3↓＋2KOH Ca(OH)2＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Ca(OH)2＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋CaCl 2Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OCa(OH)2+2NH 4NO 3=Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O Ba(OH)2＋Na 2CO 3 === BaCO 3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaOH类型十一 盐与盐反应CaCl 2 ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋CaCO 3↓ CaCl 2＋2AgNO 3 === Ca(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2＋CuSO 4 === BaSO 4↓＋CuCl 2 BaCl 2＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋BaCO 3↓ BaCl 2＋2AgNO 3 === Ba(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2 ＋Na 2SO 4 === 2NaCl ＋ BaSO 4↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3 === 2NaNO 3＋CaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2CO 3 ===2NaNO 3＋BaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaNO 3 Ba(NO 3)2＋K 2SO 4 === BaSO 4↓＋2KNO 3Ba(NO 3)2＋(NH 4)2SO 4 === BaSO 4↓＋2NH 4NO 3 AgNO 3＋NaCl === NaNO 3＋AgCl ↓ AgNO 3＋NH 4Cl === NH 4NO 3＋AgCl ↓类型十二 其他反应 2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑ CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑CaO ＋H 2O === Ca(OH)22NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O 【呼吸作用】陌生反应4KOH+2MnO 2+O 2 === 2 K 2MnO 4+2H 2O CuS+2NaCl+2O 2 === CuCl 2+Na 2SO4 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+ 3H 2↑Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O === H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 HCOOH =====△H 2O ＋CO ↑NaCl+CO 2+NH 3+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl CO 2+2LiOH === Li 2CO 3+H 2OSO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O 2NO+2CO N 2+2CO 2CO+2H 2 CH 3OH催化剂一定条件。
最新中考化学化学方程式的计算专题经典
最新中考化学化学方程式的计算专题经典一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x =20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案： （1）84.32 （2）80%。
3．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g 的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g 。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
(化学)50套初中化学化学方程式的计算
（化学）50套初中化学化学方程式的计算一、中考化学方程式的计算1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5%⨯＝ 80X =9898g 5%X=4g⨯ 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g5g=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。
每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g 【解析】 【分析】 【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x= 585.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5% 100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
3．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)经典
中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)经典一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题： （知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
6．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。
(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶116.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
4．向64.9g CuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。
【答案】7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。
中考化学方程式的计算汇编经典
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
（2）100mL（密度为1.1g·mL-1）的盐酸的质量为 ，大理石中含碳酸钙的质量为
设参加反应的盐酸的质量为x
故该盐酸的溶质质量分数为
【点睛】
7．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
18
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程)______
（3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是______。
【答案】15.650%4g
【解析】
【分析】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和反应后剩余固体中钙元素的质量。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:
。
请计算:
(1)甲醇中氢元素的质量分数____。
(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。
3．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）______
【答案】浓盐酸具有挥发性5.3%
【解析】
【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。
所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g
x=7.1%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二பைடு நூலகம்使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：
【详解】
（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。
（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
累计加入CaCl2溶液的质量/g
40
80
120
150
烧杯中溶液的总质量/g
134
168
202
232
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。
（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程）
【详解】
（1）根据表格中的数据，加热到20s之后剩余固体的质量不再减小，m的值为15.6g。
（2）碳酸钙完全分解后产生二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是
（3）化学反应前后元素质量不变，当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量等于原10g碳酸钙中钙元素的质量，10g碳酸钙中钙元素的质量为 ，剩余固体中钙元素的质量为4g。
【答案】12.5%88吨
【解析】
【详解】
（1）甲醇中氢元素的质量分数为 ×100%=12.5%；
（2）设消耗的二氧化碳的质量为x
x=88t
答：消耗的二氧化碳的质量为88t。
故答案为：（1）12.5%；
（2）88吨
9．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的质量（g）
10
10
10
10
生成气体质量（g）
0
____
____
____
（2）上述生成气体________g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【答案】25%
【解析】
【详解】
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x
x=7.5g
该石灰石样品中杂质的质量分数=