高一化学期末考试试卷及参考答案

A. ①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 24.将一支2 0 ml 盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当 充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混 合气体中NO2 的体积可为( ) A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三 种气体正好完全反应，所得 溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之 比为（ ）
C．Ba（OH）2溶液 ①NaHCO3 ②Al2O3
D．KOH溶液 ③Al(OH)3 ④Al
21.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④ 22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、AlO2— C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3— 23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3 、②NO2 ， 进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( ) NH3 H2O NO2 H2O
13. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环 境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) → Cu(NO 3 ) 2 B.Cu +HNO3(稀) → Cu(NO 3 ) 2 C.
空气
△ HNO3 Cu CuO Cu(NO 3 ) 2
浓硫酸
△ HNO3 CHale Waihona Puke Baidu CuO
Cu (NO 3 ) 2 D. 14.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作 用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 不褪 15.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) D．颜色
A．6:3:1
B．9:6:1
C．13:6:1
D．10:6:1
( 第Ⅱ卷 ) 26.(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如 下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性， 加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子； 一定不含有 离子；还有_________________离子不能确定是否存 在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是 ______________________________________________。 27.(12分)根据要求回答相关问题： (1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应 方程式。 ①铜粉 (铝粉) ； ②FeCl3 溶液(FeCl2 ) ； ③N2 (O2) ____________________________________________________。 (2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回 答下列问题： +CO2+H2O △ +H2O
题 号 答 案 题 号 答 案
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26.(8分) 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子； 一定不含有 离子；还有_____________离子不能确定是否存在， 要检验这些离子的实验方法是 ，操作是
______________________________________________。 27.(12分) (1) ①铜粉 (铝粉) ； ②FeCl3 溶液(FeCl2 ) ； ③N2 (O2) ____________________________________________________。 (2) ①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； ____________________________________________________________ 在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ___， 主要原因是 _______________________________________________________ 还可能是 ，主要原因是 _____________________________。 28.(8分) (1) (用化学式填空) A是______________B是________________ (2)反应①的化学方程式为 ____________________________________________________ 反应③的离子方程式为 ___________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为 ___________________________________________________ 29.(10分) 试回答： （1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是 ______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为 ____________________________________________。 (5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。
5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成 的。这种物质是( ) A. 盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色 ，有漂白作用。它 的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 7.下列气体不会造成空气污染的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 8.在NO2 与水的反应中( ) D.SO2
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙 溶液 16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( ) A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液 中生成沉淀 18. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好 把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此 可知原溶液中NO3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( ) A． B． C． D． 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ） A、C与浓H2SO4反应 B、Cu与浓H2SO4反应 C、CuO与H2SO4反应 D、Mg(OH)2与H2SO4反应 20.下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液 区分开( ) A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液
常德一中2008年下学期期末考试 化 学 试 卷
( 时量：90分钟 ， 满分：100分) 命题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl －35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127 ( 第Ⅰ卷 ) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 25×2=50分) 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子， 是还原剂 2.下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素 3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液 4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试 剂中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸
试回答： （1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是 ______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为 ____________________________________________。 (5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。 (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生 单质碘的质量 为_____________g。 30.(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 (1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？ (用托盘天平称量) (2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)
31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生 成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）合金中镁、铝各自的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。
常德市一中2008年下学期期末考试 化学试卷
(答卷) ( 时量：90分钟 ， 满分：100分) 座位号 命题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl －35.5，Ca－40， Mg－24，Al－27，Ba－137,I－127 选择题 ( 每小题仅有一个选项符合题意，2×25=50分 )
B C F D
E A
+H2O +HCl +HCl
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； ____________________________________________________________ 在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。 28.(8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气 体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是 无色溶液。请回答： A B C
A.氮元素的化合价不发生变化 C.NO2只是还原剂
B.NO2只是氧化剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂
9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是 ( ) A. 稀硫酸 B.浓硝酸 C. 浓硫酸 D.稀硝酸 10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 11.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 12. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 ） )
D固体
E F
D溶液 溶于水 E溶液
A C B ① ② ③
④ 氨水
白色沉淀G 红褐色沉淀
⑤
空气中
(1) (用化学式填空) A是______________B是________________ (2)反应①的化学方程式为 ____________________________________________________ 反应③的离子方程式为 ___________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为 ___________________________________________________ 29.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验 的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附 近为石棉球。 A B C D E F