水解应用

11、判断溶液中离子能否大量共存。
常见能发生完全双水解反应的离子有 Al3+与HCO3－、CO32－、S2－、HS－ 、AlO2－ Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+与AlO2－、SiO32－
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O=== 4Al(OH)3
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
8、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测mo得/L其）,中则[下N列H4判+] 分断正别确为的a 、是（b 、B ）c （ 单 位 为
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
可水解盐酸盐晶体只有在干燥的HCl气流中加热， 才能得到无水MgCl2
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？ Al2(SO4)3
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在
加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A、D
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
2HCl + MgO = Mg Cl2 + H2O
6、金属镁等与强酸弱碱盐NH4Cl反应
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
NaHCO3
铁筒
Al2(SO4)3
玻璃筒
10、泡沫灭火器的反应原理
Al3+ + 3HCO3－
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
速度快、耗盐少
2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O
2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
以上为“强烈双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接， 且用
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
Na2CO3·10H2O Na2CO3
CuSO4·5H2O
CuSO4
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca来自百度文库HCO3)2 溶液 CaCO3
练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是
C17H35COONa+H2O
C17H35COOH+NaOH
加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好
4、明矾、FeCl3能净水
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
胶体可以吸附不溶性杂质
5、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
思考：
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现 在知道其中的原理了吗？
盐类水解的应用
1. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 配制CuSO4溶液加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl 配制SnCl2溶液时先溶于浓HCl，再加
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ △= Mg2+ + H2↑ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2↑
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧 化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
7、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、H2SO4等溶液， PH值由大到小的顺序为：
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
9、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
Na2S 、Na2CO3水解呈 碱性 产生较多 OH- 与玻璃
中的SiO2反应，同时NaF水解生成的 HF 能腐蚀玻璃．
结论：
碱和水解成碱性的盐应该保存在带橡胶塞 的试剂瓶
酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输
3：热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好。
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- △ H＞0
12、制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，只能由干法直接反应制取。
Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3 +3H2S
13、加热蒸发可水解的盐溶液
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能 得到其固体。
Kh＝Kw/ Ka 强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常 数Kb的关系：
Kh＝Kw/ Kb
弱酸或弱碱的电离常数越小（酸性或碱性越弱），
其所生成的盐水解的程度就越大。
【练习】判断下列溶液的酸碱性
NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
碱性 酸性 碱性 碱性 酸性
典型弱酸弱碱盐 NH4F水解：碱强于酸显碱性； NH4CN水解：碱强于酸显碱性； CH3COONH4水解：酸碱相当显中性。 NH4HCO3 弱酸弱碱盐双水解， 溶液显碱性
②、强碱滴定弱酸——酚酞 强酸滴定弱碱——甲基橙
15、制备纳米材料（稀）。如：用TiCl4制备TiO2 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2· xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。
盐的水解常数 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离 常数Ka的关系：
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
10、泡沫灭火器的原理
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
水稀释至所需浓度。
规律：加入同名酸抑制其水解。
FeCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存FeCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属Fe（这样可以防 止被氧化）
2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2HCl
盐类水解的应用
2、某些试剂的实验室存放。
什么，写出化学式，并简要说明理由。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体
是
K2CO3
，
原因是 尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾。
(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是
Na2SO4
，
原因是
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
。
14、强酸（碱）弱酸的比较和中和滴定指示剂选择
①、判断该酸（碱）的强碱（酸）盐溶液的酸碱性