盐类水解原理的应用

第2课时 盐类水解原理的应用

[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

基础知识梳理

一、影响水解反应的因素

1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；

(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2

O NH 3

·H 2O ＋H ＋填表

二、盐类1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －

3===

Al(OH)3↓＋3CO 2↑；

2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；

3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O 3(胶体)＋3H ＋；

4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；

5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；

6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4

===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；

7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

针对性提组训练

知识点一 影响盐类水解的主要因素

1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )

A ．水解平衡不移动

B ．水解平衡向逆反应方向移动

C ．溶液中H ＋浓度增大

D ．Fe 3＋的水解程度增大 答案 C

2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －

。下列说法正确

的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c HCO －

3

c CO 2－

3

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 答案 B

3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的

①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4( ) A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④ 答案 B

4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是( )

①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

答案 D

知识点二盐类水解的应用

5．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤答案 D

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

答案 B

7．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部

答案 D

课后作业

练基础落实

1．下列实验操作能达到目的的是( )

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

答案 B

2．在Al3＋＋3H2O3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )

A．加热 B．通入HCl气体

C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3

答案 C

3．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

答案 A

4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

答案 B

练方法技巧

5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

答案 C

6．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。