常见离子的 鉴 别
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子鉴别方法是化学分析领域中常用的方法之一，在确定化合物组成和性质时起着非常重要的作用。
下面将介绍几种常用的离子鉴别方法。
1.气体析出法气体析出法主要用于气态离子的鉴别。
通过在反应中加入适当的酸或碱，使产生气体离子，然后通过对其进行化学反应来鉴别。
例如，加入盐酸酸化，产生氯气的离子，然后通过将气体通入二硫化碳中，根据形成的颜色以及气体溶解性的变化来鉴别不同的气体。
2.气固法气固法主要用于固态离子的鉴别。
通过将固态离子与气体反应，产生可溶于水或非水溶剂的离子盐。
例如，将固态氯化银与氨气反应形成氯氨络合离子Ag(NH3)2+的溶液，根据络合离子的溶解性和颜色变化来鉴别固态氯化银。
3.摩尔构效关系法摩尔构效关系法根据离子化合物的溶解度和颜色变化来鉴别离子。
例如，根据主族元素的性质，我们可以预测一些阳离子的溶解度和阴离子的稳定性。
并且，根据共价性和离子性的差异，可以根据颜色的变化来鉴别不同的离子。
4.沉淀法沉淀法是利用化学反应产生沉淀来鉴别离子。
根据离子的溶解度和生成的沉淀物的性质，可以鉴别不同的离子。
例如，加入氯化银溶液和硝酸钡溶液到待鉴定溶液中，形成沉淀物后，通过观察沉淀的颜色、形态和溶解性等特征来鉴别不同的离子。
5.甲醇火焰离子化法甲醇火焰离子化法主要用于鉴别有机离子。
该方法利用甲醇的高燃烧温度和易于离化的性质，在火焰中将有机物离化。
离子化后的有机物会在气相中产生特定的质谱图，通过质谱仪可以鉴别不同的有机离子。
以上是几种常用的离子鉴别方法，不同的离子鉴别方法适用于不同类型的离子，选择合适的鉴别方法可以准确快速地确定离子的类型和性质。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
如何鉴别各种离子
如何鉴别各种离子
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
Al3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN（硫氰化钾）变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7（重铬酸钾）、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HclO（次氯酸）……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
Cl-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
总结4种离子的鉴别
总结4种离子的鉴别在化学实验中，鉴别不同离子是非常重要的，它可以帮助我们确定化合物的成分以及进行定性分析。
本文将总结四种常见离子的鉴别方法，包括阳离子铁铜铅以及阴离子氯离子。
一、铁离子的鉴别铁离子是常见的阳离子之一，其鉴别主要基于其物理和化学性质。
1.物理性质鉴别铁离子溶液（Fe2+或Fe3+）通常呈现浅绿色或黄绿色，而Fe3+溶液的颜色更暗。
因此，通过观察溶液颜色的深浅可以初步判断是否为铁离子。
2.化学性质鉴别a.加入硫化氢（H2S）溶液后，Fe2+溶液会立即生成黑色的硫化铁沉淀（FeS）。
而Fe3+溶液在加入H2S之后，会生成深红褐色的Fe2S3沉淀。
b.加入氨水后，Fe2+溶液会生成绿色的[Fe(NH3)6]2+配合物，而Fe3+溶液会生成黄色的[Fe(NH3)6]3+配合物。
这两种配合物的颜色变化可以用来区分Fe2+和Fe3+。
c.加入氢氧化钠，Fe2+溶液会生成淡绿色的氢氧化亚铁（Fe(OH)2），而Fe3+溶液会生成红棕色的氢氧化铁（Fe(OH)3）。
这个颜色的变化也可以帮助鉴别铁离子的价态。
通过以上的实验方法，我们可以准确地鉴别铁离子并确定其价态。
二、铜离子的鉴别铜离子是另一个常见的阳离子，在化学分析中起着重要的作用。
铜离子的鉴别方法主要基于其氧化还原性质和颜色变化。
1.氧化还原反应鉴别在试管中加入硫化氢（H2S）溶液，铜离子（Cu2+）会生成黑色的硫化铜沉淀（CuS）。
该反应是铜离子鉴别的常见方法之一。
2.颜色鉴别铜离子溶液通常呈现蓝色，可以通过此特点来初步判断是否存在铜离子。
此外，当铜离子溶液与氨水反应时，会生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配合物。
这个深蓝色的颜色可以用来区分铜离子。
通过上述实验操作，我们可以鉴别出铜离子并进行定性分析。
三、铅离子的鉴别铅离子是常见的重金属离子，其鉴别方法也较为复杂。
1.酸碱性质鉴别添加盐酸（HCl）溶液后，铅离子（Pb2+）会产生白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。
常见离子的鉴别
※常见离子的鉴别：一、H+的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变红。
2、用pH试纸，现象是变红或pH小于73、加入锌粒等较活泼的金属于，现象是有气泡冒出。
4、加入氧化铁（或氧化铜），现象是固体溶解，溶液变黄（或变蓝）。
5、加入氢氧化铁（或氢氧化铜），溶液变黄（或变蓝）。
6、加入碳酸钙，现象是固体溶解，冒气泡。
二、OH-的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变蓝。
2、加入无色酚酞，现象是变红。
3、用pH试纸，现象是变红或ph大于74、加入铁离子（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液），现象是出现红褐色沉淀。
或加入铜离子（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液），现象是出现蓝色沉淀。
5、加入铵根离子，（硫酸铵、氯化铵、硝酸铵溶液），现象是产生有氨味的气体。
三、CO32- 的鉴别方法：滴加稀盐酸溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四、Cl- 的鉴别方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。
五、SO42-的鉴别方法：加入氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。
六、NH4+的鉴别：鉴别方法：加入氢氧化钠溶液，现象是有氨味的气体产生（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
注明：同时存在Cl-和SO42-时，因为硫酸银微溶，所以应该先鉴别SO42-后鉴别Cl-※初中常见的有颜色的溶液：黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁和硝酸铁溶液浅绿色溶液：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液紫红色溶液：石蕊试液、高锰酸钾溶液※初中常见的有颜色的固体：红色固体：Cu、Fe2O3 黄色固体：硫粉蓝色固体: Cu(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3黑色固体：C、CuO 、Fe3O4、MnO2、生铁白色固体：AgCl BaSO4 CaCO3 Ba CO3Al(OH)3 Mg(OH)2 P2O5 CaO MgO等※初中常见的八种沉淀：AgCl BaSO4白色沉淀既不溶于水也不和酸反应CaCO3 Ba CO3白色沉淀不溶于水但和酸反应Al(OH)3 Mg(OH)2白色沉淀不溶于水但和酸反应Cu(OH)2蓝色沉淀不溶于水但和酸反应Fe(OH)3红褐色沉淀不溶于水但和酸反应※离子共存问题溶液共存就是在溶液中不能存在相互结合生成气体、水和沉淀的物质。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。
以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。
1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。
例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。
2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。
例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。
3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。
例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。
二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。
1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。
2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。
例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。
三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。
1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。
2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。
3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。
以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。
化学教案：常见离子的测试与鉴定
化学教案：常见离子的测试与鉴定常见离子的测试与鉴定一、介绍在化学实验中，常常会遇到需要测试和鉴定特定离子的情况。
这些测试和鉴定方法能够帮助我们确定样品中是否存在特定离子，并进一步了解其性质和浓度。
本文将介绍几种常见离子的测试与鉴定方法。
二、阳离子的测试与鉴定1. 铅离子（Pb2+）的测试与鉴定：- 试剂：硫化氢溶液（H2S溶液）- 鉴定方法：加入硫化氢溶液，如产生黑色沉淀，则为铅离子的存在。
2. 铜离子（Cu2+）的测试与鉴定：- 试剂：羟肼盐溶液- 鉴定方法：加入羟肼盐溶液后，如产生蓝色沉淀，则为铜离子的存在。
3. 铁离子（Fe3+）的测试与鉴定：- 试剂：硫氰化钾溶液（KSCN溶液）- 鉴定方法：加入硫氰化钾溶液后，如产生红色沉淀，则为铁离子的存在。
4. 锌离子（Zn2+）的测试与鉴定：- 试剂：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）- 鉴定方法：加入氢氧化钠溶液后，如产生白色沉淀，则为锌离子的存在。
三、阴离子的测试与鉴定1. 硫酸根离子（SO42-）的测试与鉴定- 试剂：巴尔酚蓝指示剂- 鉴定方法：将巴尔酚蓝指示剂加入样品中，如果颜色变成黄绿色，则为硫酸根离子的存在。
2. 氯离子（Cl-）的测试与鉴定：- 试剂：银硝酸溶液（AgNO3溶液）- 鉴定方法：加入银硝酸溶液后，如产生白色沉淀，则为氯离子的存在。
3. 碳酸根离子（CO32-）的测试与鉴定：- 试剂：盐酸溶液和食用苏打粉- 鉴定方法：先加入盐酸溶液，如果产生气泡，则说明有碳酸根离子。
接着加入食用苏打粉后，继续产生气泡，则可确认碳酸根离子的存在。
4. 硝酸根离子（NO3-）的测试与鉴定：- 试剂：巴氏液- 鉴定方法：加入巴氏液后，如产生红色瞬间反应，则为硝酸根离子的存在。
四、结论通过上述介绍，我们了解到了常见离子的测试与鉴定方法。
准确判断样品中是否存在特定离子对于化学实验和分析具有重要意义。
这些测试与鉴定方法不仅帮助我们明确样品中所含离子种类和浓度，还能够提供进一步分析和研究的基础。
初中化学常见离子鉴别方法
初中化学常见离子鉴别方法
初中化学常见离子的化学鉴别方法：
1.氢离子：（1）用石蕊试剂，遇酸变红；（2）用难溶性碱，
遇酸会消失；H++OH-=H2O
（3）用可溶性碳酸盐，遇酸会有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2O（4）用氢前金属（除钾钙钠外）例：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
2.氢氧根离子：（1）用酚酞试液，遇碱变红；（2）用可溶性铁
盐或可溶性铜盐，遇碱会产生红褐色沉淀或蓝色沉淀；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）铵盐，会有刺激性气味的氨气产生。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
3.铵根离子：可溶性的碱，会有刺激性气味的氨气产生。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
4.钙离子：可溶性碳酸盐，会有白色沉淀产生；沉淀溶于酸。
Ca2++CO32-=CaCO3↓
5.碳酸根离子：（1）可溶性的钙盐，会有白色沉淀产生，沉淀溶
于酸；Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）酸，会有气泡产生。
2H++CO32-=CO2↑+H2O
6.硫酸根离子：可溶性钡盐，会有白色沉淀产生，沉淀不溶于稀
硝酸；常用氯化钡溶液鉴定。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
7.钡离子：硫酸或可溶性的硫酸盐，会有白色沉淀产生，沉淀不
溶于稀硝酸。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
8.氯离子：硝酸银溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝
酸。
Ag++Cl-=AgCl↓
9.银离子：盐酸或可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，且沉淀不
溶于稀硝酸。
Ag++Cl-=AgCl↓。
离子鉴别方法总结
离子鉴别方法总结离子鉴别是化学分析中的重要步骤之一，它可以用于确定溶液中存在的离子种类和浓度。
离子鉴别方法是通过观察离子与特定试剂之间的反应产生的颜色、沉淀或气体等变化来进行判断。
本文将对常见的离子鉴别方法进行总结和归纳。
一、阳离子的鉴别方法1. 铵离子的鉴别方法铵离子是一类常见的阳离子，其鉴别方法主要包括盐酸、碳酸氢铵和银氨溶液的加入。
盐酸可以产生强烈的气味，而碳酸氢铵则能够产生气泡，而银氨溶液可以生成白色沉淀。
2. 铜离子的鉴别方法铜离子是一种具有颜色的离子，可以通过观察其颜色变化来进行鉴别。
一般来说，铜(II)离子呈现蓝绿色，而铜(I)离子呈现白色。
3. 铁离子的鉴别方法铁离子的鉴别方法主要包括亚铁离子和铁离子的区分。
亚铁离子可以用硫氰化钾或硫酸亚铁溶液进行鉴别，它们会生成红色的氰合铁离子络合物。
而铁离子可以用巴林试剂进行鉴别，它会生成深红色的巴林络合物。
二、阴离子的鉴别方法1. 硫酸根离子的鉴别方法硫酸根离子可以通过加入铁(III)盐溶液和醛类试剂来进行鉴别。
硫酸根离子与铁(III)盐溶液结合后会生成深红色的铁(III)-硫酸根络合物。
而加入醛类试剂后则会产生沉淀。
2. 氯离子的鉴别方法氯离子可以通过加入银离子溶液进行鉴别，它们会生成白色的氯化银沉淀。
3. 硝酸根离子的鉴别方法硝酸根离子的鉴别主要通过加入铁(II)离子溶液进行。
硝酸根离子与铁(II)离子结合后会生成棕色的亚硝酸铁络合物。
4. 硝酸根离子和硫酸根离子的鉴别方法硫酸根离子和硝酸根离子可以通过加入硝酸银进行鉴别。
硝酸根离子与硝酸银生成白色沉淀，而硫酸根离子则不会生成沉淀。
三、其他离子的鉴别方法除了常见的阳离子和阴离子外，还有一些其他离子的鉴别方法。
1. 氨离子的鉴别方法氨离子可以通过加入碳酸氢钠溶液进行鉴别。
氨离子与碳酸氢钠反应生成气泡和刺激性气味。
2. 高锰酸根离子的鉴别方法高锰酸根离子可以通过加入盐酸进行鉴别。
高锰酸根离子与盐酸反应释放出气体，并且溶液颜色变浅。
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳：常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中，我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况，本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。
了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子（CO3^2-）的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体，可以进行气体的检验。
通常用酸来进行检验，如加入稀盐酸或稀硫酸，如果产生了气泡，则可以确定溶液中存在碳酸根离子。
2. 氯离子（Cl-）的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银（AgCl），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。
3. 硫酸根离子（SO4^2-）的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡（BaSO4），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。
二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子（Cu2+）的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液，观察颜色的变化来检验和鉴别。
当加入氨水后，溶液由蓝色变为深蓝色，而加入氢氧化钠溶液后，溶液由蓝色变为蓝绿色。
2. 铁离子（Fe2+和Fe3+）的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。
当加入硫氰化钾溶液后，溶液会由无色变为鲜红色。
而在区分Fe2+和Fe3+时，可以在酸性条件下加入亚硫酰胺（亚硫酸氨水），Fe3+会由浅黄变为深红褐色。
3. 铅离子（Pb2+）的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅（PbI2），可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结，我们可以更好地理解化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
在实验过程中，我们应该严格按照实验步骤进行操作，并注意观察实验结果的变化，以确保实验结果的可靠性。
离子的鉴别方法
离子的鉴别方法一、引言离子是化学反应中不可或缺的研究对象。
准确鉴别离子的方法对于理解化学反应的机理以及进行定性、定量分析具有重要意义。
本文将介绍几种常用的离子鉴别方法，帮助读者更好地了解离子的性质及其分析方法。
二、化学反应法化学反应法是一种通过引发特定的反应来鉴别离子的方法。
下面将以几种常见的离子为例，介绍其鉴别方法：1. 氯离子（Cl-）鉴别方法氯离子可通过银离子（Ag+）反应生成白色沉淀物氯化银（AgCl）来进行鉴别。
若发生沉淀反应，则可以判断存在氯离子。
2. 碳酸根离子（CO3^2-）鉴别方法碳酸根离子可通过加入酸来进行鉴别。
当与酸反应产生气体释放时，可判断存在碳酸根离子。
常用的酸包括盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
3. 铁离子（Fe^3+、Fe^2+）鉴别方法铁离子可以通过与硫化氢（H2S）作用生成黑色沉淀物二硫化三铁（FeS2）来进行鉴别。
若产生黑色沉淀，则可判断存在铁离子。
三、物理性质法除了化学反应法外，还可以通过一些离子的物理性质来进行鉴别。
下面列举几种常见的方法：1. 颜色鉴别法某些离子溶液的颜色是其独特的物理性质，可以通过颜色的变化来鉴别离子。
例如，钴离子（Co^2+）溶液呈现粉红色，铜离子（Cu^2+）溶液呈现蓝色，铁离子（Fe^3+）溶液呈现黄色等。
2. 溶解度鉴别法不同离子的溶解度是不同的，可以通过溶解度的差异来鉴别离子。
例如，硫酸钙（CaSO4）溶液较难溶解，而氯化钠（NaCl）溶液较易溶解。
3. 电导率鉴别法不同离子溶液导电的能力也是不同的。
可通过测量电导率来鉴别离子。
例如，含有铵离子（NH4+）的溶液具有较高的电导率。
四、仪器分析法利用仪器分析是一种定量、准确鉴别离子的方法。
下面介绍两种常用的仪器分析法：1. 紫外可见分光光度法紫外可见分光光度法是通过物质吸收特定波长的光线来测定物质浓度的方法。
离子溶液对不同波长的光线吸收程度不同，通过测量吸光度可以鉴别离子。
2. X射线衍射法X射线衍射法是一种通过物质对X射线的衍射图样来鉴别物质的方法。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
常见离子的定性鉴定方法
阳离子的鉴定方法或 NH4++OH-=NH3+H2ONH4+浓度低时,没有沉淀产生,但溶液呈黄色或棕色溶解Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈天蓝色,示有Mg2+ .对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色.1. 反应必须在碱性溶液中进行,如[NH4+]过大,由于它降低了[OH-].因而妨碍Mg2+的捡出,故在鉴定前需加碱煮沸,以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应,应预先除去μg10μg·g－1(10ppm)2.取4滴Mg2+试液,加2滴6mol·L-1氨水,2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液,摩擦试管内壁,生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀,示有Mg2+：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行,要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差,除本组外,其他组很多离子都可能产生干扰30μg10μg·g－1(10ppm)Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液,滴加饱和（NH4）2C2O4溶液,有白色的CaC2O4沉淀形成,示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰,但MgC2O4溶于醋酸,CaC2O4不溶,Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1μg40μg·g－1(40ppm)2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上,加1滴6mol·L-1NaOH,1滴GBHA.若有Ca2+存在时,有红色斑点产生,加2滴Na2CO3溶液不褪,示有Ca2+乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA,与Ca2+在PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀,但加入Na2CO3后,形成碳酸盐沉淀,螯合物颜色变浅,而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰,当用氯仿萃取时,只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg1μg·g－1 (1ppm)Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液,加1滴·L-1K2CrO4溶液,有BaCrO4黄色沉淀生成,示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1(70ppm)Al3+ 1.取1滴Al3+试液,加2～3滴水,加2滴3mol·L-1NH4Ac,2滴铝试剂,搅拌,微热片刻,加6mol·L-1氨水至碱性,红色沉淀不消失,示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰,但加入氨水碱化后,Cr3+、Cu2+的化合物即分解,加入(NH4)2CO3,可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解,Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离μg2μg·g－1 (2ppm)2.取1滴Al3+试液,加1mol·L-1NaOH溶液,使Al3+以AlO2-的形式存在,加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S）,滴加HAc,直至紫色刚刚消失,过量1滴则有红色沉淀生成,示有Al3+.或取1滴Al3+试液于滤纸上,加1滴茜素磺酸钠,用浓氨水熏至出现桃红色斑,此时立即离开氨瓶.如氨熏时间长,则显茜素S的紫色,可在石棉网上,用手拿滤纸烤一下,则紫色褪去,现出红色：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色,在醋酸溶液中为黄色,在pH=5～介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+,Cr3+,Mn2+及大量Cu2+有干扰,用K4[Fe(CN)6]在纸上分离,由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心,Al3+不被沉淀,扩散到水渍区,分离干扰离子后,于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+g3g·g-1 (3ppm)Cr3+ 1.取3滴Cr3+试液,加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解,搅动后加4滴3%的H2O2,水浴加热,溶液颜色由绿变黄,继续加热直至剩余的H2O2分解完,冷却,加6mol·L-1HAc酸化,加2滴·L-1Pb(NO3)2溶液,生成黄色PbCrO4沉淀,示有Cr3+：1. 在强碱性介质中,H2O2将Cr3+氧化为CrO42－Cr3+ + 4OH- == CrO2- + 2H2O2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-,用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3,加入戊醇、%H2O2,振荡,有机层显蓝色,示有Cr3+：Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O 1. pH<1,蓝色的H2CrO6分解2. H2CrO6在水中不稳定,故用戊醇萃取,并在冷溶液中进行,其他离子无干扰g50g·g-1 (50ppm)Fe3+1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,示有Fe3+1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸,但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行.2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明,故可在其他离子存在时鉴定Fe3+,如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子,也有干扰,分离后再作鉴定.g1g·g-1 (1ppm)2．取l滴Fe3+试液,加1滴·L-1NH4SCN溶液,形成红色溶液示有Fe3+.1．在酸性溶液中进行,但不能用HNO3.2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有- 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰.溶液中若有大量汞盐,由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰,钴、镍、铬和铜盐因离子有色,或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度.g5g·g-1 (5ppm)Fe2+1．取l滴Fe2+试液在白滴板上,加l滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,示有Fe2+.1．本法灵敏度、选择性都很高,仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时,现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行.g2g·g-1 (2ppm)2．取l滴Fe2+试液,加几滴·L-1的邻菲罗琳溶液,生成桔红色的溶液,示有Fe2+. 1．中性或微酸性溶液中进行；2．Fe3+生成微橙黄色,不干扰,但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用.10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比1法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原,即可用此法检出Fe3+.g g·g-1Mn2+取l滴Mn2+试液,加10滴水,5滴2mol·L-1HNO3溶液,然后加固体NaBiO3,搅拌,水浴加热,形成紫色溶液,示有Mn2+.1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2．本组其他离子无干扰；g16g·g-1 (16ppm)3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰.Zn2+1．取2滴Zn2+试液,用2mol·L-l HAc酸化,加等体积(NH4)2Hg(SCN)4溶液,摩擦器壁,生成白色沉淀,示有Zn2+： Zn2+ + Hg(SCN)42－ == ZnHg(SCN)4↓或在极稀的CuSO4溶液(<·L-1)中,加(NH4)2Hg(SCN)4溶液,加Zn2+试液,摩擦器壁,若迅速得到紫色混晶,示有Zn2+也可用极稀的CoCl2(<·L-1)溶液代替Cu2+溶液,则得蓝色混晶.1．在中性或微酸性溶液中进行；2．Cu2+形成CuHg(SCN)4黄绿色沉淀,少量Cu2+存在时,形成铜锌紫色混晶更有利于观察；3．少量Co2+存在时,形成钴锌蓝色混晶,有利于观察；4．Cu2+、Co2+含且大时干扰,Fe3+有干扰.形成铜锌混晶时g10g·g-1 (10ppm)2．取2滴Zn2+试液,调节溶液的pH=l0,加4滴TAA,加热,生成白色沉淀,沉淀不溶于HAc,溶于HCl,示有Zn2+.铜锡组、银组离子应预先分离,本组其它离子也需分离.Co2+1．取1～2滴Co2+试液,加饱和NH4SCN溶液,加5～6滴戊醇溶液,振荡,静置,有机层呈蓝绿色,示有Co2+.1．配合物在水中解离度大,故用浓NH4SCN溶液,并用有机溶剂萃取,增加它的稳定性；2．Fe3+有干扰,加NaF掩蔽.大量Cu2+也干扰.大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色,干扰反应.g10g·g-1 (10ppm)2．取1滴Co2+试液在白滴板上,加l滴钴试剂,有红褐色沉淀生成,示有Co2+.钴试剂为-亚硝基--萘酚,有互变异构体,与Co2+形成螯合物,Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用,也可能发生空气氧化.1．中性或弱酸性溶液中进行,沉淀不溶于强酸；2．试剂须新鲜配制；3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀,溶于强酸,它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽,Cu2+、Hg2+及其他金属干扰.g10g·g-1 (10ppm)Ni2+取l滴Ni2+试液放在白滴板上,加1滴6mol·L-l氨水,加1滴丁二酮肟,稍等片刻,在凹槽四周形成红色沉淀示有1．在氨性溶液中进行,但氨不宜太多.沉淀溶于酸、强碱,故合适的酸度pH=5～10；2．Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰,可事先把Fe2+氧化成Fe3+,加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子.g3g·g-1 (3ppm)Ni2+.Cu2+1．取l滴Cu2+试液,加1滴6mol·L-1HAc酸化,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,红棕色沉淀出现,示有Cu2+2Cu2+ + [Fe(CN)6]4－ = Cu2[Fe(CN)6]↓1．在中性或弱酸性溶液中进行.如试液为强酸性,则用3mol·L-1NaAc调至弱酸性后进行.沉淀不溶于稀酸,溶于氨水,生成Cu(NH3)42+,与强碱生成Cu(OH)2；2．Fe3+以及大量的Co2+、Ni2+会干扰.g g·g-12．取2滴Cu2+试液,加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性,首先生成Cu(OH)2沉淀,后溶解得[Cu(C5H5N)2]2+的深蓝色溶液,加几滴·L－1NH4SCN溶液,生成绿色沉淀,加氯仿,振荡,得绿色溶液,示有Cu2+：Cu2+ + 2SCN－+2C5H5N ＝[Cu(C5H5N)2(SCN)2]↓250g·g-1 (250ppm)Pb2+取2滴Pb2+试液,加2滴·L－1K2CrO4溶液,生成黄色沉淀,示有Pb2+.1．在HAc溶液中进行,沉淀溶于强酸,溶于碱则生成PbO22－；2．Ba2+、Bi3+、Hg2+、Ag+等干扰20g250g·g-1(250ppm)Hg2+1．取l滴Hg2+试液,加1 mol·L－1KI溶液,使生成沉淀后又溶解,加2滴KI-Na2SO3溶液,2～3滴Cu2+溶液,生成桔黄色沉淀,示有Hg2+： Hg2+ + 4I－＝ HgI42－2Cu2+ + 4I－＝2CuI↓+I22CuI+HgI42－= Cu2HgI4 + 2I－反应生成的I2由Na2SO3除去.1．Pd2+因有下面的反应而干扰：2CuI+Pd2+ = PdI2+ 2Cu+产生的PdI2使CuI变黑；2．CuI是还原剂,须考虑到氧化剂的干扰(Ag+、Hg22+、Au3+、Pt IV、Fe3+、Ce IV等).钼酸盐和钨酸盐与Cul反应生成低氧化物(钼蓝、钨蓝)而干扰.g1g·g-1 (1ppm)2．取2滴Hg2+试液,滴加mol·L－1SnCl2溶液,出现白色沉淀,继续加过量SnCl2,不断搅拌,放置2～3min,出现灰色沉淀,示有Hg2+.1．凡与Cl－能形成沉淀的阳离子应先除去；2．能与SnCl2起反应的氧化剂应先除去；3．这一反应同样适用于Sn2+的鉴定.5g200g·g-1(200ppm)阴离子的鉴定方法沉淀,用玻璃棒摩擦器壁,放置片刻,析出白色晶状沉淀MgNH4PO4,示有PO43-淀能溶于酸,但碱性太强可能生成Mg(OH)2沉淀生成相似的沉淀(MgNH4AsO4),浓度不太大时不生成2.取2滴PO43-试液,加入8～10滴钼酸铵试剂,用玻璃棒摩擦器壁,黄色磷钼酸铵生成,示有PO43-PO43-+3NH4++12MoO42-＋24H+＝ (NH4)3PO4·12 MoO3·6H2O↓+6H2O 1.沉淀溶于过量磷酸盐生成配阴离子,需加入大量过量试剂,沉淀溶于碱及氨水中2.还原剂的存在使MoⅥ还原成“钼蓝”而使溶液呈深蓝色.大量Cl-存在会降低灵敏度,可先将试液与浓HNO3一起蒸发.除去过量Cl-和还原剂有类似的反应.SiO32-也与试剂形成黄色的硅钼酸,加酒石酸可消除干扰4.与P2O74-、PO3-的冷溶液无反应,煮沸时由于PO43-的生成而生成黄色沉淀3μg40μg·g-1(40ppm)Cl-取2滴Cl-试液,加6mol·L-1HNO3酸化,加·L-1AgNO3至沉淀完全,离心分离.在沉淀上加5～8滴银氨溶液,搅动,加热,沉淀溶解,再加6mol·L-1HNO3酸化,白色沉淀重又出现,示有Cl-Br-取2滴Br-试液,加入数滴CCl4,滴入氯水,振荡,有机层显红棕色或金黄色,示有Br-如氯水过量,生成BrCl,使有机层显淡黄色50μg50μg·g-1(50ppm)I- 1.取2滴I-试液,加入数滴CCl4,滴加氯水,振荡,有机层显紫色,示有I- 1.在弱碱性、中性或酸性溶液中,氯水将I-→I22.过量氯水将I2→IO3-,有机层紫色褪去40μg40μg·g-1(40ppm)2.在I-试液中,加HAc酸化,加·L-1NaNO2溶液和CCl4,振荡,有机层显紫色,示有I-Cl-、Br－对反应不干扰μg50μg·g-1(50ppm)NO2- 1.取1滴NO2-试液,加6mol·L-1HAc酸化,加1滴对氨基苯磺酸,1滴α-萘胺,溶液显红紫色,示有NO2-1. 反应的灵敏度高,选择性好2. NO2-浓度大时,红紫色很快褪去,生成褐色沉淀或黄色溶液μgμg·g-12.同I-的鉴定方法2.试液用醋酸酸化,加·L-1KI和CCl4振荡,有机层显红紫色,示有NO2-NO3- 1.当NO2-不存在时,取3滴NO3-试液,用6mol·L-1HAc酸化,再加2滴,加少许镁片搅动,NO3-被还原为 NO2-,取2滴上层溶液,照NO2-的鉴定方法进行鉴定2.当NO2-存在时,在12mol·L-1H2SO4溶液中加入α-萘胺,生成淡红紫色化合物,示有NO3-3.棕色环的形成：在小试管中滴加10滴饱和FeSO4溶液,5滴NO3-试液,然后斜持试管,沿着管壁慢慢滴加浓H2SO4,由于浓H2SO4密度比水大,沉到试管NO2-、Br-、I-、CrO42-有干扰,Br-、I-可用AgAc除去,CrO42-用Ba(Ac)2μg40μg·g-1(40ppm)。
常见阴离子的分离、鉴定
常见阴离子的分离、鉴定1按照以下方式进行碳酸根离子的鉴定：试管中滴加几滴碳酸钠溶液、几滴盐酸溶液，将蘸取澄清石灰水的玻璃棒置于试管口，观察现象。
2按照以下方式进行硝酸根的鉴定：点滴板上滴加几滴硝酸钠溶液、硫酸亚铁颗粒、浓硫酸，观察现象。
3按照以下方式进行亚硝酸根的鉴定：点滴板上滴加亚硝酸钠溶液、醋酸溶液、对氨基苯磺酸、α-奈胺，观察现象。
4按照以下方式进行硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫酸钠溶液、盐酸溶液，滴加氯化钡溶液，观察现象。
5按照以下方式进行亚硫酸根的鉴定：试管中加几滴亚硫酸钠溶液、硫酸溶液，滴加高锰酸钾溶液，观察现象。
6按照以下方式进行硫代硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫代硫酸钠溶液、硝酸银溶液，观察现象。
7按照以下方式进行磷酸根的鉴定：试管中加几滴磷酸钠溶液、硝酸、钼酸铵，恒温水浴锅中微热，观察现象。
8按照以下方式进行硫离子的鉴定：试管中加硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酰铁氰化钠溶液，观察现象。
9按照以下方式进行氯离子的鉴定：离心管中氯化钠、硝酸、硝酸银溶液，微热、离心后倾倒出上清液，滴加氨水观察现象，滴加硝酸观察现象。
10按照以下方式进行碘离子的鉴定：试管中加碘化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
11按照以下方式进行溴离子的鉴定：试管中加溴化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
12按照以下方式进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和鉴定：离心管中加氯化钠溶液、溴化钾溶液、碘化钾溶液，加硝酸酸化后，滴加硝酸银观察现象；离心后弃去上清液，离心管中滴加氨水观察现象，离心后分出上清液，上清液中滴加硝酸观察现象；离心管中加少量锌粉、硫酸，观察现象，再次离心分出上清液，上清液中加入四氯化，滴加氯水观察现象。
13按照以下方式进行硫离子、亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子的分离和鉴定：1号和2号试管中均加入硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫代硫酸钠溶液，1号试管中加氢氧化钠溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液观察现象，2号试管中加少量碳酸铬固体观察现象，2号试管离心后分出上清液至3号和4号试管中，3号试管中加入饱和硫酸锌溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液、亚铁氰化钾溶液观察现象，4号试管中滴加硝酸银溶液观察现象。
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产生
产生
问题探究 五： 自来水生产中常用氯气进行杀菌 消毒，氯气与水反应的产物之一是盐 酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售， 现有“娃哈哈”和“农夫山泉 ”两种 蒸馏水，为辨别真伪，你可以用什么 实验方法辨别出来？ （1）提出假设： （3）现象和结论： （2）制定方案：
石蕊 试液 酚酞 试液 pH 试纸
红色 不变色
不变色 不变色
蓝色 红色
<7
=7
>7
思考：
现有三瓶失去标签的① ②③ 号无色溶液，已知它们 是硫酸、盐酸、硝酸中的一 种，怎样把它们一一鉴别出 来？
Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法
离子 常见的物质 检验试剂 实验现象
SO42-
ClCO32-
小
结
1、掌握常见离子的鉴定方法。
2、能运用所学知识解决一些实 际问题。
考：
怎样区分洗发剂 和护发素？
常见离子的 鉴 别
学习目标
能概括初中阶段常见离子的鉴别 方法，并学会运用理论知识去解决实 际问题。
问题探究一： 现有一瓶无色液体，请检验它 是酸性液体、中性液体还是碱性液 体？ 问题探究二： 用化学方法区分盐酸、蒸馏水、 氢氧化钠三瓶无色溶液。
酸、碱的鉴别
溶液 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
为什么洗发
后要护发呢？
资料： 头发是一种角质化的蛋白质，有一定的酸碱度， 正常情况下呈微酸性，pH值约为4。 洗发剂的pH值为5左右，护发素pH值为3左右。 洗发时，洗发剂的 pH 值大于头发正常的 pH 值， 使头发的表皮鳞片张开，藏在鳞片内部的污垢得 以彻底清洁。由于头发表皮鳞片打开，因此头发 也最脆弱，最容易受损伤。因此需要使用护发素， 使pH值恢复平衡，这样头发的表皮鳞片就会闭合 起来，令秀发光滑易梳健康柔顺。
H2SO4、 产生白色沉淀 Ba(NO3)2溶 Na2SO4、 液和稀HNO3 白色沉淀不消失 K2SO4 产生白色沉淀 HCl、NaCl、 AgNO 溶液
KCl、CaCl2 和稀HNO3 Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3
3
白色沉淀不消失
稀盐酸和澄 有无色气泡产生 清石灰水 澄清石灰水变浑浊
问题探究三：
现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠 溶液，试用实验方法验证它是否变质。
问题探究四：
三瓶失去标签的溶液编号是④⑤⑥， 它们分别是Na2SO4、NaCl、Na2CO3溶液 中的一种，请提出实验方案加以区别。
实 验 报 告
实验内容及步骤 方法（1）取少量样 品于试管中，滴加 有 ________________ 方法（2）取少量样 品于试管中，滴加 有 ________________ 实验现象 结论及化学 方程式