化学方程式相关计算

g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为55.4 g。则
样品中铁的质量为( C ) A.2.8 g B.5.4 g C.5.6 g D.不能计算 反应方程式：Fe + H2SO4===FeSO4 + H2
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3.含杂质物质的计算 例2：实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元
素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样
品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，则分解的碳酸氢钠占 原碳酸氢钠的质量分数为(B) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% 反应方程式：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
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D.23
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5.数据分析(表格、图像) 例2：实验室用13.8 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合粉末加热制 取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请
回答下列问题：
①t0→t1时段氧气的质量为0，其原因是？t3→t4时段内剩余固 体的质量为？
A.H2、O2各5 g B.H2、O2分别有6 g、4 g C.H2、O2分别有0.5 g、9.5 g D.H2、O2分别有4 g、6 g
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3.含杂质物质的计算(生成气体的反应可用差量法，多体会) 例1：将8.1 g含杂质的铁粉(杂质不与酸反应，不溶于水)加入50
1.7
列比例式有
，解得x=7.9 g。
NH4HCO3中含氮元素为7.9*(14/79)=1.4 g，
所以化肥中氮元素的质量分数为1.4 g/8.5 g*100%=16.5%。 (或者NH4HCO3中氮元素的质量和NH3中氮元素质量相等， NH3中氮元素质量为1.7*14/17=1.4 g)
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化学反应方程式的相关计算
例2：已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。 现有镁粉和碳酸镁的混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧 前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为()
A.22%
B.44%
C.66%
D.88%
例3：实验室中，用氢气还原氧化铜25 g，当大部分固体变 红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21 g，求参加反应 的氧化铜的质量。 例4：CO和CO2的混合气体10 g，通过足量灼热的CuO，充分 反应后，产生的气体通入足量石灰水，得沉淀25 g。求原混 合物中CO的质量。
碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，二者消耗的氧气的
质量比为（C） A.3:4 B.3:8 C.2:1 D.1:2
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2.求某物质的质量(有一种反应物有剩余) 例：点燃10 g H2和O2的混合物气体，反应生成4.5 g H2O，求原
混合气体中H2、O2的质量分别是( BC )
化学反应方程式的相关计算
化学方程式的计算步骤： ①设未知数
②正确写出化学方程式
③写出各物质的质量比（化学计量数x物质的相对分子质量） ④列比例式，求解 ⑤简述答案
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化学反应方程式的相关计算
1.求各物质质量比(相对分子质量与化学计量数乘积之比) 例：两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化
②请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量(精确到0.1g)
③请在乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示 意图
Hale Waihona Puke Baidu
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3.含杂质物质的计算 例3：碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式 为2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2。现取16.8 g碳酸氢钠，在敞
口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为( D )
A.4.4 g B.8.8 g C.10.6 g D.6.2 g
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4.有关质量守恒定律、质量分数、混合反应的计算 例1：为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小明在实验室里取用
8.5 g该化肥样品与20 gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残
留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+NH3 其他成分不含氮，也不参加反应)，试求 ① 生成氨气的质量 ②该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%) ，生成的氨气全部逸出，
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5.数据分析(表格、图像) 例1：金属单质M与非金属单质S发生如下反应2M + S===M2S。
甲乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入M和硫的质量各
不相同。充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质 量为( )
A.64
B.56
C.32
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解析：①根据质量守恒定律得生成氨气的质量为8.5+20-26.8=1.7 g。 ②设化肥中NH4HCO3的质量为x g， NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+NH3
79
x
2*40
y
79 17 X 1.7
106
2*18 17