河南省名校南阳一中信阳漯河平顶山一中四校2020届高三化学3月线上联合考试试题[带答案]

河南省名校（南阳一中、信阳、漯河、平顶山一中四校）2020届高三化学3月线上联

合考试试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 A1～27 Si～28 Ca～40 Fe～56

第I卷选择题(共126分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

8.关于化合物2－苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是

A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

9.下列实验不能达到目的的是

10.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含1 mol/L Cl－的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4＋数为N A

B.60 g SiO2和28 g Si中各含有4N A个Si－O键和4N A个Si－Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4 L Cl2，转移的电子数均为2N A

D.10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A

11.常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是

A.SO32－水解常数K h的数量级为10－8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

12.用KOH为电解质的循环阳极锌－空气二次电池放电时的总反应为2Zn＋O2＝2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌－空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，电池正极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO＋2e－＋H2O＝Zn＋2OH－

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

第II卷非选择题(共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)有“退热冰”之称乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化

③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)

合成步骤：

在50 mL圆底烧瓶中加入10 mL新蒸馏过的苯胺和15 mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100 mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300 mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在内取用，加入过量冰乙酸的目的是。

(2)反应开始时要小火加热10min是为了。

(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：。

(4)反应中加热方式可采用 (填“水浴”“油浴”或“直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是 (填字母代号)。

a.100～105℃

b.117.9～184℃

c.280～290℃

(5)判断反应基本完全的现象是，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是(填字母代号)。

a.用少量热水洗

b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗

d.用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。

27.(14分)铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如下：