常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果是质子理论。

则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。

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①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越
强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

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酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT
H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸<气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl >
H2S。

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在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

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①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，
H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
由R-O-H模型来判据：
R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、
H3PO4、H2SO4、HClO4。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

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由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应<诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。

）来加以解释。

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且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
有机酸的酸性:
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。

因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。

如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

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HClO4<高氯酸）>HI<氢碘酸）>HBr<氢溴酸）>HCl<盐酸）>H2SO4<硫酸）>HNO3<硝酸）>HClO3<氯酸）<以上为强酸）rqyn14ZNXI
>H2C2O4(草酸）>H2SO3<亚硫酸）>H3PO4<磷酸）>CH3COCOOH<丙酮酸）>HNO2<亚硝酸）>HF<氢氟酸）>HCOOH<甲酸）(以上为中强酸）EmxvxOtOco
>C3H6O3<乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸>>CH2=CH-COOH(丙烯
酸>>CH3COOH<醋酸）>C2H5COOH(丙酸>>C17H33COOH(油
酸>>C17H35COOH<硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3><碳酸）>H2S<氢硫酸）>HClO<次氯酸）>H3BO3<硼酸）>H2SiO3 <偏硅酸）>C6H5OH<苯酚）SixE2yXPq5
酸性常用该酸的标准溶液<I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0
mol/L>的PKa表示，即酸度常数。

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在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。

<数值越小酸性越强）
HIO3 <碘酸）0.31 H2S2O3<硫代硫酸）0.6 H4P2O7 <焦磷酸）0.7 H2CrO4<铬酸）0.74 HSCN <硫氰酸）0.9 H3PO2 <次磷酸）1.23kavU42VRUs
H3PO3 <亚磷酸）1.43 H2SO3<亚硫酸）1.91 HClO2 <亚氯酸）1.95 H3PO4 <磷酸）2.18 H3AsO4<砷酸）2.21 HNO2 <亚硝酸）3.15 y6v3ALoS89
HF<氢氟酸）3.15 HCNO<异氰酸）3.48
H2CO3 <碳酸）3.60M2ub6vSTnP
H2S<氢硫酸）7.02 HClO<次氯酸）7.53 HBrO <次溴酸）8.63 0YujCfmUCw
HCN <氢氰酸）9.21 H3BO3<硼酸）9.24 H3AsO3 <亚砷酸）9.29 eUts8ZQVRd
H2SiO3 <偏硅酸）9.77 HIO <次碘酸）10.64 H2O2 <过氧化氢）11.65 sQsAEJkW5T
HAlO2 <偏铝酸）12.2
碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱
性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越强。

A）一般金属活动性越大<即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越强。

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B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

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C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性越弱。

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2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱<酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物<即氢氧化物）的碱性。

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其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。

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随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性<如：碱性：
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性<如：碱性：NaOH>Mg(OH>2>Al(OH>3）NrpoJac3v1
常见的弱碱有：Fe<OH）2 、Fe<OH）3 、Cu<OH）2 、AgOH 、Zn(OH>2、Al(OH>3、Mg<OH）2、NH3·H2O1nowfTG4KI
碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有
NaOH、KOH、Ba<OH）2、Ca<OH）2
常见的不可溶的弱碱有<括号里写上颜色）
Cu<OH）2<蓝色）
Fe<OH）2<白色）
Fe<OH）3<红褐色）
Mg<OH）2<白色）
Al<OH）3<白色）
申明：
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