酸和碱的中和反应知识点总结与试
《酸碱中和反应》 知识清单
《酸碱中和反应》知识清单一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
一般来说，酸+碱→盐+水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O 。
二、酸碱中和反应的实质从微观角度来看，酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。
例如，硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钾（KOH）的反应，硫酸在水中解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），氢氧化钾在水中解离出钾离子（K⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而硫酸根离子和钾离子则结合形成硫酸钾（K₂SO₄）。
三、常见的酸碱中和反应1、强酸与强碱的反应如盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡等。
2、强酸与弱碱的反应例如盐酸和氨水的反应。
3、弱酸与强碱的反应比如醋酸和氢氧化钠的反应。
4、弱酸与弱碱的反应这种反应相对较为复杂，但也会发生中和生成盐和水。
四、酸碱中和反应的应用1、农业上改良土壤的酸碱性。
如果土壤酸性太强，可以加入熟石灰（氢氧化钙）来降低土壤的酸性，以利于农作物的生长。
2、工业上处理工厂废水。
工厂排放的酸性废水，可以加入碱性物质进行中和，达到排放标准后再排放，以减少对环境的污染。
3、医药领域治疗胃酸过多。
可以服用一些碱性药物，如氢氧化铝、碳酸氢钠等，来中和过多的胃酸，缓解胃部不适。
4、化学实验中酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法。
通过已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度。
五、酸碱中和反应的实验探究1、实验目的探究酸碱中和反应是否发生，以及反应过程中溶液酸碱度的变化。
2、实验用品酸（如盐酸）、碱（如氢氧化钠溶液）、酚酞试液、pH 试纸、玻璃棒、烧杯等。
3、实验步骤（1）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
《中和反应》的重要知识点
《中和反应》的重要知识点中和反应是指酸与碱（或碱性氧化物）按化学计量比例混合，生成盐和水的化学反应。
中和反应是化学学科中的一个基本概念，具有广泛的应用和重要的意义。
下面是中和反应的一些重要知识点：1.酸和碱的定义：-酸：产生H+离子的化合物，能与碱反应产生盐和水。
-碱：产生OH-离子的化合物，能与酸反应产生盐和水。
2.常见的酸和碱：-酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
-碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
3.中和反应的化学方程式：-酸+碱→盐+水4.盐的性质：-盐：由酸和碱反应生成的化合物。
-盐的特点：大部分盐具有晶体结构，可导电性较强，化学稳定性较高。
5.中和反应的电离方程式：-酸的电离方程式：酸→H++阴离子-碱的电离方程式：碱→OH-+阳离子-水的电离方程式：H2O→H++OH-6.pH值和酸碱的强弱：-pH值：用于表示酸碱性的标准指标，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强，pH=7表示中性。
-强酸碱：具有较高的电离度，能大量释放H+或OH-离子的酸碱。
-弱酸碱：电离度较低，释放H+或OH-离子较少的酸碱。
7.酸碱中和反应的应用：-酸碱中和反应在中药炮制、食品加工、环境净化等方面具有重要的应用价值。
-酸碱指示剂可以根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。
-中和反应在工业生产中也有广泛应用，如制备肥料、制药等。
8.注意事项：-做酸碱中和实验时应穿戴防护用具，避免溅到皮肤和眼睛。
-酸和碱的反应会释放大量的热，所以操作时要小心，避免烫伤和爆炸等意外事故的发生。
总结起来，中和反应是化学学科中的一个重要概念，它涉及酸和碱的定义、常见的酸碱、中和反应的化学方程式、盐的性质、pH值和酸碱的强弱、酸碱中和反应的应用等知识点。
了解中和反应的原理和应用可以帮助我们更好地理解化学反应和促进科学实验的进行。
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂一、酸碱溶液的中和反应1.中和反应的定义：酸碱溶液的中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应原理：在中和反应中，酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
3.中和反应的特点：a.反应物是酸和碱，产物是盐和水。
b.反应过程中，酸和碱的浓度发生变化，但酸碱总浓度不变。
c.中和反应通常伴随着放热现象。
4.中和反应的计算：a.中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水b.反应物的物质的量比：根据化学方程式，酸与碱的物质的量比为1:1。
二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的有机化合物。
2.指示剂的原理：酸碱指示剂分子中含有酸性和碱性基团，当溶液为酸性时，指示剂分子呈现红色；当溶液为碱性时，指示剂分子呈现蓝色。
3.常见酸碱指示剂：a.酚酞：红色，适用于pH范围为8.2-10.0的溶液。
b.甲基橙：红色，适用于pH范围为3.1-4.4的溶液。
c.石蕊：蓝色，适用于pH范围为5.0-8.0的溶液。
4.酸碱指示剂的使用：a.选择合适的指示剂：根据实验所需的pH范围选择相应的指示剂。
b.添加指示剂：将少量的指示剂加入待测溶液中。
c.观察颜色变化：根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性。
5.注意事项：a.使用酸碱指示剂时，应避免与金属离子、氧化剂等物质反应，以免影响指示效果。
b.酸碱指示剂的浓度不宜过高，以免影响颜色变化的准确性。
以上是关于酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：已知盐酸和氢氧化钠进行中和反应，写出反应的化学方程式。
方法：根据酸碱中和反应的原理，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
因此，盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)进行中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
酸和碱的中和反应
NaHSO4
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰 中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水 硫酸厂的废水用熟石灰中和 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H20 3、用于医药 (1)胃酸过多的人服用Al(OH)3
+3 -1 +3 -1
3 HCl + Al ( OH ) 3 = AlCl 3 + 3 H2O （2）蚊虫叮咬后可涂氨水减轻疼痛
三、溶液酸碱度的表示--PH
1、溶液的酸碱性可用指示剂指示（石蕊、酚酞）出来 2、溶液的酸碱度用PH表示，范围在0---14之间2 （1）酸性溶液的PH﹤7，PH越小酸性越强 （2）中性溶液PH=7 （3）碱性溶液的PH﹥7，PH越大碱性越强 3、测定PH最简单的方法-------用PH试纸 4、了解溶液酸碱度的重要意义
一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液酸碱度的表示--PH
一、中和反应 1、定义：酸与碱作用 HCl = NaCl + H2O
（强碱） （强酸） （中性） （中性盐）
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O
（盐）
2、盐： 电离时，生成金属离子和酸根离子的化合物。
例
CaCO3
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
中和反应知识点总结
中和反应知识点总结中和反应是化学中一类重要的化学反应，也是化学分析中常用的方法之一。
中和反应是指酸与碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
以下是对中和反应的一些知识点的总结。
1. 酸和碱的定义酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。
酸和碱的中和反应是通过H+离子和OH-离子的结合来实现的。
2. 中和反应的化学方程式一般来说，酸和碱反应会生成相应的盐和水。
中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
3. 水的生成中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水。
这是因为H+离子和OH-离子结合后形成了水的分子。
这也是中和反应的一个重要特征。
4. 盐的生成中和反应中，酸和碱的阳离子和阴离子结合生成了盐。
不同的酸和碱反应会生成不同的盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，盐的化学式为Na2SO4。
5. 酸碱中和的pH值在中和反应中，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会接近中性。
这是因为H+离子和OH-离子结合生成了水，从而使溶液中的H+离子和OH-离子浓度减少。
pH值是表示溶液酸碱性的指标，中性溶液的pH值为7。
6. 中和反应的应用中和反应在日常生活中有很多应用。
例如，我们常用的抗酸药和抗碱药就是通过中和反应来缓解胃酸和胃碱过多引起的不适。
此外，中和反应还可以用于酸碱滴定等化学分析方法中。
7. 中和反应的反应速率中和反应的反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
一般来说，反应物浓度越高、温度越高、催化剂越有效，反应速率越快。
8. 酸碱中和的反应热中和反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热能。
这是因为酸和碱之间的结合释放出了化学能。
这也是为什么在中和反应中会有热量释放的原因。
总结一下，中和反应是酸和碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水和相应的盐。
中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》
酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结化学反应是研究物质变化的一门科学，其中酸碱中和反应和沉淀反应是化学反应中的重要内容。
本文将对这两个知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
以下是酸碱中和反应的几个重要知识点：1. 酸的特性：酸是指能够释放出H+离子的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
2. 碱的特性：碱是指能够释放出OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的特性：盐是酸碱中和反应生成的产物，由阴离子和阳离子组成，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 水的生成：酸和碱反应时，产生的H+离子和OH-离子结合生成水，这是酸碱中和反应的基本特点。
5. 中和反应的化学方程式：酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
6. pH值的变化：在酸碱中和反应过程中，溶液的pH值会向中性的7靠近。
二、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度有限的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀。
以下是沉淀反应的几个重要知识点：1. 溶解度积：溶解度积是指溶液中产生沉淀所需要的离子浓度乘积，如果离子浓度乘积大于溶解度积，沉淀反应将会发生。
2. 沉淀的性质：沉淀是指在溶液中形成的难溶于溶液的固体物质，常见的沉淀包括氧化物、氢氧化物等。
3. 沉淀反应的化学方程式：沉淀反应的化学方程式一般形式为：离子1 + 离子2 → 沉淀。
4. 沉淀反应的条件：沉淀反应需要满足溶解度积的条件，即离子浓度乘积大于溶解度积。
5. 用沉淀反应分离离子：由于沉淀反应的特性，可以利用沉淀反应将溶液中的离子进行分离和识别。
总结：化学反应中的酸碱中和反应和沉淀反应是化学研究中的重要内容。
酸碱中和反应产生盐和水，通过酸和碱之间的中和作用使溶液的pH值靠近中性。
沉淀反应则是由溶解度积的条件所决定，通过沉淀的形成实现将溶液中的离子分离和识别。
以上是对酸碱中和和沉淀反应的知识点的简要总结，希望对您的学习有所帮助。
酸和碱的中和反应知识点总结与练习汇编
好资料学习-----《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习课题2试纸检验溶液的酸碱性。
酸碱之间的中和反应；2. 用pH重点：1.酸碱中和的反应的探究过程难点：【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3. 会用[知识要点梳理]知识点一：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
１. 概念+－相互“中和”生成了中性反应实质：酸溶液中的Ｈ和碱溶液中的ＯＨ２.+。
+ OHO－H＝的水。
表达式为：H2：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；现象３.有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】一定要用滴管慢慢滴入向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 1.稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
如果只是生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，2. 注意理解中和反应的概念，O+H，生成盐和水但不是中和反应。
CONa2NaOH+CO＝不一定是中和反应，例如：2223知识点二：中和反应在实际中的应用 . 应用于医药卫生１５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出９～１.人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.(1)大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好O + 3H + 3HCl = AlClAl(OH)一些。
23 3这是因为蚊虫能在人的皮肤内分叮咬处会很快肿成大包，(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
中和反应知识点总结
中和反应知识点总结一、中和反应的原理1.1 酸碱中和酸和碱是化学中的常见概念，酸呈酸性，碱呈碱性。
酸碱在适当的条件下相互混合，会发生化学反应，反应产物为盐和水。
酸碱的中和反应既包含质子的传递，也包含氢氧根离子的传递。
在中和反应中，酸和碱分子中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）相互结合，生成水（H2O）。
1.2 中和反应的化学方程式中和反应的化学方程式通常可以用通用的酸碱反应方程式来表示：H+ + OH- → H2O例如，将氢氯酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）进行中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O1.3 中和反应的放热性大多数酸碱中和反应都是放热反应，即反应过程中会释放热量。
这是因为在中和反应中，质子和氢氧根离子结合形成水的过程，是放热性的。
这也是中和反应具有热效应的物理性质之一。
二、中和反应的影响因素2.1 酸碱浓度酸碱的浓度对中和反应的速率和结果有着重要的影响。
通常来说，酸碱浓度越高，中和反应的速率越快。
2.2 反应物的摩尔比酸碱的摩尔比对中和反应的结果也有着重要的影响。
在摩尔比合适的情况下，中和反应可以完全进行，生成纯净的盐和水。
例如，将1mol的氢氯酸与1mol的氢氧化钠进行中和反应，可以得到1mol的氯化钠和1mol的水，反应完全进行。
2.3 温度温度是影响中和反应速率的重要因素之一。
通常来说，温度越高，中和反应的速率越快。
这是因为加热可以提高反应物的活化能，使得反应能够更快地进行。
2.4 催化剂有些中和反应可以通过催化剂来加速反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，使得反应可以在更温和的条件下进行。
三、中和反应的实验方法3.1 酸碱中和指示剂在实验中，可以通过酸碱中和指示剂来确定酸碱中和点的位置。
常用的酸碱中和指示剂有酚酞、溴甲蓝、甲基橙等，它们会随着溶液的酸碱度变化而改变颜色，从而指示出中和点的位置。
3.2 滴定法滴定法是一种常用的测定酸碱浓度或确定酸碱中和点的方法。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点
了解化学中的酸碱中和反应化学知识点酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一，它涉及了酸和碱之间的化学反应。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、化学方程式、反应机制以及一些常见的应用。
一、酸碱中和反应的基本概念酸和碱是化学中常见的化合物，它们具有一些特征性质。
酸具有酸味、能够酸蚀物体、能够改变蓝色石蕊试剂为红色等特点；碱则具有苦味、能够腐蚀皮肤、能够改变红色石蕊试剂为蓝色等特点。
当酸和碱发生化学反应时，会产生化学变化，生成盐和水，同时释放出热量。
二、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常可以用酸和碱的化学式表示。
以盐酸和氢氧化钠为例，它们的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。
三、酸碱中和反应的反应机制酸碱中和反应的反应机制涉及了酸和碱之间的质子转移过程。
在酸碱反应中，酸会释放出质子（H+离子），而碱会接受质子。
这一过程中，酸变为酸根离子，碱则变为碱根离子。
最终，酸根离子和碱根离子结合形成盐，并生成水分子。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中具有广泛的应用。
以下列举一些常见的应用：1. 酸碱中和反应用于药品配制：许多药品在制备过程中需要调节pH值，通过酸碱中和反应可以实现。
2. 酸碱中和反应用于日常清洁：例如，洗洁精中的成分能够与脂肪酸进行酸碱中和反应，从而起到去污的效果。
3. 酸碱中和反应用于工业制备：某些化学工艺过程需要进行酸碱中和反应，例如生产盐酸和氢氧化钠的中和反应。
4. 酸碱中和反应用于环境保护：酸雨是一种酸碱中和反应的结果，其酸性物质与大气中的水分发生反应而形成。
总结：酸碱中和反应作为化学中的重要反应类型，涉及了酸和碱之间的化学反应。
它具有一定的基本概念、化学方程式、反应机制以及应用。
了解酸碱中和反应的知识点对于理解化学反应的基本原理以及应用领域具有重要意义。
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
最全面初中酸碱中和反应知识点总结
酸碱的概念
- 酸：可以释放出氢离子( H+ )的化合物。
- 碱：可以释放出氢氧根离子( OH- )的化合物。
- 酸碱中和：酸和碱能够互相中和，生成盐和水的反应。
酸碱指示剂
- 酸性指示剂：若溶液为酸性，指示剂会变红。
如：苏丹红、甲基橙等。
- 中性指示剂：在酸性和碱性溶液中会表现不同的颜色，如：酚酞。
- 碱性指示剂：若溶液为碱性，指示剂会变蓝。
如：甲基橙、溴酚蓝等。
酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱中和反应的特点是：（1）酸和碱要完全反应；（2）生成的盐是由阴离子来自酸、阳离子来自碱构成的；（3）生成的水分子直接来自于酸和碱的分子中。
- 酸碱中和反应的实验现象：酸和碱反应会释放出大量的热，并且生成的溶液pH值为7。
酸碱中和反应的应用
- 酸碱中和反应可以用于制备盐和制取纯净的气体。
- 酸碱中和反应还可以用于调节化妆品中的pH值。
常见的酸碱物质及其性质
- 酸性物质：醋酸、硫酸、盐酸等。
- 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
- 中性物质：水、乙醇、丙醇等。
饮料的酸碱性
- 饮料的酸碱性可以通过酸碱指示剂来测试。
- 一般来说，过多的饮料会对人体的健康造成影响，因此饮料
的选择是需要谨慎的。
总之，初中酸碱中和反应的知识点以及相关的实验现象在生活
中非常常见。
学好这一部分知识可以更好地理解生活中的化学现象。
酸碱中和反应知识点总结
酸碱中和反应知识点总结酸碱中和反应是化学中非常重要的一种反应类型，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在化学理论中，酸碱中和反应是氢离子和氢氧根离子结合的过程。
酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是指能够接受氢离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子发生结合，生成水和盐。
酸碱中和反应的类型酸碱中和反应可以分为强酸与强碱的中和反应、弱酸与强碱的中和反应以及弱碱与弱酸的中和反应。
强酸与强碱的中和反应中，酸和碱的浓度越高，反应速率越快。
而在弱酸与强碱的中和反应中，产生的盐的pH值取决于酸和碱的性质；弱酸和弱碱的中和反应则需要用指示剂进行判断当中，因为反应产物水和盐的pH值会受到反应物酸碱度的影响。
酸碱中和反应的条件酸碱中和反应的条件包括反应物的比例、温度、压力和催化剂等。
反应物的比例是影响酸碱中和反应速率的重要因素，当酸和碱的浓度差距较大时，反应速率会加快。
温度则是影响反应速率的重要因素之一，通常情况下，反应速率随着温度的升高而增加。
另外，压力和催化剂也会对反应速率产生影响，一般来说，增加压力和使用催化剂都可以加快酸碱中和反应速率。
酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，比如在饮食中，柠檬酸和苹果酸是食物中常见的酸，碳酸盐则是食物中常见的碱，它们与食物中的其他化合物发生中和反应，使得食物的味道更加鲜美。
此外，酸碱中和反应也在工业生产中有着重要的应用，比如在化肥生产中会使用酸碱中和反应调节土壤的酸碱度，使得植物能够更好地吸收养分。
总结酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型，通过酸和碱发生反应生成水和盐。
酸碱中和反应的类型包括强酸与强碱的中和反应、弱酸与强碱的中和反应以及弱碱与弱酸的中和反应。
反应条件包括反应物的比例、温度、压力和催化剂等，这些条件都会影响反应速率。
酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，它们对生活和生产都有着重要意义。
化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)
化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
2．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl解析：B【解析】pH=11的溶液呈碱性。
A. AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B. BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。
C. CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
初中化学酸碱中和反应知识点汇总
初中化学酸碱中和反应知识点汇总酸碱中和反应是化学中的基础知识之一，对于初中化学的学习来说，了解和掌握酸碱中和反应的知识点是很重要的。
本文将对初中化学酸碱中和反应的知识点进行汇总，包括酸、碱的定义，酸碱中和反应的特征和例子，以及常见的酸碱指示剂等内容。
1. 酸和碱的定义酸是指在水溶液中具有酸性的物质，它能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中具有碱性的物质，它能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 酸碱中和反应的特征酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
该反应有以下特征：- 反应物必须是酸和碱；- 反应生成的产物是盐和水；- 反应过程中，酸和碱的酸碱度会逐渐降低，直至中和。
3. 酸碱中和反应的例子酸碱中和反应在日常生活中非常常见，下面列举几个例子：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O；盐酸和氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O；- 硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸和氢氧化钙的反应：H2SO4 + 2Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，能够根据溶液的酸碱度变化而改变自身的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
- 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 甲基橙是一种广泛应用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 溴蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
5. 中和反应的应用酸碱中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些常见的应用例子：- 中和反应可以用来处理工业废水和污水，中和废水中的酸碱度，使其达到环保标准。
- 中和反应也可以用来处理胃酸过多引起的胃痛症状。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂
初中化学知识点归纳酸碱中和反应和酸碱指示剂初中化学知识点归纳：酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，它在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
酸碱指示剂则是用于确定溶液酸碱性质的化学物质。
以下是对这两个知识点的归纳总结。
一、酸碱中和反应1. 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
2. 示例：（1）酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）酸与碱中和反应生成气体：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑3. 反应特点：（1）反应前后酸碱中和反应物质的酸碱性质消失；（2）酸碱反应生成的盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物；（3）中和反应是放热反应。
二、酸碱指示剂1. 定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
它可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 常见的酸碱指示剂：（1）苏丹红：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（2）甲基橙：红色→酸性，橙黄色→中性，黄色→碱性；（3）酚酞：无色→酸性，红色→碱性；（4）溴酸亚铁：黄色→酸性，绿色→碱性。
3. 应用：（1）酸碱滴定：在化学实验中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定中，用来指示溶液的酸碱中和终点，从而确定滴定双方的化学计量关系；（2）日常生活：酸碱指示剂也可以用于判断食物、饮料等的酸碱性，保证食品安全。
综上所述，初中化学中，酸碱中和反应是一种重要的反应类型，通过酸和碱的中和反应可以生成盐和水。
而酸碱指示剂则是用于确定溶液的酸碱性质，通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱度。
理解和掌握酸碱中和反应和酸碱指示剂的概念和应用，对于深入学习化学以及日常生活中的实际应用都具有重要意义。
酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[知识要点梳理]知识点一：中和反应１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
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酸和碱的中和反应知识点总结与试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[知识要点梳理]知识点一：中和反应１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２. 改变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２. pH的取值范围pH的取值范围是从０到１４：pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH 越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
[规律方法指导]1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析]类型一：考查中和反应概念例1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2CuO + H2O类型二：考查中和反应实验例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：考查中和反应的实际中的应用例3：下列物质的用途描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯类型四：考查溶液的pH例4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断：（１）酸性最强的物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸典型习题：1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaClＤ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO32．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：______。
结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：______。
结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。