铁及其重要化合物练习题

一、选择题

1．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()

A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性

B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体

C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体

D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋

2．下列检验试剂选用正确的是()

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存

C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

4．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()

A．1∶1 B．5∶16

C．2∶3 D．3∶2

5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()

选项 A B C D

X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液

Y FeCl3CuCl2Al FeCl3

Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液

6．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()

A．物质B是H2B．物质C是Cl2

C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2

7．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是()

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾8．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

9．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4

C．Fe4O5D．Fe5O7

10．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

二、非选择题

11．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是()

A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是________________________。

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。

A．①②④B．①③④⑥

C．②④⑤D．①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为

______________________________________________________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

______________________________________________________。

③下列物质能作净水剂的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n

C．ClO2D．“84”消毒液

12．(2018·全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)，实验方案如图所示：

(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_____________________________________

_________________________________________________________________、

________________________________________________________________。

(2)加H2O2的目的是________________，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________。

(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。

1312．(2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

_______________________________________________________