人教版九年级上册化学：第五单元-全单元课件
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九年级化学人教版第五单元课件
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A)
A.10g B.13g C.16g D.18g
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
活动与探究一:
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏观
微观
元素种类 不 元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
注意
1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体
A.10g B.13g C.16g D.18g
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
活动与探究一:
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏观
微观
元素种类 不 元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
注意
1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体
人教版九年级上册化学第五单元全部课件
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
宏观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
元素种类 元素质量 物质的种类 元素的化合价
微观
原子种类 原子数目 分子的种类 原子质量
分子数目
知识点 3 化学方程式
点燃
C+O2==CO2
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义
1 表示反应物、生成物、反应条件
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
能力提升题
1.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说
法正确的是（ B ）
甲乙丙 丁
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
宏观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
元素种类 元素质量 物质的种类 元素的化合价
微观
原子种类 原子数目 分子的种类 原子质量
分子数目
知识点 3 化学方程式
点燃
C+O2==CO2
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义
1 表示反应物、生成物、反应条件
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
能力提升题
1.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说
法正确的是（ B ）
甲乙丙 丁
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式(3个课题)PPT课件(共61张PPT)
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
人教版九年级化学上册课件全册课件-2024鲜版
2024/3/27
12
空气
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气 体、二氧化碳等组成。
2024/3/27
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和 压强，是一种混合物。
空气的作用
空气是人类和动植物生存的必要条 件，参与生物圈的物质循环和能量 流动。
13
氧气
氧气的物理性质
氧气是一种无色、无味、不易溶 于水的气体，密度比空气略大。
计算中的注意事项
正确书写化学方程式并配平；准确找出已知量与未知量的比例关系；注意单位换算和计算 结果的准确性。
28
07 第六单元 碳和碳 的氧化物
2024/3/27
29
金刚石、石墨和C
金刚石
自然界中最硬的物质，具有高热导率、高硬度等特点，用于切割、 磨削、钻探等领域。
石墨
具有润滑性、耐高温、导电导热等特性，被广泛应用于铅笔芯、润 滑剂、电极等领域。
探究水污染的原因和危害
探讨保护水资源的措施
分析水污染的主要来源，如工业废水、生 活污水等，以及水污染对生态环境和人类 健康的影响。
2024/3/27
提出节约用水、防治水污染、保护水环境等 具体措施，以及国家和个人在保护水资源方 面的责任和义务。
21
水的净化
2024/3/27
了解水的净化方法和原理
介绍沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用 的水净化方法，以及它们的原理和应 用范围。
2024/3/27
26
如何正确书写化学方程式
01
书写化学方程式的步骤
写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成
物的状态。
02
书写化学方程式的注意事项
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元课题质量守恒定律PPT
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
1 ：1 ： 1
3、化学方程式的读法：
C + O2点燃 CO2
1.宏观的方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
2微观方面：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子。 3.量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全 反应生成44份质量的二氧化碳。
课本P97讨论
化学方程式提供的信息： 1.那些物质参加了反应（反应物）
元素的化合价
可 能
改
变
分子数目
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有__1_6_g 的氧气参加反应。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气_1_2__g。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， 判断石蜡中一定含有__C、__H___元素，可 能含有__O_元素。
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
九年级化学全册(人教版)课件：第五单元单元总结
一个“可能变”
写：左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中 间连“短线”
配平化学方程式的依据——质量守恒定律
化 书写 配 配平化学方程式的方法——观察法、奇数配偶法、
学 步骤
最小公倍数法等
方
注：注明反应条件和生成物状态（ “点燃” “△”
程 式
“催化剂” “↑”“↓”等）
改：将短线改为等号，检查原子个数是否对应相等
应用
表示化学反应 根据化学方程式进行计算的习题类型
计算题格式 的规范化
设：根据题意设未知数 写：正确写出反应的化学方程式 标：标明相关物质的相对分子质量以及
已知量和未知量 解：列出比例式并求解 答：简明地写出答案
考纲要求
1. 质量守恒定律。（认识） 2. 说明化学反应中的质量关系。（理解） 3. 正确书写简单的化学方程式 。（理解） 4. 根据反应化学方程式进行简单的计算。（理解） 5. 定量研究对化学科学发展的重大作用。（认识）
A. C2H4
B. CH3OH
C. C2H5OH
D. C2H6
4. （2015西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组
成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g
CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是 A. 该有机物中只含有碳、氢两种元素
( B)
B. 实验中消耗氧气的质量为4.8 g
C. 该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
真题演练
1.（2015湘潭）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+
2H2S+O2 2X+2H2O,X的化学式为
( C)
A. AgS
B. Ag2O
C. Ag2S
D. Ag2O2
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》教学课件
D. 该反应是分解反应
易错提醒：质量守恒的表格题中一般给出的数据是反 应前质量和反应后质量，但能代入质量守恒定律等式 计算的是参加反应的物质质量和反应生成的物质质量， 质量前后减少了的是反应物，质量前后增加了的是生 成物。 正解：根据反应前后质量的变化来判断反应物还是生 成物，甲反应前是3 g，反应后是10 g，质量增加了 7 g，是生成物；丙反应前是20 g，反应后是8 g，质 量减少了12 g，是反应物；而乙的质量反应前后都不 变，不是反应物也不是生成物，根据质量守恒定律，
人教版化学九年级
上册
教材分析
元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学 用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学化学打下坚实的基 础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质 方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列实验探究，引导学生 能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的 教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方 程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量 的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
可判断丁是生成物，且生成的质量为12 g-7 g=5 g，
故丁的待测质量为7 g+5 g=12 g，故A正确；乙只是反
应前后质量不变，并不知道它是否改变了反应速率以
及反应前后化学性质是否改变，所以不一定是催化剂，
故B错误；根据A中的分析可知，反应中甲、丙、丁的
质量比为7∶12∶5，故C正确；根据前面的分析，反应
意义
宏观
表示_______、_______和__________ 表示各物质的________
微观：表示各物质的________________
人教版九年级化学上册课件：第五单元复习(共24张PPT)
电解水的化学方程式如下： 通电 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个 氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4 份质量和氢气和32份质量的氧气。
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算
第 五 单 元
参加化学反应的各物质的质量总和等 内容 于反应后生成的各物质的质量总和
质 化学反应 不 改 变
解释
原子种类 化学反应实质 原子数目 原子质量
应用
推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ C ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应， 其中X的数值为（ B ） C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、 3 B、6 C、 9 D、12
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1、磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全 反应生成284份质量的五氧化二磷。
3、每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五 氧化二磷分子。
R+3O2=点=燃2CO2+2H2O，R的
化学式为
点燃
M + O2 == CO2
+
C2.H
H2O4，M的
化学式为
.
CH2O
1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细 铁丝的质量大。 因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三 铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。
2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固 体质量减少了。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应 前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体 质量减少了。
一、书写化学方程式的原则
1.以客观事实为基础 必须是真实存在的反应，必须正确书写化学式 2.遵循质量守恒定律 配平化学方程式，使左右两边各种元素的 原子个数均相等
碳+氧气 点燃 二氧化碳
点燃
点燃
2Mg+O2〓 2MgO C+O2 〓 CO2
一、质量守恒定律
在化学反应前后各物质的质量总和相等
定义：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
水的电解
原子是化学变化中的最小粒子，那么 由相同原子构成的反应物与生成物在 质量上有什么内在联系呢？
个一定不变
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 原子的种类
化学 反应 过程
微观 原子的数目
2个一定变
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
1个可能变： 分子总数
例如
C原子个数 O原子个数 原子总个数
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式
点燃
C + O2
CO2
1
1
2
2
3
3
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
经典例题
【例】(黄冈中考)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) ．将 铁和 铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵守质量守恒
定律 ．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C． 硫和 氧气完全反应后，生成物质量为10 g ．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
【思路点拨】A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量 不变，但是不能用质量守恒定律来解释；B.根据化学变化的实质可以知 道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原 子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变；C.根据硫和氧气反应 可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以 硫和 氧气完 全反应后，生成物质量为10 g；D.镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反 应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守 质量守恒定律。
CO2
12+16×2
12 : 32
:
44
2.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。
想 点燃
一 根据化学方程式4P+O2
2P2O5
回答下列问题：
想
1. 这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； 2. 通过什么条件反应； 3. 反应生成了哪些物质（生成物）； 4. 参加反应的各物质的质量比是多少； 5. 参加反应的各粒子的相对数量。 6. 这个化学方程式有几种读法，怎么读？
【答案】C
质量守恒定律的使用范围是什么？ 学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的应用
小结结
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦 怎么办
生成物
这是什么式子 它可以提供 哪些信息 它怎么读呢
OO
O
O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12 : 32
:
CO2
12+16×2 44
怎么读呢
1.碳与氧气在点燃的 条件下生成二氧化碳
OO
O
O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
宏观
参
微观
不变
加化学反应前后
元素种类 六 原子种类
元素质量
原子数目
分
物质的总质量
原子质量
子 个
数
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
发 生
改
变
下列事实是否违背质量守恒定律？？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬 的质量比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质量 变小
蜡烛燃烧后消失
你能用质量守恒定律解释吗?
点燃
1. S+O2 = SO2
△ 3. CuO+H2 = Cu+H2O
2. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
小练习
再见
多看、多学、多试。如 果有成果，绝不炫耀。一个 人如果怕费时、费事，则将 一事无成。
——拉姆赛
如何正确书写 化学方程式
4P + 5O2 点燃2P2O5
124 160
284
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
二.化学方程式
1. 定义：
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2.表示意义 表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示了各物质之间的质量关系
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
思考问题：
物质发生化学反应后，生成了新的物 质，那么，物质的总质量是否也发生 了变化呢？
在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等？
本节来研究这个问题
实验事实1：
玻璃管
红磷
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
实验事实2：
铁+硫酸铜
铜+硫酸亚铁
Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4
实验事实3：
大理石与稀盐酸反应前后质量比较
大理石+稀盐酸
氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3+2HCl 〓 CaCl2+CO2↑+H2O
实验事实4：
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+2HCl 〓 2NaCl+CO2↑+H2O
实验事实5：
实验事实6：
点燃
镁+氧气 氧化镁
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量 没有改变。
2.化学反应的实质：
分裂
重新组合
分子
原子
新分子
聚合成 新物质
从分子和原子观点来看
在一切化学反应中，反应前后原子的 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等。
3.化学反应过程归纳：
个一定不变，2个一定变，1个可能变