分子结构 离子键
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在常温下以固态存在；熔点 和沸点较高；晶体本身不导电， 但在水溶液中或熔融状态时能够 导电；易溶于水，但在有机溶剂 中难溶。
氯化钠晶体图
无机化学
（五）离子的极化
离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子的极化现象。 离子作为带电微粒，自身可以产生电场，使其它离子变 形，离子的这种能力称为极化能力。 阳离子主要表现为极化作用，而阴离子主要表现为变形 性。一般来说，阳离子半径越小，电荷越多，极化能力越强； 阴离子半径越大，电荷越多，越容易被极化。
第二章 分子结构
无机化学
无机化学
❖化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个 或多个原子间强烈的相互作用。
❖ 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
化学键
共价键(配位键) 金属键
第一节 离子键
无机化学
一、离子键
1916 年德国科学家 Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一） 离子键的形成 (以NaCl为例) Na－e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－
离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理 性质发生变化。
无机化学
●为什么下列各物质溶解度依次减小、 颜色逐渐加深？
AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色）
离子的电荷分布是球形对称的，每个离子在任何方向 与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方 向性。
2.离子键没有饱和性
在离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的 离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱 和性。
无机化学
（三）影响离子键强度的因素
1. 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
无机化学
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4 6、CO2
8、NH4Cl √
10、CH4
无机化学（二）离子键的Fra bibliotek点离子键的作用力实质是静电引力。 1.离子键没有方向性
例:NaCl，CaO
2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
无机化学
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O 3、NaOH
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
电荷越多，与带相反电荷的离子之间的静电作用越强， 形成的离子键强度就越大，离子化合物越稳定。
例如，熔点CaO（2567℃）﹥Na2O（920℃） 2. 离子的半径
离子可以近似视为球体，离子的核间距离就等于阴 阳离子的半径之和。离子的半径越小，作用力就越大， 键也越牢固。
无机化学
（四）离子晶体
由离子键形成的化合物称为离子化合物。通常以晶体 形式存在，称为离子晶体。 离子晶体特点：
当两种离子接近到一定距离时，吸引力和排斥力达 到平衡，阴阳离子之间就形成的稳定的化学键。
NaCl离子键的形成表示如下：
离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 成键原子电负性差值在1.7以上，一般形成的是离子键。
无机化学
思考：哪些化合物属于离子化合物？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属（第 ⅥA族和ⅦA族）阴离子。
氯化钠晶体图
无机化学
（五）离子的极化
离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子的极化现象。 离子作为带电微粒，自身可以产生电场，使其它离子变 形，离子的这种能力称为极化能力。 阳离子主要表现为极化作用，而阴离子主要表现为变形 性。一般来说，阳离子半径越小，电荷越多，极化能力越强； 阴离子半径越大，电荷越多，越容易被极化。
第二章 分子结构
无机化学
无机化学
❖化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个 或多个原子间强烈的相互作用。
❖ 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
化学键
共价键(配位键) 金属键
第一节 离子键
无机化学
一、离子键
1916 年德国科学家 Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一） 离子键的形成 (以NaCl为例) Na－e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－
离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理 性质发生变化。
无机化学
●为什么下列各物质溶解度依次减小、 颜色逐渐加深？
AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色）
离子的电荷分布是球形对称的，每个离子在任何方向 与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方 向性。
2.离子键没有饱和性
在离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的 离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱 和性。
无机化学
（三）影响离子键强度的因素
1. 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
无机化学
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4 6、CO2
8、NH4Cl √
10、CH4
无机化学（二）离子键的Fra bibliotek点离子键的作用力实质是静电引力。 1.离子键没有方向性
例:NaCl，CaO
2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
无机化学
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O 3、NaOH
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
电荷越多，与带相反电荷的离子之间的静电作用越强， 形成的离子键强度就越大，离子化合物越稳定。
例如，熔点CaO（2567℃）﹥Na2O（920℃） 2. 离子的半径
离子可以近似视为球体，离子的核间距离就等于阴 阳离子的半径之和。离子的半径越小，作用力就越大， 键也越牢固。
无机化学
（四）离子晶体
由离子键形成的化合物称为离子化合物。通常以晶体 形式存在，称为离子晶体。 离子晶体特点：
当两种离子接近到一定距离时，吸引力和排斥力达 到平衡，阴阳离子之间就形成的稳定的化学键。
NaCl离子键的形成表示如下：
离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 成键原子电负性差值在1.7以上，一般形成的是离子键。
无机化学
思考：哪些化合物属于离子化合物？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属（第 ⅥA族和ⅦA族）阴离子。