叶艳方 课题2_原子的构成(课时1)
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的构成》说课
《原子的构成》1课时说课材料各位评委，各位专家，来自全国各地的兄弟姐妹们，大家好，我是来自哈尔滨市虹桥学校的孙轶秋，今天我说课的内容是《原子的构成》，下面我将从说教材分析、说教法分析、说学法指导、说教学过程、说板书设计、说教学反思等六个方面进行阐述。
一、说教材分析（一）地位与作用物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因。
（二）教学重点和难点（1）原子的构成（2）原子中各粒子之间的数量关系2、教学难点：帮助学生建立“原子构成”的模型（三）教学目标1. 知识与技能(1）通过对史料、教材图表的观察分析，通过学生的活动探究模拟α粒子的实验，了解原子是由质子、中子和电子构的。
(2）初步知道构成原子各微粒之间的关系。
2. 过程与方法(1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
(2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3. 情感态度和价值观(1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的、物质是无限可分的等辨证唯物主义观点教育。
(2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣二、说教法分析1、自主探究：简要过程：提出问题→大胆猜想→探究实践→得出结论2、学案导学以学案为载体，为学生的探究活动导航，以培养他们建构知识的能力。
3、多媒体辅助教学提供多种形式的资料增强感性认识三、说学法指导学生在教师创设的各种情境下，主动参与建立原子微观模型和原子中各粒子间关系的过程，领悟自主学习和科学探究的方法。
四、说教学过程简要过程：1、复习回顾；2、足迹追踪；3、探究实践；4、汇报分析；5、归纳反思课题原子的构成课时 1 课型新授课教学目标1. 知识与技能（1）通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子是由质子、中子和电子构的。
《课题1原子的构成》教案
《课题 1 原子的构成》教案教学设计思路：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。
由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标能知道原子是由原子核和核外电子构成的。
了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。
③能进一步认识元素的概念。
⑵过程与方法目标初步学习用微观的观念来学习化学。
逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。
教学重、难点教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量的概念形成教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《原子的构成》教学过程设计教师活动学生活动导入提出问题收集证据我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半, 如此“日取其半”，总有一半留下,所以“万世不竭”。
这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？创设良好感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。
回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
人教版化学九年级上学期第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第1课时) 教案
学科教师辅导讲义组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课日期及时段教学目标①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
重点难点原子的构成和相对原子质量。
原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。
教学内容原子的构成第一课时旧课复习1、回顾原子概念，明确“最小”的限定含义2、引出新知：设问原子在结构上是否可分，如果可分，其构成是什么？2、描述原子结构的有关知识：①原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成②原子核由质子和中子构成。
③每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷④原子核体积小，电子运动空间大⑤电子质量小（可忽略），原子质量主要集中在原子核上（约等于质子质量和中子质量之和）⑥质子数等于所带电荷数，电子数等于所带电荷数3、讨论：1、原子由哪些粒子构成？2、原子为什么不带电？4、阅读表格，表述有关信息：①质子数＝核外电子数②质子数不一定等于中子数③有些原子没有中子（H）④不同种原子质子数（电子数）不同（原子种类决定于质子数）归纳小结：核外电子每个电子带1个单位负电荷原子原子核质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电对于原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数课堂练习：1、原子中一定含有的微粒是（）A、质子、中子 B 、中子 C 、质子、中子、电子 D、质子、电子2、一般原子的原子核是由（）构成的。
A、质子和电子 B 、中子和电子C 、质子、中子、电子D、质子和电子3、原子里的质子数等于（）A、电子数 B 、中子数 C 、核电荷数D、中子数和电子数之和4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。
整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________。
3.2原子的构成(第1课时)(智能版)
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
表4-1
表4-2
表1 表2
请继续观察表 1和 2，看看你还能获得哪些信息？ 比一比谁找得多！ 表 1 构成原子的粒子的电性和质量
1.质子带正电，中子不带电，电子带负电. 2.中子不带电，所以原子核的电性由质子 决定，因此原子核带正电. 3.质子和中子的质量很小，但比电子大很多,
九年级化学上 新课标 [人]
课题2 原子的构成 (第1课时）
有人把物质的构成比喻成“套娃”，套娃是由若干个 空心木娃娃一个套一个组成的.物质的内部结构正如同俄 罗斯套娃一样，打开一层，又出现下一个层次.通过学习， 知道分子是由原子构成的，原子又是如何构成的?原子是
最小微粒吗?通过研究发现原子也是可以再分的.
检 测反馈
2.（2014•广州中考）原子的构成示意图如图， 下列叙述正确的是（ D ）
A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
解析：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不 是不可分割的实心球体；质子、中子、电子不是均匀分布 在原子中；质子与电子质量不相等；原子质量主要集中在 原子核上.
3.电子的质量约为中子（或质子）质量的
中子的质量与质子的质量几乎相等． 下表列出了部分原子的质子数、中子数、核外电子 数以及相对原子质量.
通过此表可以总结出“原子中的质子数等于电子数”的规
律．除此之外，你还能总结出的规律是：
（1）
.（2）
.
（3）
.（4）
.
解析：根据题中提供的示例和本表中的数据， 观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子 质量之间的关系，可以看出:原子种类不同， 质子数不同；在原子里质子数等于核外电子数； 质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于 质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中 子. 答案：（1）并非所有的原子都含有中子 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数 （3）相对原子质量=质子数+中子数 （4）不 同的原子核内质子数不同
九年级化学全册第二单元第三节原子的构成(第1课时)学案
第三节原子的构成（1）【教学目标】1. 知识与能力：认识原子的构成; 知道原子中几种粒子的关系。
2. 过程与方法：通过a粒子散射实验的现象的分析，培养学生的推断能力；分析原子的质量几乎全部集中在原子核上的原因。
3. 情感态度与价值观：利用对散射实验的分析，培养质疑、反思精神。
【重点】：原子的结构【难点】：原子的结构【教具】：多媒体【教法】：自主、合作、探究【教学过程】：按照我校的“三环五步”生本导学案课堂模式进行：一．导入课题分子已经很小了，构成分子的原子岂不更小？这么小的微粒是否可分？是否还有复杂的结构呢？二．展示目标1. 能阐述原子、原子核的构成。
2. 能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三．课堂探究课堂探究按“自学—展示—点拨—练习—小结”五个步骤进行。
一.探究卢瑟福的a粒子轰击金箔实验1. 【自主学习1】阅读教材36页最后一自然段探究a粒子轰击金箔实验。
2.【交流共享】(1) 为什么绝大多数的a粒子能够顺利穿过金答: _______________________________________________ .(2) 为什么有一小部分a粒子发生了偏转？答: _______________________________________________ .(3) 为什么极少数的a粒子被反弹回来？答: _______________________________________________ .二.探究原子的内部结构1.【自主学习2】阅读教材37页第二自然段一一了解原子核的内部结构原子核(带电)原子( 一中子((1个电子带箔？(1个质子带1个单位的正电荷 ))电荷)2.【在线测试1】(1).卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用a粒子(带正电荷的氦核)轰击- 张极薄的金箔，发现绝大多数a粒子通过了金箔，极少数a粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是(A.C.金原子是实心球体，紧密排列金原子核带正电荷(2).下列关于原子的叙述正确的是•原子由原子核和核外电子构成•原子由质子和电子构成B.D.C3.观察右图，思考下列问题:(1) .质子、电子各显什么电性？中子呢?(2) .质子数、电子数有什么关系?(3) .原子是否显电性？为什么?4. 【活动天地2-3】教材38页5. 【在线测试2】(3)、某些花岗石材中含有放射性元素氡。
九年级化学上册《原子的构成》课件 _1
第四页，共十九页。
胡思乱想(hú sī luàn xiǎng)
• 原子中各粒子的数量有规律吗？ • 质子(zhìzǐ)数＝电子数＝核电荷数 • 原子中的各粒子具体如何结合呢？
第五页，共十九页。
二、相对 原子质 (xiāngduì) 量
• １、定义(dìngyì) • 相对原子质量＝
某原子质量
碳１２原子质量的十二分之一
原子的质量很小，记忆(jìyì)、计算都很不方便，怎么办？
第十五页，共十九页。
下一页
二、相对(xiāngduì)原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种(yī zhǒnɡ)碳原子质量的 1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的比。
一种原子（A）的质量
Ar＝
碳 原 子质量 的 (zhìliàng) （1）“相对1原/1子2 质量”是一个比值；
第八页，共十九页。
英国物理学家(wù lǐ xué jiā)卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数(shǎoshù)的α粒子方向明
显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？
原子由位于(wè iyú )中心的原子核和核外电子 构成
第九页，共十九页。
一、原子 的构成 (yuánzǐ)
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
第十二页，共十九页。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列(xiàliè)问题
原子种类
质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
人教版九年级化学第3单元课题2《原子的构成》教学设计.docx
课题2原子的构成教学设计课题第三单元物质构成的奥秘連刑课题2 原子的结构咪生新授教学媒体多媒体教学目标知识技能1 •知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；2.初步了解原子核外电子的排布规律。
3.认识离子的形成。
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度1・对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
2•利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重占J\\\原子的构成、核外电子的分层排布、离子的形成教学难占J\\\原子的构成的感性和理性认识教学活动学生活动设计意图创设情境引入新课（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？［多媒体呈现情景］人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗原子学说的提出者一一道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
【展示】汤姆生发现电子，并介绍枣糕型原子模型i京示】卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子思考举例观看静听理解根据学生已有的知识水平，创设情景，激发学生的探究欲望。
通过原子结构发现史的介绍让学生体会科学研究永无止境，学习科学家不断地发现新问题，研究新问题的思想。
核居于中央，电子在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【展示】原子结构的放大模型（介绍）原子核（质子、中子）和电子【问题促思】我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？阅读课本53页【课堂小结】厂质子（带正电）r原子核y原子彳I中子（不带电）1核外电子（带负电）【核外电子的分层排布】与原子相比，原子核的体积更小，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
原子的构成共课ppt1
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
检测反馈
4.某原子的结构示意图为
它的核电荷数x= 层排布.
，该原子的核外电子分_____
解析：由题目中的原子结构示意图，可知核电荷数x= 核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子分3层排 布． 答案：12 3
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
课 堂小结
粒子种类
结构 电性 区别 符号
原子
质子数 =核外电子 数
不显_电性
用元素符号表示 如 Na、Cl
离子
阳离子
阴离子
质子数 大于核外 质子数 小于 核外电
电子数
子数
显正电性
显 负_电性
用 离子 符号表示 用 离子 符号表示
离子符号的意义： O2-：
1个氧离子
右上角数字：每个氧离子带2个单位负 电荷.
2O22个氧离子
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
（1）离子的概念和特征. NaCl(不显电 性的化合物)
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离 子.如Na+、Cl-、OH-、S等. （2）离子的分类:
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
课题 原子的构成共课ppt1（PPT优秀课件）
检测反馈
3.某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有
18个中子，则X的相对原子质量为（ D ）
A．54
B.38
C．36
D.34
解析：阴离子X2﹣的核外有18个电子，该阴离 子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核 外电子数为16，在原子中，质子数=核外电子 数，故X原子质子数为16，所以相对原子质量 为16+18=34.
化学：第四单元 课题1《原子的构成》课件(人教版九年级)
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
倍放
硅
大
原
三
百
子
万
原子是不是简 单的、不可分 割的呢？
1808年
道尔顿原子模型
1897年，在英国科学家汤姆生发现了电 子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的 秘密。经过努力，科学家们发现小小的原 子内部结构十分复杂。
一 、原子的构成
找 原子核 找
它
们
的
家
电子
质子
原子 中子
【自主学习】
思考下列问题：
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ 分子、原子 ）
（2）化学变化中最小的粒子（ 原子 ）
（3）带正电荷的粒子（ 原子核、质子 ）
（4）不显电性的粒子（中子、分子、原子 ）
（5）质量最小的粒子（ 电子 ）
（6）决定原子质量的粒子（ 原子核或质子和中子
）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ 质子、电子
）
练习：
练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
练习：
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空：
以碳原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样构成 原子的？
质子数 中子数
碳原子 6
6
核外电子数
6
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
人教课标版九年级上册化学第三单元 课题2 原子的构成(第1课时)7
第三单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成（第一课时）教学设计
五桂山学校化学科组黄丽萍
【教学目标】
1．了解原子是由质子，中子和电子构成。
2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3．进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
1.学生对原子的体积和质量有个概念性的认识。
2.了解原子不显电性的原因。
【教学难点】
学生初步建立不同原子的体积和质量是不同的概念，初步了解导致这些不同的原因。
【教学流程】
（学生观察图描述）
高速运动形成一个原子。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
推测一下，原子核带不带电？（引导学生回答）
原子核带正电，带的电量叫做核电荷数，
单位正电荷，所以：核电荷数
【板书设计】原子的构成一。
原子的构成
1.原子不显电性
2.原子的种类由质子数决定
3.原子的体积由电子数决定
4.原子的质量由原子核决定
二。
相对原子质量
1.定义
2.查找。
2011年4月成都——教师资格证申领——化学说课稿《原子的构成》
《原子的构成》说课稿各位评委:您们好！我叫XX ,今天我说课的课题是《原子的构成》。
下面我将从教材分析、学生分析、教学目标、教学设计思路、教学方法、教学过程、板书设计，等方面逐一、加以分析和说明。
【教材分析】本课题处于初中化学第四单元第一课题，第四单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。
【学生分析】由于学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生的生活经验，因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。
好在在此之前，学生已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。
不过，他们并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，本课题就是要解决学生的这些问题。
【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只和原子的质量有关，并学会查相对原子质量表。
3．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力重点：1. 原子的构成 2．相对原子质量难点：原子结构和相对原子质量概念的形成【教学媒体】1．实验媒体：投影仪、挂图、多媒体 2.学案【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
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观察表格（表3-1） ，你又能获得哪些信息? 1答：不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
氢 氧 1 8 0 8 18 30 1 8 17 26 碳 6 6 6 2答：在原子中，质子数不一定等于中子数，但也很接近 3答：一定。原子不显电ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等。 钠 11 12 11 氯 17 铁 26 4答：同种类原子，质子数相同 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
图1
2. 图1 和图2这两种粒子的结构示意图， 找出它们的相同点和异同点。
+11 2 8 1 表示符号：Na 钠原子的结构示意图 +11 2 8 表示符号：Na+
钠离子的结构示意图
图2
图2
异同点—— 钠原子和钠离子的核外电子数不相同，
钠原子不带电（不显电性），钠离 子带正电。 相同点—— 钠原子和钠离子的核电荷数和质子数 都为11，都带正电。
归纳得出：同种类原子，质子数相同。
即钠原子和钠离子是同一类原子
重要提示：① 同种原子，质子数相同； ②质子数决定着原子的种类
本节课已学完，课后 作业——P54 1填空题 中 (1)，(2)，(3)，(5)
在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地 学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才 能越重山跨峻岭。 —— 华罗庚
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？ 2.在原子中，质子数一定等于中子数吗？ 3.在原子中，质子数一定等于电子数吗？ 重要提示： 同种类原子，质子数相同 4. 同种类原子，质子数相同吗？
观察表格（表3-1） 原子种类 质子数 1 氢 6 碳 8 氧 11 钠 17 氯 26 铁
中子数 0 6 8 12 18 30
<4个 为金属原子（除氢、氦外） 最外层 4~7个为非金属原子 电子数 =8 个为稀有气体，结构相对稳定（一层2个电子） 注:稳定结构:最外层电子数为8的结构（一层2个电子）
随堂演练
1.图1是某元素的原子结构示意图，该原子的核 16 16 电荷数为______ ，质子数为______ ，核外有 3 6 ______ 个电子层，最外层上有______ 个电子， 非金属 属于________ 原子。
五珠乡初级中学校2018年第十七届 《优质课竞赛》
授课教师：叶艳方
五珠乡初级中学校2018年第十七届 优质课竞赛 第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课时1 原子的结构及 核外电子的排布
渺小的原子
地球 乒乓球 . 原子 原子原来这样小！
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原 子组成
3-12部分原子的结构示意图 【规律总结1】核外电子排布规律—— 分层排布 提示思 考方向 （1-2） 第一层 电子数不超过 2 个 第二层 电子数不超过 8 个（1-8） 最外层电子数不超过 8 个 （1-8）
3-12部分原子的结构示意图 【规律总结2】最外层电子数：（能不能初步判 定是金属还是非金属原子呢？）
(核外)电子数 1 6 8 11 17 26
一个氧原子是由 质子、 个 中子和 个电子构成的。 一个铁原子是由 26质子、 30个 中子和 26 个电子构成的。
二、原子核外电子的排布特点
1.核外电子的排布特点
核外电子的运动
电子分层运动
播放
核外电子的运动
电子分层运动
核外电子排布
• • • •
特点
【思一思，练一练】
右图为某原子结构简示 意图，请回答下列问题： (1)该粒子中有 13 个质子数， 核电荷数为 13 ,原子核带 正 电 荷。该原子 不带 电（带或不 带）。 2+8+3 (2)该原子的核外共有 13 个 电子，核外共有 3 层电子； 能量最高的是第 三 层的电子， 第二层有 8 个电子。
观察表格（表3-1） 原子种类 质子数 中子数 (核外)电子数 1 0 1 氢 6 6 6 碳 8 8 8 氧 11 12 11 钠 17 18 17 氯 26 30 26 铁 1、构成原子的粒子有那些？其中那些粒子带电？
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 答：原子不带电，因为质子所带电荷数与核外电子的电 （核电荷数 = 质子数＝核外电子数） 荷数相等，正负电荷相互抵消为 0。 那么原子显电性? 为什么？
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为枣糕型，原子是由 正电荷的粒子和许多 电子
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的伙伴们实验研究， 提出了原子结构：
即：在原子的中 心有一个带正电荷的核， 它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它 的周围沿着不同的轨道 运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
分层排布
电子层： 1 2 3 4 5 6 7 由内向外 一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ：由低 到高 离原子核的距离：由近 到远
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。 分别代表第一层、 原子核 第二层电子层
电性
+8 2 6
核电荷数为8
代表各层电子数，核 外总电子数为2+6=8 最外层电子数为6
原子核
（ +）
单位正电荷
原 子
中子 （不带电）
（不带电） （核外）电子 （ -） 每个电子带一个 单位负电荷
思考1:请结合表3-1，以氧原子 为例说明原子是怎样构成的。
思考2:
思考3：温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
表3-1 思考1 表3-1 思考2 表3-1 思考3
答：一般是质子、中子、电子，其中质子带正电荷，电子带负电荷 2.在原子中,质子数、核外电子数二者有什么等量关系？ 答：质子数＝核外电子数 核电荷数=质子数
厉害了，我的国——中国对原子的研究又怎样呢？
这是1964年10月16日 我国成功爆炸第一颗原 子弹的情景。继美国、 苏联、英国、法国之后， 中国成为世界第五个拥 有核武器的国家.
原子弹的爆炸的威力——很牛!
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威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
一、原子的构成
核电苛数
质子 （+（正电荷）） 每个质子带一个