实验实验室制取二氧化碳的实验报告
二氧化碳的实验室制取、验满及检验实验报告
实验名 二氧化碳的实验室制取、验满及检验
姓名
班级
同组人
实验日 期
实验目 的
1.认识二氧化碳的实验室制取、验满及检验的方法。 2.学习仪器的组装、装置气密性的检查、药品的取用。
器材 （药 品）准 备
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔 橡胶塞大试管、试管、试管架、试管刷、集气瓶、玻璃片、烧杯、镊子、药匙、 火柴。
试验过 程、现 象及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 论
1.连接仪器。 2.查装置的气密性。 给烧杯中加入半烧杯水，将导气管一端放入水中，双手紧握试管片刻，观察现 象，判断装置气密性是否良好。 3.装入固体药品 (1)取下带导管的橡胶塞，试管横放，用镊子或药匙取约5克大理石（或石灰石） 放在试管口。(2）将试管缓慢竖直，让大理石（或石灰石）缓慢滑落到试管底部 。 4.装入液体药品 (1)将盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶塞取下，倒放在桌面上。(2)手拿试剂瓶，标签朝 着手心，另一只手拿试管。(3)试剂瓶口与试管口紧挨，缓慢的注入稀盐酸。盐酸 用量不超过试管容积的1/3。(4）化学方程式： 5.即用带导管的橡胶塞塞住试管口，固定装置。 6.氧化碳的收集、验满 (1)将导气管另一端伸入集气瓶底部，并使导管靠近集气瓶一侧，用向上排空气法 收集气体。(2)着的木条或火柴放在集气瓶口，根据现象判断二氧化碳是否收集满 。(3)集满二氧化碳后，取出导管，盖上玻璃片，将集气瓶正放在桌面上。 7.二氧化碳的检验 (1)将二氧化碳通入装有少量澄清石灰水的试管中。 (2化学方程式：
实验反 思
二氧化碳的实验室制取及性质检验实验报告
现象
解释或结论
1、连接装置，检查气密性。向试管内，先加入一定量的大理石，然后用量筒量取并注入一定量的盐酸。
导气管口有。试管内产生大量
气密性良好，它们发生了反应。
方程式：
2、将上述产生的气体通入澄清的石灰水中。
石灰水变_______
化学反应方程式是：
3、收集一满瓶的CO2，然后再倒入一个内放燃着的蜡烛的烧杯中。
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
时间：班级：同组人：
实验目的：___________________________________________________________________
实验药品：___________________________________________________________________
蜡烛_______。
CO2密度比空气______，
燃烧，支持燃烧。
4、向两只试管中分别加入2mL蒸馏水，各加1~2滴石蕊试液，静置。向另一只中通入CO2，观察现象
未通入CO2的试管的颜色，通入CO2的试管的颜色。
化学反应方程式是反应方程式：
CO2具有的性质：1）物理性质：
2）化学性质：
问题与讨论：1.如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？
实验仪器：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，双孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯等。
③检验：取一只试管倒入2-3mL澄清石灰水，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
化学方程式：
二氧化碳的性质
①用向上排空气法收集两瓶二氧化碳，步骤④中使用,收集过程中用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否集满。。ຫໍສະໝຸດ 二氧化碳的密度比空气密度，
可以用收集。
②在饮料瓶中收集一瓶二氧化碳，瓶内加入约1/3的水，盖紧瓶盖振荡。再滴入石蕊试液观察现象。
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，观察现象。
如果长颈漏斗中的水漏下去了；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向锥形瓶中先加入几块石灰石，塞好带导管的橡皮塞，再加入一定量的稀盐酸，使漏斗下端浸没在溶液中。
化学方程式：
振荡后的现象是：；
滴入石蕊后的现象是：。
结论：
。
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
④把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
。
结论：
。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的制取 实验报告
实验室制取二氧化碳和性质实验报告
班级：九（）姓名学号桌号
预习报告：
1.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
液体不能超过试管容积的
如果没有规定用量，一般按量取药，液体用，固体只需。
2.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入。
3.连接仪器：先把玻璃管口，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
切不可把容器放
在桌上再使劲塞塞子，以免。
4.（1）固体药品通常保存在瓶里，取用固体药品一般用，块状的药品（如石
灰石）可用夹取。
往试管放入石灰石的操作方法是
（2）液体药品通常盛放在瓶里。
倾倒稀盐酸时，要注意瓶塞放，瓶口
______试管口，标签应向手心。
倒完液体后瓶塞要立即塞好，并把试剂瓶放回原处，标签向
着实验者。
5.取用少量液体药品时要用_______。
吸取液体后的滴管，应保持胶帽在____。
向试管内滴加液
体药品的操作方法是____________________，不能____________________。
七加热变红的石蕊溶液
（注意：试管内液体不超过试
6.实验室制取二氧化碳的药品是_______和_________，反应的化学方程式__________________，检验方法____________________________________________，
验满方法_________________________________________。
应用法收集。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
气体的制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制备气体的基本原理和方法。
2. 学会使用实验室常用的气体发生装置和收集装置。
3. 了解气体的性质和检验方法。
二、实验原理实验室制备气体通常采用化学反应或物理变化的方法。
本实验中，我们将采用化学反应法制备氧气和二氧化碳气体。
1. 氧气的制备：利用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的催化反应制备氧气。
2. 二氧化碳的制备：利用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）的反应制备二氧化碳。
三、实验器材1. 氧气制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
2. 二氧化碳制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
3. 试剂：过氧化氢、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃棒、烧杯、量筒、铁架台、酒精灯、火柴。
四、实验步骤1. 氧气的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的过氧化氢溶液。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）取适量的二氧化锰，放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
（4）用酒精灯加热锥形瓶，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气，检验氧气纯度。
2. 二氧化碳的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的石灰石。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，观察气泡产生情况。
（4）收集二氧化碳，检验二氧化碳纯度。
五、实验结果与分析1. 氧气的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。
2. 二氧化碳的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将集气瓶中的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明二氧化碳已收集。
六、实验讨论1. 氧气制备过程中，加热锥形瓶时，要注意控制加热温度，避免过热导致反应剧烈。
2. 二氧化碳制备过程中，要注意控制加入稀盐酸的量，避免反应过于剧烈。
3. 在收集气体时，要注意集气瓶中的气体纯度，确保实验结果的准确性。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性
质学生实验报告单
实验目的
本实验旨在通过实验室制取二氧化碳并研究其性质，加深对二氧化碳的了解。
实验材料和仪器
- 葡萄糖
- 酵母
- 烧杯
- 水槽
- 收集瓶
- 试管
- 滴管
- pH试纸
- 镊子
- 灯泡
实验过程
1. 将100ml水倒入烧杯中，并加入适量的葡萄糖溶液。
2. 向葡萄糖溶液中加入一小块酵母并搅拌均匀。
3. 将烧杯浸入水槽中，再将水槽放入一些热水进行加热。
4. 在烧杯口上放置一个试管，并用滴管将试管中的气体取出。
5. 将收集到的气体通过水槽排出，以保证只收集到二氧化碳。
6. 将试管中的气体用pH试纸进行测试，记录测试结果。
7. 用镊子夹住灯泡的两根引线，将其中一根引线插入试管中的气体。
8. 另一根引线插入烧杯中，观察灯泡的亮度变化。
实验结果和分析
我们成功地制取到了二氧化碳，并通过pH试纸测试确认了气体的酸性。
通过将灯泡接入实验过程中生成的二氧化碳气体，我们观察到灯泡的亮度变暗，这表明二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体。
实验结论
通过本次实验，我们研究到了二氧化碳的实验室制取方法和其性质。
二氧化碳是一种酸性气体，且不能支持燃烧。
对二氧化碳的
制取与性质的研究对于深入了解大气中的成分以及环境保护有着重
要的意义。
思考题
1. 为什么使用酵母可以制取二氧化碳？
2. 除了pH试纸外，还有哪些方法可以用来测试二氧化碳气体？。
二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的制取与性质的实验报告单
班级：＿＿第＿小组小组成员：＿＿＿
一、实验目的
1. 学习组装石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；
2. 通过实验探究二氧化碳的性质。
二、实验用
石灰石（或大理石）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、木条、烧杯、集气瓶、试管、导管、乳胶管、单孔橡皮塞、试管夹、酒精灯、玻璃片、火柴。
三、实验过程
四、问题讨论
请试着从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置等方面，比较实验室制取氧气和二氧化碳气体的异同点。
二氧化碳的制取实验报告
二氧化碳的制取实验报告
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法：
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）选用和制氢气相同的发生装置
（3）气体收集方法：向上排空气法
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2。
化学实验报告(制取二氧化碳)
____年__月__日姓名:________同组人:______________
探究的课题:探究二氧化碳的实验室制法
假设与预测:
实验与事实
药品:
实验原理(化学方程式):
实验原理(化学方程式)：
实验装置图:
操作步骤: _____________________________________________
收集方法:①_________②用右图所示的洗气瓶收集CO2,,气体应从___ (a进还是从b)
收集方法：①_________②用右图所示的洗气瓶收集CO2,,气体应从___ (a进还是从b)
检验方法: ________________________,若__________则证明是二氧化碳。
验满：用向上排空气法收集时,把____________放在集气瓶口,如果木条_____,说明已集满。
思考并讨论:
法收集CO2？
[提问]3.如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？
[提问]4实验室制CO2为什么不用大理石和稀硫酸反应？（提示硫酸钙微溶于水）
[提问]5.能否用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2?
解释与结论:
交流与反思:
拓展与迁移:实验室制取H2、O2.CO2装置的比较,找出它们的异同点
验满:用向上排空气法收集时，把____________放在集气瓶口，如果木条_____，说明已集满。
验满：用向上排空气法收集时，把____________放在集气瓶口，如果木条_____，说明已集满。
放置：
用_______盖好盛满氧气的集气瓶, _______在实验台上。
根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法,设计实验室制取CO2的思路是什么？
实验实验室制取二氧化碳的实验报告
实验现象描述
分析和结论
1、取三支试管，两支试管中各加入 ，再分别滴入稀盐酸和稀硫酸；另一支试管加入，滴入稀盐酸。
2、组装仪器:将大试管和带导管的单孔连接好。
2、检查装置的
3、加入药品（1）向大试管中加入适量的所需固体药品。（2）向大试管中加入适量稀盐酸并迅速塞紧带导管的单孔橡皮塞。
4、
实验内容和步骤实验现象描述分析和结论1取三支试管两支试管中各加入再分别滴入稀盐酸和稀硫酸
实验实验室制取二氧化碳的实验报告
学校 班级 姓名
实验目的：1.学会实验室制取二氧化碳和验满的方法。 2.学会仪器的组装，装置气密性的检查，药品的取用。
实验原理：大理石和稀盐酸反应
化学议程式为：
实验器材及药品：-----、大试管、带导管的单孔橡胶塞（与大试管配套）、试管、———、镊子、药匙、-----、玻璃片、火柴、试管刷、----、稀盐酸（15%）、碳酸钠、稀硫酸。
5、用方法收集二氧化碳并验满。
6、整理实验用品
有气泡产生，大理石与稀盐酸速率；碳酸钠与稀盐酸速率；大理石与稀硫酸反应越来越，最后。
燃Байду номын сангаас的木条
实验室制取二氧化碳应用与反应。
二氧化碳已收集满
反思与建议：
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
九年级化学实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告【实验目的】1.2.【实验用品】【实验步骤】一、制取二氧化碳1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入几小块石灰石，并倒入15ml稀盐酸；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，验满后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，正立在桌面上思考并回答：1试管中发生的现象是什么？反应原理是什么？2如何检验集气瓶中已经收集满了二氧化碳气体？二、二氧化碳的物理性质（1）阶梯蜡烛实验1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：现象分析：实验结论：1. ；2.（2）二氧化碳与水的反应向两支试管中，分别加入2ml蒸馏水，然后各滴入1~2石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一只试管静止。
向另一只试管中通入二氧化碳，观察现象，与静止的试管中溶液的颜色对比。
实验现象：；现象分析：；实验结论：。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
实验现象：；现象分析：；实验结论：。
（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰石，然后通入二氧化碳，观察现象。
实验现象：；反应原理：。
【问题与交流】1、在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？2、怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？3、某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。
请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？（2）发生该变化的原因是什么？（3）由此实验你可得出什么结论？。
4、取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。
一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。
这是为什么？。
二氧化碳的制取实验报告
二氧化碳的制取实验报告二氧化碳的制取实验报告引言二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，广泛存在于自然界中。
它对地球的气候和环境有着重要的影响。
本实验旨在通过制取二氧化碳的实验，了解其制取方法和性质。
实验目的1. 掌握制取二氧化碳的方法；2. 了解二氧化碳的性质和应用。
实验材料和仪器1. 石灰石（CaCO3）；2. 烧杯；3. 氢氧化钠溶液（NaOH）；4. 水槽；5. 气球；6. 酒精灯。
实验步骤1. 将适量石灰石粉末放入烧杯中；2. 加入适量氢氧化钠溶液，搅拌均匀；3. 将烧杯放入水槽中，保持水槽内水位高于烧杯；4. 在烧杯口处套上一个气球；5. 用酒精灯加热烧杯底部，观察气球内的变化。
实验结果经过一段时间的加热，烧杯底部产生了白色气体，并逐渐充满了气球。
气球内的气体呈现无色透明的状态。
实验原理石灰石与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）的反应方程式为：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O + Ca(OH)2碳酸钠在加热的条件下分解生成二氧化碳和氢氧化钠的反应方程式为：Na2CO3 → CO2 + Na2O实验讨论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体。
石灰石与氢氧化钠的反应产生的碳酸钠，经过加热分解后释放出二氧化碳气体。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气高，可以通过加热的方式将其收集起来。
二氧化碳是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
它是植物进行光合作用的重要原料，也是饮料中的一种气体成分。
此外，二氧化碳还被用于消防灭火、制造干冰等领域。
然而，二氧化碳也是一种温室气体，过量排放会导致全球气候变暖，引发一系列环境问题。
因此，我们需要重视二氧化碳的排放问题，通过节能减排等措施来降低二氧化碳的排放量。
结论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并了解了其制取方法和性质。
二氧化碳是一种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
然而，过量排放二氧化碳会对环境造成不利影响，我们应该采取措施减少二氧化碳的排放。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
实验室制取氧化碳实验报告
实验室制取氧化碳实验报告实验室制取二氧化碳实验报告一、实验目的1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2、掌握制取二氧化碳的实验装置和操作步骤。
3、培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑三、实验用品1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、橡皮管、双孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）。
2、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水。
四、实验装置1、发生装置：“固液不加热型”，由锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。
五、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先在锥形瓶中放入几块大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗的下端。
3、收集气体将导管的另一端伸入集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明气体已收集满。
4、检验气体将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。
5、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
六、实验现象1、大理石（或石灰石）表面有大量气泡产生。
2、通入澄清石灰水后，溶液变浑浊。
七、实验注意事项1、制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的继续进行。
2、长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
3、收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽。
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6、整理实验用品
有气泡产生，大理石与稀盐酸速率；碳酸钠与稀盐酸速率；大理石与稀硫酸反应越来越，最后。
燃着的木条
实验室制取二氧化碳应用与反应。
二氧化碳已收集满
反思与建议：
实验实验室制取二氧化碳的实验报告
学校 班级 姓名
实验目的：1.学会实验室制取二氧化碳和验满的方法。 2.学会仪器的组装，装置气密性的检查，药品的取用。
实验原理：大理石和稀盐酸反应
化学议程式为：
实验器材及药品：-----、大试管、带导管的单孔橡胶塞（与大试管配套）、试管、———、镊子、药匙、-----、玻璃片、火柴、试管刷、----、稀盐酸（15%）、碳酸钠、稀硫酸。
实验内容和步骤
实现象描述
分析和结论
1、取三支试管，两支试管中各加入 ，再分别滴入稀盐酸和稀硫酸；另一支试管加入，滴入稀盐酸。
2、组装仪器:将大试管和带导管的单孔连接好。
2、检查装置的
3、加入药品（1）向大试管中加入适量的所需固体药品。（2）向大试管中加入适量稀盐酸并迅速塞紧带导管的单孔橡皮塞。
4、