常见的碱类-知识点加练习

碱的性质和用途

由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是______________，所以碱有相似的化学性质。写出NaOH在水中的电离方程式：

Ca(OH)2在水中的电离方程式：

氨水在水中的电离方程式：

常见的强碱：

常见的弱碱：

强碱和弱碱的区别是：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

（1）由于NaOH易潮解，且易吸收空气中的______而变质，所以NaOH必须保存。（2）NaOH易潮解，因此可以做__________，但不能干燥______、______、、______、______等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和_________等碱性气体。（3）只有__________的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。

基础训练

⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱

2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaO

B.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）

A.H2

B.CO

C.O2

D.SO2

4.下列生活经验中，不正确的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油渍

B.用食醋除去瓶中的水垢

C.用钢丝球洗刷铝锅脏物

D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多

5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸

B.CaCl2溶液

C.CO2气体

D.澄清石灰水

6. 以下推理正确的是（）

A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。

8 检验二氧化碳的化学方程式：

吸收二氧化碳的化学方程式：

9 实验室制取二氧化碳的化学方程式：，

10 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：

此实验现象中说明样品中含有（填物质名称）

11 澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。

。

12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：

（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．

药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．

你的实验方案是_____ ．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：______ ．

（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．

提纯样品应采用的试剂是______ ．

实验方案：

化学反应式：

实验探究题

1图中所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管左侧液面将__________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是__________________________________________。若用___________代替氢氧化钠固体，U 型管中液面会出现同样的现象。

2 设计3种及以上方法证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应

进行如下探究活动．

4 ：向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．

请看图分析：

（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为

（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）