往年上海普通高中会考化学考试真题
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学(试题与答案)
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学调研卷
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学 调研卷一、填空题1．（1）2CO 由液态转变为气态的过程中 ； A ．放出热量 B ．吸收热量 C ．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离 。
A ．变大 B ．变小 C ．不变2．2CO 分子中化学键类型为 ；2CO 分子的空间填充模型为 。
A ．B ．3．碳元素有三种核素1213C C 、和14C 。
14C 中的“14”是指 。
A ．14C 的中子数B ．14C 的质量数 C ．碳元素的相对原子质量 4．C 和Si 是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 。
A ．沸点：44CH SiH < B ．相对原子质量：C Si < C ．酸性：2323H CO H SiO >2CO 甲烷化反应可将2CO 直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。
反应原理：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++(正反应为放热反应)。
300C ︒时在容积为1L 的密闭容器中，加入21.0molCO 与24.0molH 发生上述反应，记录数据如下表：5．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A ．大于 B ．小于 C ．等于6．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A ．()()22v CO 4v H =B ．容器中气体总质量不再变化C ．容器中4CH 与2H O 的物质的量之和不再变化 7．上表中x = 。
8．分析06min ～正反应速率的变化趋势并说明理由 。
9．氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。
结合2N 分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因 。
10．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。
大气固氮是在放电或高温下，空气中的2N 转化为3HNO 的过程。
将下列2N 转化为3HNO 的过程补充完整。
22O O 223N NO HNO −−→−−−−→→②①①为 ，①为 。
上海化学会考考试07-09年_试卷及答案_01
上海化学会考考试07-09年_试卷及答案上海化学学科学业水平考试 07 年_试卷及答案（考试时间 90分钟，满分100 分）０７班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 50分）1．下列物质属于有机物的是（） A．明矾 B．干冰 C．苏打 D．尿素 2．下列物质属于纯净物的是（） A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油D．铝热剂3．下列物质属于电解质的是（） A． SO2 B． C2H5OH C． Na D．H2SO4 4．下列物质中，只含共价键的是（） A． K2O B． NaOH C． C6H12O6 D．KCl 5．下列变化属于物理变化的是（） A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D．食物腐败 6．我国最新装备的歼-10 战斗机利用现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是（） A． 209 B． 1251/ 2C． 84 D． 42 7．若要精确配制 100 mL 0.10 mol/LNaOH 溶液，则最好选用容量瓶的规格是（） A． 50mL B． 100 mL C． 250 mL D． 1000 mL 8．下列物质的水溶液显碱性的是（） A． FeCl3 B． CH3COONa C． KNO3 D． Al2(SO4)3 9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（） A． O2 B． Cl2 C． H2 D． CO2 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有（） A．氧化性 B．还原性 C．碱性D．酸性 11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（） A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应D．消去反应12．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色...。
上海化学会考04~06年试卷和答案
上海化学会考04~06年试卷和答案高温上海化学学科学业水平考试 04 年_试卷及答案（考试时间90 分钟，满分 100 分）班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 40分） 1． 1869 年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（） A．道尔顿 B．居里夫人C．门捷列夫 D．拉瓦锡 2．下列物质的分子属于正四面体结构的是（） A．甲烷B．乙烯 C．乙炔 D．苯 3．可用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硫酸钡与水B．苯与水C．氯化钠与水D．酒精与水 4．下列能够形成高分子化合物的反应类型是（） A．消去反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．聚合反应 5．工业炼铁的主要反应为 Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2，该反应中氧化剂是（） A． Fe2O3 B． CO C．Fe D．CO2 6．下列转化属于固氮的是（）A．NH3 CO(NH2)2 B．N2 NHH3 C． NH4HCO3 NH3 D． NH3 NH3 H2O 7．下列物质能导电的是（）1/ 2A．氯化氢气体B．无水乙醇C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶体8．下列气态氢化物最稳定的是（） A． NH3 B． HCl C． H2O D． HF9．下列表达式错误的是（） A．氯离子的结构示意图 B．氮分子的电子式 NNC．水分子的电子式 H+[ O ]2H+ D．硝基苯的结构简式2NO 10．模型方法是研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法（） A．戴维用电解法发现了一系列新元素 B．卢瑟福等科学家对原子结构的探索C．我国古人发明造纸工艺D．汤普森发现摩擦生热现象 11．下列具有 18 个电子的分子是（） A． H2S B． H2O C． CH4 D． Ne 12．下列烷烃中不存在同分异构体的是（） A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 13．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下...。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案
202X年X市一般高中学业水公平级性考试化学卷及答案本卷子共6页，含30小题，总分值为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题〔此题包含25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意〕1．世界气候大会与202X年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨202X至202X年全球温室气体减排协议。
以下物质属于温室气体的是〔 C 〕A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个庞大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔 D 〕A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．以下行为不是．．健康文明的生活方法的是〔 C 〕A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类搜集是完成上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是〔 B 〕A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是〔 B 〕A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取以下气体时，不能用排气法搜集，而只能用排水法搜集的是〔 D 〕A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔A 〕A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．以下实验操作或装置正确的选项是〔 C 〕点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 以下物质中，只含．．共价键的是〔〕A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类。
上海市高考会考化学真题
上海市高考会考化学真题(正文开始)上海市高考会考化学真题第一部分：选择题1. 四位学生根据银离子Ag+对电极回答一系列问题。
其中11题回答出错。
他们得到的结果如下：学生A：Ag+ + e- → Ag(s) （回答全部问题正确）学生B：Ag+ + e- → Ag(s) （回答11题正确）学生C：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答所有问题正确）学生D：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答4题正确）问题：1. 银离子Ag+的电子配置是什么？2. 那位学生的回答正确？3. 根据试题上的正确答案，检查那条结果是正确的。
4. 书写其他学生给出的错误情况。
第二部分：非选择题1. 下图给出了一种电解池。
请根据图中的电解池回答以下问题。
(图略)问题：1. 描述电解池的构造。
2. 写出氯气的催化电极反应方程式。
3. 现在，通过电解槽通入溴化钾溶液，你会看到什么变化？请解释原因。
2. 选择一个给定的元素，根据填充电子的顺序完成下表：(表格略)问题：选择一个适当的元素，并根据元素周期表中的填充顺序完成该表。
3. 五个给定的化合物和其溶液的颜色如下：化合物 A: 白色溶液化合物 B: 无色溶液化合物 C: 黄色溶液化合物 D: 蓝色溶液化合物 E: 绿色溶液问题：1. 那个化合物可能是一氧化碳？2. 那个化合物可能是硫酸？3. 那个化合物可能是氯化铜？4. 给定以下两个化学方程：方程1: Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3方程2: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3问题：1. 那个方程中的反应物数量比较准确？2. 这两个方程中发生的反应类型是什么？3. 对于方程1和方程2，化学平衡的条件是什么？第三部分：问题解答请根据你所学的化学知识，回答以下问题：1. 解释电解质和非电解质之间的区别。
2. 银氧化物是一种常见的黑色物质。
请解释这是如何形成的。
3. 对于下列化学反应，请给出其中一个适当的实验条件：反应1: 氢气与氧气反应生成水。
上海市普通高中学业水平考试 化学试卷(选择题)
上海市普通高中学业水平考试化学试卷（选择题）1．调味品食醋中含有3%￣5%的（）A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸(正确答案)2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产（）A．食品保鲜袋(正确答案)B．衣物包装袋C．垃圾桶D．雨披3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是（）A．乙烷B．乙炔(正确答案)C．乙酸D．苯4．下列关于苯的叙述错误的是（）A．属于不饱和烃B．难溶于水且比水轻C．分子中含有碳碳双键(正确答案)D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．的命名正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基戊烷(正确答案)C．2-乙基己烷D．3-甲基己烷6．合金是常用的材料。
下列产品不属于合金制品的是（）A．铁锅B．金属门窗C．不锈钢餐具D．水银温度计(正确答案)7．铀-235( )是常用的核材料，核外电子数为（）A．327B．235C．143D．92(正确答案)8．易形成简单阴离子的元素是（）A．O(正确答案)B．MgC．NaD．He9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是（）A．4B．6C．8(正确答案)D．1010．下列物质属于电解质的是（）A．Cl2B．KNO3(正确答案)C．SO2D．Al11．二氧化碳的化学用语错误的是（）A．电子式：B．分子式：CO2C．结构式：C＝O＝O(正确答案)D．比例模型：12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A．离子键和金属键B．离子键(正确答案)C．共价键和离子键D．共价键13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A．不发生反应B．铁被钝化(正确答案)C．产生大量SO2D．产生大量H214．加热时，下列反应有单质生成的是（）A．Cu与浓硫酸B．Al与H2O(正确答案)C．Fe与SD．H2与Cl215．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）A．CB．NC．SD．Cl(正确答案)16．能将化学能转化为电能的是（）A．水力发电B．风力发电C．太阳能电池D．铜锌原电池(正确答案)17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是（）A．生石灰B．熟石灰C．纯碱(正确答案)D．烧碱18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7(正确答案)D．均可从海洋中提取19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是（）A．FeCl3(正确答案)B．SO3C．Al(OH)3D．HClO20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－，还可能含有大量的（）[单选题] A．选项A(正确答案)B．选项BC．选项CD．选项D21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。
上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案
20XX年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与20XX年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N 2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
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往年上海普通高中会考化学考试真题
考生注意：
1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸
3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码
贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23
一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）
1．自然界中能以游离态存在的元素是
A．硫 B．氯 C．铝 D．镁
2．下列单质活泼性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
42
3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是
A．42 B．47 C．52 D．94
4．下列化合物属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI
6．不属于石油分馏产品的是
A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青
7．不能用浓硫酸干燥的气体是
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是
A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙
9．下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是
11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2 B．5 C．9 D．12
12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为
A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5
13．关于右图所示原电池的说法正确是
A．锌电极是正电极
B．锌电极得到电子
C．铜电极上有氢气产生
D．铜电极上发生氧化反应
14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在
A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3—
15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应
16．右图是H 2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可
知
A．反应物的能量总和小于生成物的能量
B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量
C ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ
D ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + Q （Q ＞184.6KJ ）
17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是
A ．碘化钾
B ．甲基橙
C ．硝酸银
D ．硫酸钠
18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)
CO(g) + H 2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A ．v 逆(H 2O)=v 正(CO)
B ．容器中物质的总质量不发生变化
C ．n(H 2O)：n(H 2)=1 ：1
D ．生成1molCO 的同时生成1molH 2
19． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积,下列叙述错误的是
A ．反应开始前,检查装置的气密性
B ．加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应
C ．反应停止后,立即调压并记录读数
D ．常温下1mol 氢气的体积为)()
()(2Mg M Mg m H V 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L 的氢氧
化钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表： 实验序号
Ⅰ Ⅱ 样品质量（g ）
14.35 28.70 氨气质量（g ）
3.570 3.570
下列说法错误的是
A ．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
B ．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
C ．要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D ．样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、（本题共24分）
21．联氨（N 2H 4）是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为 ,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c
．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
22．氮化硅（S i3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2+ 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO
S i3N4中氮元素的化合价为—3。
完成下列填空：
（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是。
（3）若生成0.25mol S i3N4,则反应过程中转移个电子。
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。
在中性溶液中。
石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色,可加入。
（3）工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是。
（4）合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。
a．升温至500℃左右 b．使用催化剂
c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离
三、（本题共15分）
高温
25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔,装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A的名称是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施是。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。
26．烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。
完成下列填空：
（1）点解饱和食盐水的化学方程式为。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样,加水溶解,加入酸化,再滴入溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数,进行如下实验：
称取1.000g样品,配制成250mL待测液。
量取 20.00mL待测液,用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定,消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低,可能的原因是（选填编号）。
a．配制待测液时,转移过程中未洗涤烧杯
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗
d．滴定时,锥形瓶摇晃太剧烈,有少量液体溅出
四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空
（1）实验室中,乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（3）若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入 ,观察到现象的为乙烯。
28．A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示：
氧化氧化
A B C
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。
完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式。
检验B的试剂为。
（2）C中的官能团是。
（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。
五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂,可通过下列反应制备：
SO2+NaOH→NaHSO3
2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
完成下列计算：
（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。
（2）11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应,最多可生成NaHSO3 mol。
（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。
将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2,计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。