高二化学上学期第一次月考试题
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2016-2017学年度库尔勒第四中学10月考试
高二化学问卷
考试范围:选修四第一、二章,第三章一、二节;考试时间:90分钟
注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16
第1卷
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分,共54分)
1、我国CO2的排放量位居世界第二,为减少CO2这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是
( )
A.大力开发氢能源
B.充分利用太阳能
C.不使用含碳能源
D.提高能源利用率
2、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 ( )。
A.
B.
C.
D.
3、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g),则a
C.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量
4、将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+) B.K a(HF) C.
()
()
c H
c HF
+
D.
5、对于反应的平衡常数,下列说法正确的是( )
A.
B.
C.增大或减小,会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
6、臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:,
反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A.升高温度,平衡常数减小
B.0~3内,NO 2反应速率为:0.2 mol/(L.s)
C.时仅加入催化剂,平衡正向移动
D.达平衡时,仅改变,则为C(O 2)
物质A B C 起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.00
2s末浓度(mol·L-1) 1.80.60.8据此可推算出上述反应方程式中,A、B、C的化学计量数之比是( )
A.9:3:4
B.3:1:2
C.2:1:3
D.3:2:1
8、下列溶液一定是碱性的是()
A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
9、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④
10、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸的导电性很强
11、右图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
12、在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当
达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
13、可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g) +qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(c%)与温度(T)压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A. 达到平衡后,加入催化剂则c%增大
B. 该反应的△H <0
C. 化学方程式中n >p+q
D. 达到平衡后,增加A的量有利于平衡向正反应方向移动
14、反应2A + B3C +4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是
A. (A)=0.5mol/(L·s)
B. (B)=0.3mol/(L·s)
C. (C)=0.8mol/(L·s)
D. (D)=1mol/(L·s)
15、298K、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g) 十O2(g) = +56.7 kJ•mol-1能自发
进行的原因是( )。
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
16、已知某温度下,,、
、。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH3COOH溶液
D.HNO2溶液
17、在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO 2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若再充入1 mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,