有机化学--汪小兰-知识点总结-315化学

第二章饱和烃（烷烃）

1.烃：由碳和氢两种元素形成的有机物，也叫碳氢化合物

饱和烃（烷烃）

开链烃烯烃

不饱和烃炔烃

烃二烯烃

脂环烃

环状烃（脂肪烃）

芳香烃

2.烷烃通式：Cn H2n+2

3.同系列：在结构上相似，在组成上相差CH2或它的倍数的许多化合物，组成的一个系列；同系列

中的各化合物叫做同系物

4.有机化合物的异构：

碳链异构

官能团异构

构造异构

位置异构

互变异构

同分异构顺反异构

构型异构

立体异构对映非对映异构

构象异构

5.伯碳原子（一级碳原子）：该碳原子只与一个碳原子相连，其他三个键都与氢结合

仲碳原子（二级碳原子）：该碳原子与两个碳原子相连

叔碳原子（三级碳原子）：该碳原子与三个碳原子相连

季碳原子（四级碳原子）：该碳原子与四个碳原子相连

6.普通命名法（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：“正”代表不含支链的化合物；“异”代

表分子中碳链一端的第二位碳原子上有一个CH3的化合物；“新”代表有叔丁基结构

（书上14页，表2-1）的含五个或六个碳原子的链烃(注:“新”和“异”二字直只适

用于少于七个碳原子的烷烃)

7.系统命名法（次序规则，经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：自己看书

8.由于球棍模型和比例模型各有长处与不足，所以为了清楚地表示分子三度空间的立体形状：粗线表

示伸出纸面向前，虚线表示在纸面的后面；楔形的宽头表示接近读者，虚楔形表示伸向纸后（书上17页）

9.σ键：C-H键或C-C键（键长0.154nm，键能345.6kj/mol）中成键原子的电子云是沿着它们的轴

向重叠的键

10.直链烷烃：“直链”二字的含意仅指不带有支链

11.构象：由于围绕单键旋转而产生分子中的原子或基团在空间的不同排列形式，每一个特定的构象

就叫做一个构象异构体（立体异构）

12.优势构象：内能最低，稳定性最大（乙烷的优势构象是交叉式）

13.内能最低（交叉式）——两个碳原子上的氢原子间的距离最远，相互间的排斥力最小，因而分子

的内能最低；内能最高（重叠式）——两个碳原子上的氢原子两两相对，距离最近，相互

间的排斥作用最大，因而分子的内能最高（重叠式构象或其它非交叉式的分子有转化成最

稳定的构象而消除张力的趋势）

14.扭转能：使构象之间转化所需要的能量

15.构象内能高低：全重叠式＞部分重叠式＞邻位交叉式＞对位交叉式（但它们之间的能量差别不大）

16.物理性质：○1烷烃的沸点、熔点和相对密度都随相对分子质量的增加而升高

17.化学性质(详细见书22-27页)：○1氯代：烷烃于室温并且在黑暗中与氯气不反应，但在日光或紫

外光（以hv表示光照）或在高温下，能发生取代反应，烷烃分子中的氢原子能逐步

被氯取代，得到不同氯代烷的混合物（最好是自己再看一下书）

○2氧化和燃烧：在催化剂存在下，烷烃在其着火点以下，可以被氧气氧化，氧化的结

果是，碳链在任何部位都有可能断裂，不但碳-氢键可以断裂，碳-碳键也可以断裂，

生成含碳原子数较原来烷烃为少的含氧有机物，如醇、醛、酮、酸等。（反应产物复杂，

不能用一个完整的反应式来表示）

18.反应机理：对由反应物至产物所经历的详细描述

19.连锁反应：反应物中一旦有少量游离基生成，便可连续进行反应。连锁反应可分为引发、增长及

终止三个阶段；引发——吸收能量，产生游离基，增长——每一步消耗一个游离基而

产生另一个游离基，终止——游离基被消耗而不再生成。

20.过渡态：体系的能量逐渐上升，达到最高点时的结构

21.活化能：过渡态与反应物间的能量差（活化能越高，反应速率越慢）

22.不同C-H键的解离能为：三级C-H键<二级C-H键<一级C-H键，所以三级碳游离基最容易生成。即

几种游离基的稳定性为：三级碳游离基>二级碳游离基>一级碳游离基>甲基游离基

注：氢的相对活性=产物的数量÷被取代的等价氢的个数

预测产物间大致比例：H活性比×H个数比

第三章 不饱和烃

一．烯烃

1.烯烃通式：CnH2n

2.烯烃的同分异构现象有：碳链异构、位次异构、顺反异构

3.构型：当两个碳原子上各连有两个不同的原子或基团时，双键上的四个基团在空间就可以有两种不

同的排列方式，叫做两种构型

4.构象：分子中各原子或基团在空间的不同排列可以通过单键的旋转而相互转化的，叫做构象

5．顺反异构：两个相同的基团在双键的同侧，叫做顺式异构体；两个相同的基团在双键的反侧，叫

做反式异构体。这种异构现象叫做顺反异构（条件为该两个碳原子上各连有两个不同的原子或基团）

6.当碳-碳双键上连接的四个基团完全不同时，将每个以双键相连的碳原子上的两个原子或基团按次序规则定出较优基团，该两个碳原子上的较优基团在双键的同侧者，以字母Z 表示，反之，则以字母E 表示（如果烯烃分子中有一个以上双键，而且每个双键上所连基团都有Z 、E 两种构型，在必要时则需标出这些双键的构型，例子详细见书33页）

7.物理性质：

1) 四个碳一下的烯烃在常温下是气体，高级同系物是固体

2) 烯烃比水轻

8.化学性质（一些化学方程式最好还是看一下书34-40页）

加成反应：

1) 加氢（催化氢化）：在催化剂作用下，烯烃与氢可顺利反应（常用催化剂有镍、钯、铂等金属） 2) 与卤素加成（亲电加成）：例如，将乙烯或丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于生成无色的二溴代烷而使溴的红棕色退去（方程式见书34页，溴水或是溴的四氯化碳溶液都是鉴别不饱和键常用的试剂）

反应机理：○1当溴与烯烃接近时，Br －Br 间键异裂，生成一个由与以双键相连的两个碳原子结合成的溴鎓离子三元环中间体以及溴负离子○2溶液中可能存在的负离子（溴负离子、氯负离子、带有未共用电子对的水分子），都可以作为提供电子的亲核试剂与溴鎓离子结合生成相应的产物（二溴乙烷、氯溴乙烷、溴乙醇）

反式加成：溴正离子和溴负离子是由碳－碳双键的两侧分别加到两个碳原子上

3) 与卤化氢加成（亲电加成）：H 离子首先加到碳－碳双键中的一个碳原子上，从而使碳－碳双键中的另一个碳原子带有正电荷，形成碳正离子，然后碳正离子再与卤负离子结合形成卤代烷 CH2＝CH2 ＋ H ＋ CH3－CH2 CH3－CH2－X 不对称烯烃与卤化氢加成时，遵守马氏规则（氢加多氢）

4) 与水加成：在酸的催化下，烯烃可以和水加成生成醇，这个反应也叫做烯烃的水合（醇的制备方法之一）

反应历程：○1H+

与水中氧上未共用电子对结合成水合质子

（H ：OH2）

○2烯烃与水合质子作用＋ X

﹣ ﹢

C

+Cat.C C H H 264435(611-347)

2×414=828