九年级化学第六单元课题2-3二氧化碳制取的研究 二氧化碳和一氧化碳(二) 同步练习人教实验版
人教版化学九年级上册6.2《二氧化碳的制取和研究》教案
人教版化学九年级上册6.2《二氧化碳的制取和研究》教案一. 教材分析《二氧化碳的制取和研究》这一节是人教版化学九年级上册第六章第二节的内容。
本节课主要让学生了解实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作步骤，同时通过实验探究二氧化碳的性质，培养学生实验操作能力和科学思维。
教材内容主要包括二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的收集和检验方法、二氧化碳的化学性质等。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了实验室制取气体的基本原理和操作方法，对常见的气体收集方法也有所了解。
但是，对于二氧化碳的化学性质，尤其是与碳、碳化合物之间的反应，可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要关注学生对实验室制取气体操作的掌握程度，以及引导学生通过实验探究二氧化碳的化学性质。
三. 教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作步骤。
2.学会用适当的实验方法收集和检验二氧化碳。
3.掌握二氧化碳的化学性质，并能运用相关知识解释生活中的现象。
4.培养学生的实验操作能力、科学思维和团队合作精神。
四. 教学重难点1.实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作步骤。
2.二氧化碳的收集和检验方法。
3.二氧化碳的化学性质，尤其是与碳、碳化合物之间的反应。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验探究二氧化碳的性质。
2.运用小组合作学习，培养学生的团队合作精神。
3.利用多媒体辅助教学，增强学生对实验现象的直观感受。
4.注重过程性评价，及时反馈学生学习情况。
六. 教学准备1.实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2.多媒体教学设备。
3.实验报告册。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾实验室制取气体的基本原理和操作方法，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师展示实验室制取二氧化碳的装置和操作步骤，同时讲解相关原理。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，制取二氧化碳并学会用适当的实验方法收集和检验二氧化碳。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
-教师扮演引导者和协助者的角色，鼓励学生表达自己的观点，并引导他们进行批判性思考。
4.联系实际，提升素养：将二氧化碳和一氧化碳的学习与环境保护、节能减排等实际议题相结合，提升学生的社会责任感和科学素养。
-通过研究性学习、辩论会等形式，让学生探讨二氧化碳减排措施和一氧化碳中毒的预防策略。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
-二氧化碳和一氧化碳在日常生活和工业中的应用实例；
-如何减少二氧化碳排放，保护环境；
-一氧化碳中毒的原理及预防措施。
2.学生通过查阅资料、互相讨论，总结出二氧化碳和一氧化碳的用途、危害及应对策略。
3.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
-实验方案需包括实验目的、原理、步骤、所需材料等，并在下节课上进行汇报和展示。
4.拓展阅读：
-推荐学生阅读一些关于气候变化、节能减排的科普书籍或文章，了解二氧化碳和一氧化碳在现实生活中的重要性。
-阅读后，学生需撰写一篇读后感，分享自己的心得体会。
-教师强调实验操作的安全规范，教育学生遵守实验室规则，提高自我保护意识。
-学生在实验过程中，学会相互配合、协作，共同完成任务，培养团队合作精神。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已具备一定的化学基础知识，对气体的基本性质和实验操作有初步了解。在此基础上，他们对二氧化碳和一氧化碳的学习将面临以下挑战：
3.情感态度与价值观的培养：在学习过程中，学生需要认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响，树立环保意识。教师应关注学生的情感态度，引导他们形成积极的责任感。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案类资源：二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究一、教学目标：1、知识与技能①了解实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
②了解二氧化碳的收集方法。
③提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法①通过探究，初步学会气体制取的过程和方法；②学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
③让学生在实验探究过程中体验、反思，熟悉基本实验技能，培养多角度、多层次地观察和分析问题的能力。
3、情感态度价值观①继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
②通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点：1、实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。
2、实验操作步骤顺序3、二氧化碳的检验、验满4、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点：1、探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
2、确定实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。
四、教学方法：1、通过科学探究活动，落实学生的化学知识和技能学习，训练学生的科学方法。
2、通过设置生动鲜活的情景，激发学生学习化学的兴趣，使学生体验实验探究的乐趣，形成和发展探究能力。
五、课时安排：1课时教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【情景引入】1、展示“二氧化碳的循环”示意图，让学生根据图中的信息，推测自然界中氧气和二氧化碳的循环过程。
学生观察、思考从学生熟悉的知识入手，营造和谐、轻松的学习环境通过简单实验设计得出结论的同时，为下面的实验设计2、演示实验：二氧化碳溶于水的实验。
传达学生“二氧化碳溶于水”的信息。
【过渡】绿色植物吸收二氧化碳，通过光合作用提供了我们生存所需的氧气和有机物。
二氧化碳使一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。
初中化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究
A
B
C
D
E
F
E F I； E F A I； E F G H； C F G H； C F A I； C F I；
G
H
I
J
K
L
用分液漏斗、注射器代替长颈漏斗
用试管、烧 瓶、广口瓶、 代替锥形瓶
收集密度比空气大的气体: 长进气短排空气
练习：
右图是某同学设计 的实验制取并收集二氧 化碳的装置图，请指出 图中的错误，并改正。
不氢用 气4浓体盐，C稀酸 使a硫C。 得O酸3因 到粉为 的末和浓二盐氧产剧酸化生烈有碳大,有量强不不气挥纯溶泡发。物，生性反成，应可挥发出氯化
5 石灰石和稀盐 产生气泡速率比 适合实验室制取
酸
较适中
二氧化碳气体
6 石灰石和稀硫 开始反应有气泡，一 反应一会儿就停
酸
会儿就无气泡产生 止反应
实验室制CO2的原料：
错误：
改正：
①长颈漏斗没有液封； 将长颈漏斗往下插到液面以下；
②导管伸入橡皮塞过长， 导管向上拔，使之仅伸入烧瓶
不利于气体的导出。 一点；
③用稀硫酸制取二氧化碳；改成用稀盐酸制取二氧化碳；
④导管伸入集气瓶过短。 换一根相对较长的导管，使之
伸入集气瓶底部。
某同学根据课本P111页提供的仪器，和其他同学 讨论设计了四套实验室制取CO2的发生装置，请你 予以评价
O2
CO2
H2
原料
反应原理 （化学方程式）
发生装置 收集装置
检验气体 的方法
验满气体 的方法
• 在你家里还有什么可以替 代实验室的药品和仪器制 取二氧化碳呢？
• 动手试一试!
一、探究实验室制取CO2的理想原料 1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 2、原理：
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学上册第6单元课题2二氧化碳制取的研究
B A CO2的收集装置
C
实验室制取CO2的步骤 讨论并归纳实验室制取二氧化的碳 操作步骤
连 接 仪 器
① 检 查 气 密 性 加 石 灰 石 ③ 加 稀 盐 酸 ④ 收 集 气 体
⑤
②
知识点2 实验室制取二氧化碳的原理、 装置和收集方法（P115）
二氧化碳的验满方法：
知识点2 实验室制取二氧化碳的原理、 装置和收集方法（P115）
练一练
1、如图，该实验室制取二氧化碳的装置图 有哪些错误？ 1、长颈漏斗末端管口没
有插入液面以下； 2、导气管伸入锥形瓶过 长 3、导气管没有伸入集气 瓶底部； 4、没有用向上排空气法 收集二氧化碳。 交流
练一练
2、甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于 水，密度比空气小。在实验室中用碱石灰 和乙酸钠两种固体混合加热来制取。实验室 制取甲烷的发生装置应该选用____, A C 或 E 收集甲烷的装置应该选用________.
二氧化碳的检验方法：
向此集气瓶中倒入澄清石灰水振荡
或将此气体通入澄清的石灰水
知识点3 归纳验室制取气体的发生装置和 收集装置确定的基本依据
（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。 就是研究在实验条件下（如常温、加热、加 催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来 制取这种气体； （2）研究制取这种气体所采用的实验装置； （3）研究如何验证所得的气体就是所要制 的气体。
练一练
3、气体一氧化氮 [ NO ] 常温能与空气中 的氧气反应，不易 溶于水， C 。 则收集 NO的方法是______ 气体二氧化氮 [ NO2 ] 相对分子质量为 46， 常温下 不能与空气反应，能与水反应 ， D 。 则收集NO2的方法是_____
九年级化学上册 第六单元 课题2《二氧化碳制取的探究
课题2《二氧化碳制取的探究》一、教学目标知识技能1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的验证和验满方法；2．能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。
过程方法1．通过实验室制取氧气的复习和对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。
2．通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。
情感态度价值观1．通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法，对学生进行具体问题具体分析的辨正唯物主义教。
2．培养理科学习中严密的逻辑思维能力。
3．通过相关实验的探究分析，激发学生探究的兴趣。
【教学重点】1．实验室制取二氧化碳装置的探究；2．归纳实验室制备一般气体的规律。
【教学难点】实验室制备气体的知识整合和能力的培养。
二、学生认知分析学生对实验室里如何制取气体已经有了初步的认识。
知道了实验室常用三种方法来制取氧气（高锰酸钾加热；氯酸钾和二氧化锰混合加热；过氧化氢溶液和二氧化锰混合）。
由于反应物的状态和反应条件不同，它们的制取装置不同。
通过氧气性质的学习和收集装置的结合，学生也有了选择收集装置的部分经验。
生活中学生已经积累的经验：二氧化碳的密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；可以灭火等。
学习中学生已经知道一些能产生二氧化碳的发应原理，但却不知道怎样选择才适合实验室制备气体及还需要考虑的因素。
教师要利用学生已有的知识对其进行引导，使知识得到补充完善，使能力得到提升。
三、教学过程环节一、创设情境，引入新课教师活动学生活动设计意图【演示实验】教师准备了一只空饮料瓶，向其中倒入半瓶热水后倒掉，然后迅速拧紧瓶盖，将其浸入冷水中，瓶子马上变瘪了。
然后教师又拿出一只事先收集满二氧化碳的饮料瓶，对同学们说：“刚才我用热水做的这个实验，现在改用冷水，看看能否成功。
人教版九年级化学第6单元课题2二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反响原理、药品大理石〔或石灰石〕和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是Cag二、反响原理CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H2co 3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水.H2CO3===H2O + CO2 T总的化学方程式是：CaCO3+ 2HCl===CaCl 2+H2O + CO21理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸,由于稀硫酸与石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石外表,阻碍石灰石与硫酸接触,使反响中断.②不用浓盐酸.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,导致二氧化碳不纯.例题1、在实验室里制取二氧化碳气体,可选择的药品是〔D 〕A.碳酸钠粉末与浓盐酸B.块状石灰石与稀硫酸C.石灰石D.块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反响〔 B 〕A.石灰石与硫酸不反响B.石灰石与稀硫酸反响的产物阻碍反响进行C.反响操作很麻烦D.石灰石与稀硫酸反响生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原由于〔D 〕A.浓盐酸反响太快了B.浓盐酸与石灰石的产物阻碍反响进行C.浓盐酸反响不完全造成浪费D.制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反响得到二氧化碳的反响很多,其中用于实验室制取二氧化碳的方法是〔 B 〕A.块状石灰石与稀硫酸 B .块状大理石和稀盐酸C.石灰石煨烧D.木炭与氧气反响知识点二制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反响装置和收集装置.反响装置主要由反响物的状态、反响条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质〔密度、溶解性〕.zuwwvhivnuwwwwuw 1 1 11 1、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为 29.如果某气体的相对分子质量大于 29,那么这种气体的密度比空气大;如果小于29,那么密度比空气小.例题1、右图所示装置适合收集的气体是( C )A B C D E(1)在实验室里,装置 A 一般用于制取反响物状态为 __液-液；液-固—、反响条件为—不加热的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为 __固-固、反响条件为 加热 的气体.装 置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置,用装置 C 收集气体的方法叫 排水法;用装置D 收集气体的方法叫 —向上排空气法 ;用装置E 收集气体的方法叫 向下排空气法 . (2)实验室常用氯化俊(NH4C1)晶体和熟石灰［Ca(OH) 2］粉末混合加热来制取氨气, 同时生成氯化钙和水.①写出上述制取氨气反响的化学方程式—Ca(OH)2 +2NH 4C1 === CaC12+ 2NH 3 +2H 2O .②实验时应该选取上述 B(填写字母)作为制取氨气的发生装置.③根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述装置 E (填写字母)而不用CD 装置,其原因是 ―密度比空气小,且易溶于水第3页向卜排 密度比空气小,不与空气反响 H 2空气法例题3、以下图是A 〜E 的仪器装置示意图.气体空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳密度/(g L 1)1.291.43 0.09 0.77 1.98 溶解度/L一0.0310.0186800.883、今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置如以下图所示.(1)实验室用大理石和稀盐酸反响来制取二氧化碳时,发生装置选用 B ,收集装置选用D _______ ;该装置制取二氧化碳气体的化学方程式为—CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2+H 2O+ CO 21.选择气体的发生装置时应考虑： 反响物状态、反响条件.收集装置要考虑气体的密度 和 溶解性.(2)检查B 装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向①中参加水至形成一段水柱,静置,假设观察到水柱液面高度不变 ,说明气密性良好.(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味有剧毒的气体,能溶于水.实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸常温下反响制取硫化氢气体.试答复：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的 物理 (填物理或化学)性质.第4页2、某气体溶于水且密度比空气小,以下装置适合收集该气体的是(D.按要求答复以下问题(所选装置用其代号字母表示)②实验室制取H2s气体时,发生装置选用 B ,收集装置选用 D Q(4) F装置还可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是隔离气体与主______ ,植物油上方原有的空气对实验的结果没有 (填宥〞或没有〞)明显影响.知识点三实验室制取二氧化碳一、实验室制取二氧化碳1、发生装置：实验室制取二氧化碳是固-液反响,不需加热 ,因此可任意选择下列发生装置中的BCDEF:理解辨析1、制取CO2的不同装置的优缺点分别是什么?A装置为简易装置,不便于加液体；B、C装置使用了长颈漏斗,便于添加液体,使用B、C装置时应注意,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下加止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗,便于加液体,还可以利用活塞限制滴液的快慢,便于限制反响速率.2、收集装置：二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集.其密度比空气大________ ,所以只能采用向上排空气法法收集.如图.3、实验步骤①组装仪器；②检查装置的气密性；③将大理石或石灰石放入反响容器内；④塞紧双孔塞；⑤由长颈漏斗加稀盐酸；⑥用向上排空气法收集.4、检验通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 ,证实是二氧化碳.5、验满、存放将燃着的木条放于集气瓶口,假设木条立即熄灭证实已集满.收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正在桌面上.例题2、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是 的鉴别方法中不正确的选项是 (D )A.根据③瓶倒置,可判断③存放的是 H 2B.用带火星的木条放入①中假设复燃,那么存放的是 02C.用点燃的木条伸入②中,假设火焰熄灭,那么存放的是 C02D.向②中参加少量蒸储水,假设变为红色,那么存放的是C02H 2、.2、C02.以下关于这三种气体例题3、如下图是制取并收集二氧化碳的装置.(1)当发生装置连接好后,接着进行的实验步骤是 __检查装置的气密性 (2)实验时应怎样加盐酸试剂？ 从长颈漏斗参加 . (3)收集气体时,导管为什么要伸入集气瓶底部？ _是为了把空气充分排净 __.(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下,原因是 预防气体从长颈漏斗逸出 ―.(5)假设实验时C02始终收集不满,可能的原因是 装置漏气 或 药品缺乏例题4、实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳,如果制取 量是多少克？3.52g 二氧化碳,至少需要碳酸钙的质解：设需要碳酸钙的质量是 x .CaC03 + 2HCl=== CaCl 2 +H 20 + C02 100 44 x3.52g100 44 x - 3.52gx=8g答：需要碳酸车^的质量是 8g .练习题1、实验室制取C02一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗、工业上制取二氧化碳高温石灰石局温分解： CaCO 3CaO+CO 2 T例题1、在实验操作考查中,小明抽到的题目是 步骤,其中操作有误的是(B )匕氧化碳的制取、收集和验满以下图是他的主要实验中注入酸液 ④向锥形瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体.以下操作顺序中,正确的选项是 (C )2、两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反响,一份煨烧使其完全分解 (CaCO3===CaO+CO2f),两种方法所得 CO2的质量(A )B.煨烧得到的多CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2 T4、学校研究性学习小组为了测定当地矿石(石灰石)中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并 取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下：实验1 2 3 4 参加样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2的质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反响中矿石有剩余？ 3和4;上表中 m 的数值是 4.4. (2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数 80%.(写出计算过程)解：由于盐酸的质量相等,根据前两次实验可知,每参加5g 样品对应的二氧化碳的质量为 1.76g,而第三次不是1.76的三倍,而是小于1.76的三倍,说明盐酸已经完全反响,此时碳酸钙有剩余,所以第 四次气体质量不再增加,固体依然是有剩余.所以m=4.4,反响中矿石有剩余的是第三和第四次实验,以第一次实验的数据进行计算 解：设5g 样品中碳酸钙的质量为 x .A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤C.与盐酸反响得到的多D.无法比拟3、实验室制取二氧化碳气体,有如以下图所示的仪器可供选用:请你答复以下问题:(2)收集二氧化碳气体的方法是(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是 (用仪器的序号答复)ACDE(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口, 观察木条是否熄灭(5)制取二氧化碳的化学方程式是:(1)制取二氧化碳气体所需的药品是 向上排空气法CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 1.76g100 _ 44x - 1.76gx=4g这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为"x 100% = 80% .5g知识点四比拟.2、CO2的实验室制法、比拟.2、CO2的实验室制法③2KC1O 3====2=2KCl + 302 T; 2KMnO 4=====K2MnO4 + MnO 2 +.2 T; 2H 202==及=2出0+ O2 T④CaC03+ 2HCl===CaCl 2+ H2O + CO2 T例题1、将实验室制取二氧化碳和用高镒酸钾制取氧气进行比拟,以下说法正确的选项是〔C 〕A.气体发生装置可能相同B.反响条件相同C.气体收集方法可能相同D.反响的根本类型相同第8页例题2、归纳气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现,在相同的条件下,气体的相对分子质量越 大,其密度越大,空气的平均相对分子质量为 29,用相对分子质量判断以下气体能用向上排空气法收集 的是(D )A.CH 4B.C 2H 4C.NH 3D.SO 2例题3、实验室制取气体所需装置如以下图所示.请答复以下问题:(1)装置中标“a 的仪器名称是 集气瓶(2)用高镒酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 A (填字母序号,下同),收集装置是C 或__D (3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是为 CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O + CO 2 t .该装置还可用于制氧气,其反响的化学方程式为MnO 22H 2O 2=====2H 2O+ 02 T练习题1、按下述实验方法制备气体,合理的是( C )A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B.大理石与稀硫酸反响制二氧化碳C.锌与稀硝酸反响制氢气D.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气2、对以下实验中出现的异常现象分析合理的是( B )A.制取CO 2气体时,始终收集不到CO 2——收集CO 2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时,发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂一一用于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少1/5——红磷过量3、实验课上,同学们利用以下装置进行气体制备的学习.请答复以下问题：(1)编号①的仪器名称是 —酒精灯. (2)用加热法制取氧气, 所选择的发生装置是B ,其反响的化学方程式浓航酸A (填字母,下同),收集装置是 EF反响的化学方程式为 2KMnO 4=====K2MnO 4+ MnO 2+ O2 t .〔3〕假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体 〔常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是：产生气体 —D- C-F .检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证实是二氧化碳.二、实验室制取气体时应考虑哪些因素1、选择反响速度适史—价格廉价「来源广泛「污染少「实验平安,一所制气体纯洁或易别离的药品―…例如,实验室制取二氧化碳时,不用浓盐酸制取,因易挥发；不用碳酸钠制取,因其价格贵且反响太快； 不用稀硫酸制取,因其与石灰石反响生成微溶物硫酸钙,使反响难以继续进行.2、选择原理科学一节能「操作简便的反响. 例如,高温分解石灰石也能产生二氧化碳,但需消耗燃料,不节能,且操作麻烦,不适合实验室制取.例题1、以下反响都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用 ②木炭在空气中燃烧 ④碳和氧化铜反响⑤石灰石〔块状〕与硫酸⑦石灰石〔块斗^〕与浓盐酸 ⑧石灰石〔块状〕与稀盐酸 其中用于实验室制 CO2的是〔D 〕A.⑥⑧B.⑧C.⑥⑦⑧例题2、工业上制取二氧化碳选择高温分解碳酸钙的主要原因是〔 B 〕A.操作简单B.原料价格低C.节约能源D.容易收集练习题1、工业上制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳相比,具有的优点是〔B 〕A.节能减排,污染较少 B .价格廉价,来源广泛C.速率适中,便于收集D.操作简单,便于实验 2、工业制取氧气和工业制取二氧化碳的共同点是〔 D 〕A.都属于分解反响B.都需要加热C.都容易操作D.原料都来源广泛且价格低课后闯关练习一、选择题〔每个小题只有一个选项符合题意〕1、以下四瓶气体放置方法正确的选项是 〔B 〕.第10页③蜡烛燃烧⑥碳酸钙粉末与稀盐酸D.①②③④⑤⑥⑦⑧2、检验集气瓶中的 CO 2是否收集满的正确方法是 〔D 〕.3、实验说明,不能用块状大理石与稀硫酸反响来制取二氧化碳气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取 二氧化碳气体.由此得出的合理结论是〔B 〕.A.能发生反响的物质之间是否发生反响,与反响条件有关B.反响物之间接触面积越大,越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同4、实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是〔A 〕.A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管B.集气瓶、试管、水槽、导气管C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢 〔主要成分是碳酸钙〕,可采用的方法是〔C 〕.8、小张用足量的盐酸、石灰石反响,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶水只溶解1L 二氧化碳〕,你认为小张〔 C 〕第11页光滑面朝上 光滑面朝上■砂面朝上 厝砂面朝上D.A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口A.加热B.用砂纸擦洗C.加稀盐酸浸洗D.用水洗6、两份质量相同的碳酸钙, 一份与足量的盐酸反响, 一份充分煨烧,它们所生成的二氧化碳的质量 〔D 〕.A.很难确定B.充分煨烧生成的CO 2多C.与盐酸反响放出的 CO 2多D. 一样多7、集气瓶被誉为 万能瓶〞,如以下图装置是其中的一种. 当被收集的气体从 a 口进入时, 瓶内空气从b □排出,相当于向上排空气法收集气体.现假设将被收集的气体从 b □进入,那么它可收集的气体为 〔A 〕.①H 2 ②O 2 ③CO 2A.只有①B.只有①和②C.只有③D.①②③均可CO 2.〔提示：1La L dA,不可能收集到一瓶CO2,由于CO2可溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管.可收集到一瓶CO29、以下实验室制取气体的方法中,可行的是〔B 〕A.燃烧木炭制取二氧化碳B,双氧水和二氧化镒的混合物制取氧气C.稀硫酸与石灰石反响制取二氧化碳D.石灰石与浓盐酸反响制取二氧化碳10、以下有关碳循环的说法错误..的是〔A 〕A,用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C.绿色植物光合作用吸收CO2释放.2D.提倡低碳生活〞,大力推广风能、太阳能等新能源11、以下实验操作或表达中正确的选项是〔A 〕A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,装氧气的集气瓶底要放少量的水或沙子B.实验室用加热高镒酸钾制取氧气的实验结束时先撤酒精灯,再把导管从水槽中取出C.检验二氧化碳是否充满集气瓶,应将点燃的木条伸入集气瓶D.把鼻孔凑到容器口闻药品的气味12、实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中参加酸后,过一会儿石灰石外表几乎没有气泡产生,其原因是〔C 〕A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热C.参加的是稀硫酸D.没有用玻璃棒搅拌溶液二、填空题13、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是：将样品与稀盐酸反响,测定反响后生成CO2第12页的体积,再根据体积换算为质量(视为标准状况下, 22.4L 相当于44g.),最后根据CO 2的质量求出样品中碳酸钙的质量.以下图(I )为大理石与稀盐酸反响的反响装置,图(1)写出图(I)中仪器的名称：① 长颈漏斗,②铁架台,③试管 (2)检查图(I )装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,向长颈漏斗内加水,至形成液封,再加适量水,静置一段时间后,假设长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变,说明气密性良好 检查图(II)装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,提升量气管高度,使量气管内液面的高于 左边容器内液面,静置一段时间后,量气管内液面不下降,说明气密性良好 .(3)图(n)装置中油层的作用是 预防二氧化碳溶于水 .(4)翻开弹簧夹可使反响前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时量气管的内水位由 25ml 上升到2.6ml 处,生成二氧化碳的体积22.4 ml .参与反响的碳酸钙质量为 100 g .14、某同学设计了如以下图所示的装置,用于实验室制取CO 2,并对它的局部性质进行探究,按要求答复问题.(3)假设要C 中的两个气球悬浮在空气中,那么气体甲可能是A .氢气B.氧气C.空气(4)往D 试管中通入CO 2,当出现—溶液由红色变为无色 —现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀； (5) E 装置的集气瓶中充满 CO 2,翻开分液漏斗①,滴入少量NaOH 浓溶液,气球明显胀大,写出发生反响的化学方程式 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O ;假设要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①, 翻开分液漏斗②,滴入 稀盐酸溶液(填化学式,忽略滴入液体体积 ).第13页(II)用于测量CO 2的体积.滴有酚酎的Ca(QH)：渗涌(2)用B 装置收集CO 2,气体应从 aCaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+ H 2O+ CO 21 〔选填“破“b 〞端通入；A (填序号);(1) A 装置用于制取CO 2,反响的化学方程式为15、请根据以下各图中有关信息,答复以下问题:(1)仪器a 、b 的名称：a 铁架台, b 长颈漏斗.(2)假设用装置 A 制取氧气,其反响的化学方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2T . 假设要收集到较纯洁的氧气, 其收集装置应选 D ;待收集完毕后应先—撤出导管 ,再— 熄灭酒精灯 .某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验日^发现集气瓶炸裂,原因可能是 瓶底 没有放细沙或水.(3)实验制取CO 2,为了限制反响的发生与停止,选择最正确的发生装置是 集CO2气体,气体应从 —c —端(填“喊"d 〞逃入.16、实验室利用如下图装置进行相关实验,请答复以下问题(3)实验室制取二氧化碳的药品是 —石灰石和稀盐酸 .图F 是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设1t 与B 装置比拟除了废物利用的优点外, 请另写一个优点 可以控制反响的进行.三、计算题17、以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的局部文字. 为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g 这种盐第14页溶于水,参加足量盐酸,生成 0.132 g 二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.由此判断该 加钙食盐是否C ;假设用G 装置收(1)写出标有序号①的仪器名称 ：―锥形瓶.(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 TAC 或AE ,写出该反响的化学.用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中参加药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性.以下排序正确的选项是 BA.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②符合标准.配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠>88%钙(以Ca 计)(0.5 〜1.3)%碘(以I 计)(20 〜50) mg/kg解：设参加反响CaCO3的质量为x.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 0.132g100 _ 44x - 0.132g解之得：x=0.3g,CaCO3中Ca的质量分数为：也父100%=40%; 0.3-40% M100% =1.2% .100 10g答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%.故符合标准.第15页。
九年级化学人教版上册第六单元 碳和碳的氧化物 参考答案
第六单元 碳和碳的氧化物 参考答案课题1. 金刚石、石墨和C 60（1）【达标训练】1. 碳原子的排列方式不同2. 活性炭 木炭3. 石墨质软，有滑腻感，是固体润滑剂4. D【拓展探究】5. D6. B7. A8.A9. 沸点高，相对分子质量大的气体易被吸收10.（1） 2H （2）制铅笔芯，石墨电刷，石墨电极课题1. 金刚石、石墨和C 60（2）【达标训练】1. 木桩被烧焦后在表面形成了单质碳，单质碳具有稳定性，与空气和水都不易反应。
2. CO 2 CO C+O 2CO 2 2C+O 2 点燃 2CO3. 氧化铜 碳 C+2CuO2Cu+CO 2↑4. C5. B【拓展探究】. 6. (1) C 一氧化碳 CO 2 (2) 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ (3) CO 2+C2CO 碳 二氧化碳 7.（1）C+2CuO 2Cu+CO 2↑；（2）增加木炭与氧化铜的接触面积，使反应更加充分；（3）使火焰集中，提高温度；（4）【装置改进】是 反应物受热均匀，可获得持续的高温。
【实验研究】反应混合物的比例 1:10～1:11 【讨论交流】①减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响（或赶跑夹在反应物中的水汽，防止水凝结倒流），其他合理答案也对。
②C+O 2CO 2。
8. 解：（1）设需要碳单质的质量为x （2）需要氧化铜的质量为y由方程式2CuO+C 2Cu+CO 2↑ 160 12 128y x 12.8gg x 8.1212812= g g x 2.11288.1212=⨯= gy 8.12128160= g g y 161288.12160=⨯=课题2 二氧化碳制取的研究【达标训练】1.（1）方案一：注射器、试管（烧瓶、锥形瓶）、单孔塞导管、集气瓶方案二：长颈漏斗、试管（烧瓶、锥形瓶）、双孔塞、集气瓶方案三：试管（烧瓶、锥形瓶）、单孔塞导管、集气瓶（2）注射器、试管、单孔塞导管、集气瓶2.D3.D4.B5. A6.C7.B【拓展探究】8. 产生汽包9. B10.（1）MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O+CO2↑(2) Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(3) BaCO3 +2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(4) K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(5) ZnCO3+2HNO3=Zn(NO3)2 +H2O+CO2↑11.（1）长颈漏斗集气瓶（2）CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B D（3）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ A ②（4）AC或AE课题3. 二氧化碳和一氧化碳(1)【达标训练】1.（1）下面的蜡烛先熄灭，（2）①密度比空气大，②不能燃烧，不支持燃烧，灭火。
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题2《二氧化碳制取的研究》知识点含答案
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究（讲学）课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
人教版九年级化学上第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案
人教版九年级化学上第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案一、教学目标1.掌握二氧化碳和一氧化碳的基本概念和性质。
2.理解二氧化碳和一氧化碳在环境中的来源、危害和防治措施。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重点1.二氧化碳的性质和应用。
2.一氧化碳的来源、危害和防治措施。
三、教学难点1.学生对一氧化碳的危害和防治措施的理解。
四、教学准备1.教师准备：教案、教学课件、实验器材和材料。
2.学生准备：课本、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）1.教师出示一瓶汽水，并询问学生：你知道汽水中的气体成分是什么吗？2.引导学生思考，关联到上节课的学习内容，提醒学生汽水中的气体成分可能是二氧化碳。
3.教师简要讲解二氧化碳的概念和性质，并引导学生观察汽水瓶中的气泡，问学生气泡是什么？是气体吗？有哪些气体可以生成气泡？第二步：学习二氧化碳的性质和应用（15分钟）1.教师通过课件展示二氧化碳的分子结构和性质。
2.学生跟随教师一起学习二氧化碳的性质和应用，包括：不可燃性、溶于水、化学反应等。
3.教师引导学生思考，以及展示二氧化碳在生活中的应用，如：制作汽水、泡椒凤爪等。
第三步：学习一氧化碳的来源、危害和防治措施（25分钟）1.教师通过课件展示一氧化碳的来源、危害和防治措施。
2.学生听取教师讲解，以及展示相关实例，了解一氧化碳的来源，如：车辆尾气、工业排放等。
3.学生了解一氧化碳的危害，如：中毒、窒息等，并学习防治措施，如：使用燃料气体要通风、及时检查家用燃气设备等。
第四步：实验操作（30分钟）1.教师安全讲解实验操作注意事项，并组织学生进行实验。
2.学生根据教师指导，进行二氧化碳的制备实验或一氧化碳的检测实验，并记录实验过程和观察结果。
3.学生与教师一起进行实验结果的讨论和总结，学习实验操作技巧。
第五步：小结（5分钟）1.教师对本节课所学内容进行小结和总结。
2.学生积极回答问题，巩固所学知识点。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计(教案)
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
课题
第六单元碳和碳的氧化物
课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
课时划分 2 教学课时 1 总备课数
主备人备课组其他
成员
集体备课内容二次备课内容
三维教学目标知识技能
知道二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
过程方法
在教师指导下独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计实验方案；能培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。
情感态度
培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。
树立关注环境、热爱自然的意识。
教学
重点
二氧化碳的性质
教学
难点
探究实验的设计
教法实验设计探究
学法分析讨论探究
教学
准备
烧杯2塑料瓶2导气管石灰水石蕊试液
教学过程
【实验6-4】如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体（告知学生是
一种常见气体），观察实验现象。
问题：①你观察到什么现象？
②通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？
③请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证
明你的猜想。
实验现象
该气体的性质
你的猜想
你的实验
九年级化学学科上册第六单元（章）
11。
九年级化学：第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳教案(第二课时) 人教版
课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时）第二课时[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象分析[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。
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九年级化学第六单元课题2-3二氧化碳制取的研究二氧化碳和一氧
化碳（二）同步练习人教实验版
【模拟试题】
1. 古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）
A. 纸的质量好
B. 碳的化学性质在常温下比较稳定
C. 保存方法得当
D. 碳在任何条件下都不与其他物质反应
2. 下列变化属于物理变化的是（）
A. CO使人中毒
B. 澄清石灰水长期露置在空气中
C. 干冰变为二氧化碳气体
D. 二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红
3. 为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（）
A. 加入澄清石灰水
B. 滴入紫色石蕊试液
C. 用燃着的木条放在瓶口
D. 用燃着的木条迅速伸入瓶底
4. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（）
A. 通入澄清石灰水
B. 观察颜色
C. 通入紫色石蕊试液
D. 点燃
5. 常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（）
A. 水
B. 澄清石灰水
C. 氧气
D. 木炭
6. 下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（）
A. 氧气
B. 一氧化碳
C. 二氧化碳
D. 氮气
7. 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）
A. 水
B. 炽热的炭层
C. 澄清石灰水
D. 灼热的氧化铜
8. 下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（）
A. 长颈漏斗、集气瓶、酒精灯
B. 长颈漏斗、集气瓶、试管
C. 长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶
D. 平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
9. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。
干冰能产生白雾的原因是（）
A. 干冰蒸发出大量的水蒸气
B. 干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C. 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
D. 干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（）
A. N2、CO2
B. N2
C. CO2
D. N2、CO2、H2O
11. 下列关于碳单质的说法中，错误的是（）
A. 碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C. 单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D. 单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
12. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法
是（）
A. 用蒸馏水冲洗
B. 用钢丝刷刷洗
C. 用稀盐酸洗涤
D. 用热水冲洗
13. 如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A. 把混合气体点燃
B. 把混合气体通过澄清石灰水
C. 把混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里
14. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（）
A. 温度太低
B. 试管口倾斜了
C. 反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
15. 一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（）
A. X是CO，Y是CO2
B. X是CO2，Y是CO
C. X是O2，Y是CO2
D. X是O2，Y是CO
二. 填空题（25分）
16.（8分）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是。
17.（7分）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为
色，其反应的化学方程式为：。
将反应后的溶液加热，则石蕊由色变为色，其反应的化学方程式为：。
18.（6分）请按照要求写出下列反应的化学方程式
（1）有二氧化碳生成的化合反应
（2）有二氧化碳生成的分解反应
（3）有二氧化碳参加的化合反应
19.（2分）已知：化合物甲+ 单质乙化合物丙+ 单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：。
20.（2分）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。
一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。
这是为什么？。
三. 计算题（共13分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
21.（3分）新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的相对分子质量是。
22.（10分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？
四. 活动与探究（17分）
23.（9分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。
请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？
（2）发生该变化的原因是什么？
（3）由此实验你可得出什么结论？。
24.（8分）如下图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内，观察到蜡烛，原因是在这个实验中还观察
到，原因是。
【试题答案】
二. 16.（8分）观察到鸡蛋壳表面 有气泡产生 ，
该反应的化学方程式是 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ，可观察到澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca （OH ）2 + CO 2 ＝ CaCO 3↓ + H 2O 。
17.（7分）紫色石蕊试液变为 红 色，化学方程式为： CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3 。
将反应后的溶液加热，则石蕊由 红 色变为 紫 色，。
18.（6分）
（1）有二氧化碳生成的化合反应 （2）有二氧化碳生成的分解反应 H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O
（3）有二氧化碳参加的化合反应 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3
19.（2分） 2CuO + C CO 2↑ + 2Cu
20.（2分） 因为二氧化碳密度比空气大，使小气球受到的浮力增大，且气球内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
三. 计算题（共13分）
21.（3分）C 60的相对分子质量是 720
22.（10分）解：设需要碳酸钙质量为X
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
100 44
X 8.8g
x
100=g 8.844 X ＝g g 2044
8.8100=⨯ 答：略。
四.
23.（9分）（1）塑料瓶变瘪。
（2）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。
（3）二氧化碳可溶于水。
24.（8分）观察到蜡烛 逐渐熄灭，原因是 蜡烛燃烧，消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。
在这个实验中还观察到 澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高 ，原因是 蜡烛燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，并使钟罩内气体压强减少，外界大气压把液体压入玻璃钟罩内 。