《离子方程式》课件人教版
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
1.2.2 离子反应 离子方程式 课件(共22张ppt)高中化学 人教版 必修一
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
不可拆
弱酸： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第二课时
《离子反应》
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和 1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振 荡，观察实验现象。
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中： Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
不可拆
弱酸： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第二课时
《离子反应》
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和 1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振 荡，观察实验现象。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
离子方程式人教版课件.ppt
1、知识回顾
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。
这一离子方程式可表示：可溶性钡盐 与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。
这一离子方程式可表示：可溶性钡盐 与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
人教版高中化学必修1：离子反应_课件42
弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
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题组一
1
题组二
2
3
考点一
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题组一
1
题组二
2
3
题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (2)H2CO3_H_2_C_O_3_=_=_=_H_＋_＋__H_C__O_－ 3_、_H__C_O_－ 3_=_=_H_＋_＋__C_O__23－____； (3)Ca(OH)2_C__a(_O_H__)_2=_=_=_C__a_2＋_＋__2_O__H_－____________； (4)Fe(OH)3__F_e_(O__H_)3_=_=_=_F_e_3＋_＋__3_O_H_－______________； (5)NH3·H2O_N_H__3·_H_2_O_=_=_=_N_H_＋ 4_＋__O_H__－_____________； (6)NaCl__N__aC__l=_=_=__N_a_＋_＋__C_l_－___________________；
考点一
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强。
( ×)
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓
度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱
考点一
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题组一
1
题组二
2
3
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1
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题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (2)H2CO3_H_2_C_O_3_=_=_=_H_＋_＋__H_C__O_－ 3_、_H__C_O_－ 3_=_=_H_＋_＋__C_O__23－____； (3)Ca(OH)2_C__a(_O_H__)_2=_=_=_C__a_2＋_＋__2_O__H_－____________； (4)Fe(OH)3__F_e_(O__H_)3_=_=_=_F_e_3＋_＋__3_O_H_－______________； (5)NH3·H2O_N_H__3·_H_2_O_=_=_=_N_H_＋ 4_＋__O_H__－_____________； (6)NaCl__N__aC__l=_=_=__N_a_＋_＋__C_l_－___________________；
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2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强。
( ×)
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓
度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱
【人教版】离子反应优秀课件PPT5
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
离子方程式课件人教版高中化学必修一
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
高中化学人教版《离子反应》PPT优质版3
【当堂训练】
10、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是( C
)
A．K＋、Na＋、SO42－、SO32－ B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 11D、．在K溶＋、液N中a＋能、大O量H共－、存N，O加3－入NaOH有沉淀产生，
加入HNO3有气体放出的是( D )
MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁Ca与C稀O3硫＋酸2H反＋应=C生a2成＋＋氢C气O。2↑＋H2O
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 【离子反应】
一、离子反应
【实验探究 1-3】
实验操作
现象
实验结论
向盛有2mL Na2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋和SO42－反 应生成BaSO4沉
分析： Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2N淀aCl
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
【Na+离子和Cl-离子没有参与反应】
1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的 反应。有离子参加或有离子生成的化学反应 叫做离子反应
2、实质：使溶液中某些离子的浓度减小
3．离子反应发生的条件
复分解型离子反应：
生成难溶(沉淀)、易挥发(气体)、 难电离(弱酸、弱碱和水)的物质， 三条具备之一，反应就能发生
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O × 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×
人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT
答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
人教版高中化学复习课件-离子反应与离子方程式(共73张PPT)
【例1】(2012 年安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大 量共存，通入 CO2 後仍能大量共存的一組是( )。
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO23－ C．H＋、Fe2＋、SO24－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－ 3
思路指導：這類題目，要先審清題意。這裏要考兩個方面 的內容：一是本身之間能大量共存；二是通入CO2 後還能大量 共存。
解析：C 项中 Fe2＋与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO23－＋ CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－，故通入 CO2 后 SiO23－不能大量 存在。
答案：A
【例2】(2013 年廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離 子是( )。
一、電解質與非電解質 1．電解質與非電解質的概念 (1) 電解質：在____水__溶__液__裏__或__熔__融__狀__態____ 下能夠導電的 ___化__合__物_____。 (2)非電解質：在___水__溶__液__裏__和__熔__融__狀__態_____下都不導電的 ____化__合__物______。
2．離子方程式 (1)概念：用__實__際__參__加__反__應__的__離__子__符__號__來表示離子反應的 式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應為例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
4．四反應——四種反應類型 “四反應”指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相 互反應的離子顯然不能大量共存。 (1)复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等。 (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等。 (3)相互促进的水解反应：如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
2019届一轮复习人教版 离子反应 离子方程式 课件(88张)
【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
氢氧化钡少量，Ba2＋和 OH－按物质的量之比 1∶2 参与反应生成
碳酸钡沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为 2HCO－3 ＋Ba2＋
＋2OH－
BaCO3↓＋2H2O＋CO23－，D 正确。
【答案】 D
2．填写教材中常考的10个反应的离子方程式 (1)钠与水的反应： ________________________________________________； (2)氯气与水的反应： ________________________________________________； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： ________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ________________________________________________；
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
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这一离子方程式可表示：可溶性钡盐 与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- S物 CaSO4 生成水H2O 生成 NH3 ·H2O 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
写出下列强酸与强碱反应的离子方程式
①NaOH + HCl ②KOH + HCl ③NaOH+H2SO4 ④KOH + H2SO4
离子方程式：
H+ + OH- = H2O 它可表示强酸与强碱的中和反应。
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应。
3、意义:可表示同一类型的离子反应 如：Ba2+ + SO42- = BaSO4
书写离子方程式注意事项
⒉ 反应物中的微溶物，处于澄清溶液时 写离子符号，处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式。如 (CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)
⒊固体间的反应，有浓硫酸参加的反应 不写离子方程式。如实验室制氧气、 铜与浓硫酸加热反应都只能用化学方 程式表示。
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
2Na+ + 2OH- + Cu2+ +SO42- = Cu(OH)2+ 2Na+ + SO42-
⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子 Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2
⑷查：检查方程式两边应遵守质量守 恒和电荷守恒，系数应为最简整数比
练习一 书写下列反应的离子方程式 1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液
2、CuO与盐酸溶液的反应
注意事项：
1、拆成离子的有: 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2(澄清时)
易溶于水的盐：钾、钠 、硝酸盐
盐盐盐盐
铵盐等
写化学式的：弱酸( H3PO4 、H2SO3 、 HF、 H2S 、HClO、H2CO3、 CH3COOH等）
CuSO4 BaCl2
= Cu2+ = 2Cl
+
-
SO﹢42+ Ba2+
BaSO4 实质是硫酸根离子和钡离子的反应
SO42- + Ba2+ = BaSO4
三 、 离子反应
1、离子反应：电解质在水溶液里的反应
1 、 定义：
用实际参加反应的离子的符 号表示离子反应的式子。
4、离子反应发生的条件 复分解反应类
⑴ 生成难溶物质如:AgCl、BaSO4 、CaCO3 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2S共O同4 特点
⑵ 生2O成H难- +电C离u的2+物=质Cu如(O:弱H酸)2、弱碱反、应水后等。
HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
离子浓度
⑶ 生成挥发性的物质如 CO2 、H减2S小、SO2
弱碱（Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 , NH3 ·H2O 等） 难溶盐 , 气体 ， H2O 单质，氧化物等。
练习二、书写下列反应的离子方程式
1、在H2SO4溶液中加入锌粒 2、用盐酸溶液洗铁锈(Fe2O3) 3、在盐酸溶液中加入CaCO3固体 4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2变浑浊 5、将稀硫酸与CaCl2溶液大量混合。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
练习四、判断下列离子方程式是否正确
A、铁与稀盐酸反应: ( 错 )
2Fe+6H+=2Fe3++H2
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: ( 错 )
H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4 + H2O
节
1、知识回顾
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。
练习三、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 (3) Cu2++ Fe= Cu + Fe2+
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- S物 CaSO4 生成水H2O 生成 NH3 ·H2O 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
写出下列强酸与强碱反应的离子方程式
①NaOH + HCl ②KOH + HCl ③NaOH+H2SO4 ④KOH + H2SO4
离子方程式：
H+ + OH- = H2O 它可表示强酸与强碱的中和反应。
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应。
3、意义:可表示同一类型的离子反应 如：Ba2+ + SO42- = BaSO4
书写离子方程式注意事项
⒉ 反应物中的微溶物，处于澄清溶液时 写离子符号，处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式。如 (CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)
⒊固体间的反应，有浓硫酸参加的反应 不写离子方程式。如实验室制氧气、 铜与浓硫酸加热反应都只能用化学方 程式表示。
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
2Na+ + 2OH- + Cu2+ +SO42- = Cu(OH)2+ 2Na+ + SO42-
⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子 Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2
⑷查：检查方程式两边应遵守质量守 恒和电荷守恒，系数应为最简整数比
练习一 书写下列反应的离子方程式 1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液
2、CuO与盐酸溶液的反应
注意事项：
1、拆成离子的有: 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2(澄清时)
易溶于水的盐：钾、钠 、硝酸盐
盐盐盐盐
铵盐等
写化学式的：弱酸( H3PO4 、H2SO3 、 HF、 H2S 、HClO、H2CO3、 CH3COOH等）
CuSO4 BaCl2
= Cu2+ = 2Cl
+
-
SO﹢42+ Ba2+
BaSO4 实质是硫酸根离子和钡离子的反应
SO42- + Ba2+ = BaSO4
三 、 离子反应
1、离子反应：电解质在水溶液里的反应
1 、 定义：
用实际参加反应的离子的符 号表示离子反应的式子。
4、离子反应发生的条件 复分解反应类
⑴ 生成难溶物质如:AgCl、BaSO4 、CaCO3 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2S共O同4 特点
⑵ 生2O成H难- +电C离u的2+物=质Cu如(O:弱H酸)2、弱碱反、应水后等。
HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
离子浓度
⑶ 生成挥发性的物质如 CO2 、H减2S小、SO2
弱碱（Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 , NH3 ·H2O 等） 难溶盐 , 气体 ， H2O 单质，氧化物等。
练习二、书写下列反应的离子方程式
1、在H2SO4溶液中加入锌粒 2、用盐酸溶液洗铁锈(Fe2O3) 3、在盐酸溶液中加入CaCO3固体 4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2变浑浊 5、将稀硫酸与CaCl2溶液大量混合。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
练习四、判断下列离子方程式是否正确
A、铁与稀盐酸反应: ( 错 )
2Fe+6H+=2Fe3++H2
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: ( 错 )
H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4 + H2O
节
1、知识回顾
（1）
电解质：在水溶液里或熔化状态 下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物
化合物
非电解质：水溶液里和熔化状 态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
（2） 强电解质：在水溶液里全部电离成离 子的电解质。
电 如：强酸、强碱、大多数盐 解 质
弱电解质：在水溶液里只有部分 分子电离成离子的电解质。