(初中化学)溶液的浓度学案 人教版

3溶液的浓度

一．学习目标

1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。

二、重难点提示

重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤

难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、思考：

怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）

二、课堂探究

1、知识点一：溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：

溶质质量

溶质的质量分数＝——————×100％

溶液质量

溶解度

饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%

溶解度+100g

【要点引领】

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

2、知识点二：溶质质量分数的计算

【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。

（2）自主学习P43页例题1

【相关练习】课后习题：1

知识点三：关于溶液稀释的计算

【自主学习】：教材P43页例题2

【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A ＋m水）

【相关练习】

知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算

【要点引领】

解这类问题时要注意：

①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液

实验目的：

①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。

②加深对溶质质量分数的概念的理解。

实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

实验步骤：

①__________

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g

②__________（量取）

用托盘天平称量 2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）

③__________

把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④__________

把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【要点引领】

①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。

②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。

1．需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解．

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制。

分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；（3）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算．

解答：解：（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；

（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；

溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；

（3）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g=2.5g．

故答案为：（1）7.5g；（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g．

点评：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量．

2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g ．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

分析：（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；

（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；

（2）设参与反应的H2O2的质量为x，