中学化学物质颜色及颜色反应总结
初级中学化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
高中化学常见物质颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
初中·化学物质 离子的颜色
初中化学物质及离子颜色一、单质1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
2、非金属：石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色氮气：无色磷：白、黄或红棕色氧气：无色硫：黄色氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色液溴：红棕色碘：紫黑色二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O2为淡黄色，Pb3O4为红色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
MnO2：黑色 FeO：黑色 Fe2O3：红棕色 Fe3O4：黑色CuO：黑色 Cu2O：砖红色 Ag2O：棕黑色 ZnO：白色三、氧化物对应的水化物：1、大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主。
2、Fe(OH)2白色， Fe(OH)3红褐色， Cu(OH)2蓝色， HNO2溶液亮蓝色白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS四、盐1、大多数为白色或无色。
2、Al2S3黄 CuS黑 Cu2S黑 CuFeS2黄CuCl2棕黄 CuCl2•7H2O蓝绿 CuSO4白 CuSO4•5H2O蓝Cu2(OH)2CO3蓝绿 AgI黄 AgBr浅黄 Ag3PO4黄Ag2S黑 FeCl3•6H2O棕黄 FeS黑 Fe(SCN)3血红五、盐溶液中离子的颜色MnO4-紫红色 Cr2O72-红色Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色， [CuCl4]2-蓝绿色Fe2+浅绿色 Fe3+黄色或棕黄色六、火焰颜色（一）金属元素的焰色反应：Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿（二）稀有气体放电颜色：He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫（三）物质燃烧的火焰颜色：1、H2在Cl2中燃烧为苍白色2、CO在空气中燃烧为蓝色3、H2、CH4、H2S在空气中燃烧为淡蓝色七、烟雾1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO32、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl23、燃烧时出现:①白色烟雾的：P+Cl2②棕黄色烟的：Cu+Cl2八、其它（一）指示剂的颜色变化：1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红（二）特征的颜色变化：1、I2遇淀粉变蓝2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀②遇SCN-溶液呈现血红色③遇酚溶液呈现紫色3、蛋白质遇浓HNO变黄34、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→棕褐6、NO遇空气或氧气变为红棕色7、SO遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现28、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色9、新制的Cu(OH)遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀2。
化学初中物质颜色总结归纳
化学初中物质颜色总结归纳初中化学中，物质的颜色是一个重要的物性特征。
通过观察物质的颜色，我们可以了解它的成分、性质以及常见的反应情况。
本文将对初中化学中常见物质的颜色进行总结和归纳，帮助读者更好地理解化学的基本概念。
1. 无色物质无色物质是指在常温常压下呈现无色或透明状态的物质。
例如，水、食盐溶液、乙醇等都属于无色物质。
它们在光线的传播过程中不吸收任何特定颜色的光，因此显得透明而无色。
2. 白色物质白色物质是指在常温常压下呈现白色状态的物质。
常见的白色物质有白砂糖、石灰、盐酸氢钠固体等。
这些物质对所有波长的光都进行了均匀而完全的散射，导致它们看起来呈现出白色。
3. 黑色物质黑色物质是指在常温常压下呈现黑色状态的物质。
与白色物质相反，黑色物质对所有波长的光都吸收，几乎不进行反射。
常见的黑色物质有黑墨水、焦炭等。
4. 红色物质有红石榴石、番茄等。
红色物质的颜色主要来源于它们所吸收的光，它们对蓝绿色的光吸收较强，而对红色的光吸收较少。
5. 橙色物质橙色物质是指在常温常压下呈现橙色状态的物质。
例如，柑橘类水果和柿子等都属于橙色物质。
橙色物质的颜色主要来源于对蓝色光的吸收，而对橙色光的反射较强。
6. 黄色物质黄色物质是指在常温常压下呈现黄色状态的物质。
常见的黄色物质有向日葵、硫磺等。
黄色物质的颜色主要源于对紫蓝光的吸收，而对黄色光的反射较强。
7. 绿色物质绿色物质是指在常温常压下呈现绿色状态的物质。
常见的绿色物质有植物叶子、绿色荧光剂等。
绿色物质的颜色主要来源于对红色光的吸收，而对绿色光的反射较强。
8. 蓝色物质蓝色物质是指在常温常压下呈现蓝色状态的物质。
例如，蓝宝石和蓝色墨水等都属于蓝色物质。
蓝色物质的颜色主要源于吸收橙色和红色光，而对蓝色光的反射较强。
9. 紫色物质有紫罗兰花、紫薯等。
紫色物质对黄色光吸收较强，对紫色光反射较多，从而呈现出紫色。
总结：初中化学中，物质的颜色与它们吸收和反射光的特性有密切关系。
高中化学变色知识点总结
高中化学变色知识点总结高中化学中，变色现象是一个既有趣又富有教育意义的课题。
变色反应通常涉及到某种物质在特定条件下改变其颜色，这种变化可能是由于化学反应、pH值的变化、温度的变化或者是光的影响。
以下是一些高中化学中常见的变色知识点的总结。
# 1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是最常见的变色物质，它们能够根据溶液的酸碱性改变颜色。
例如：- 石蕊试纸：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
- 酚酞：在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
- 甲基橙：在pH小于3.1的溶液中呈红色，在pH大于4.4的溶液中呈黄色。
这些指示剂的变色原理通常是基于其分子结构在不同pH值下的不同形式之间的平衡。
# 2. 氧化还原反应氧化还原反应中，物质的颜色变化是由于电子的转移造成的。
例如：- 碘化钾与过氧化氢的反应：碘化钾在过氧化氢的作用下被氧化成碘，溶液由无色变为棕色。
- 高锰酸钾的滴定：高锰酸钾溶液呈紫色，在滴定过程中，随着还原剂的加入，颜色逐渐褪去，直至无色。
# 3. 金属离子的颜色变化某些金属离子在不同的化学环境中会显示出不同的颜色。
例如：- 铜离子：在水溶液中，铜离子呈蓝色。
- 铁离子：铁(II)离子呈浅绿色，而铁(III)离子呈黄色或棕色。
# 4. 光敏反应某些化学物质在光的作用下会发生颜色变化。
例如：- 光敏染料：在紫外光照射下，某些染料会显现出荧光或改变颜色。
- 臭氧的检测：臭氧在紫外线照射下会使某些染料褪色，这一特性可用于检测臭氧的浓度。
# 5. 热敏反应温度的变化也会引起某些化学物质颜色的变化。
例如：- 热敏纸：在热敏打印机中使用的热敏纸上的物质在受热后会发生颜色变化，从而打印出文字或图像。
- 某些有机染料：在加热或冷却的过程中，某些有机染料会改变颜色。
# 6. 化学试剂的颜色变化特定的化学试剂可以用来检测某些化学物质的存在，这些试剂在与目标物质反应时会发生颜色变化。
例如：- 银镜反应：用以检测醛基的存在，反应中银离子被还原成银，形成镜面般的银色沉淀。
初中化学沉淀颜色口诀
初中化学沉淀颜色口诀一、沉淀颜色变化1. 固体的颜色（1）黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、CuS（硫化铜）、Ag2S （硫化银）、Ag2O（氧化银）。
（2）红色：Cu、Cu2O、Pb3O4（铅丹）、Hg2O（氧化汞）、Hg2HgO（氧化亚汞）、Rh（铑）、Au（金）。
（3）红褐色：Fe2O3（铁红）。
（4）白色：Fe(OH)2（氢氧化亚铁）、CaCO3（碳酸钙）、BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银）。
2. 液体的颜色[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cu(H2O)4]SO4 = CuSO4 + 4H2O + 4；[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cr(NH3)6]Cl3 = CrCl3 + 6NH3。
溶液的颜色：[Cu(H2O)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]SO4是绿色的，[CuCl4]2-是橙红色的，[Cu(en)2]+是红色的。
其它金属离子几乎都是无色的。
二、氢氧化物沉淀1. 白色沉淀：所有可溶性碳酸盐与可溶性氢氧化物反应，生成的新物质都为白色沉淀。
碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等。
2. 蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应，生成的新物质都为蓝色沉淀。
如氢氧化铜、氢氧化亚铁等。
3. 红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应，生成的新物质都为红褐色沉淀。
如氢氧化铁等。
三、氯化物沉淀氯化银、氯化钻不溶于水，其它氯化物能溶于水。
四、硫酸盐沉淀硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，其它硫酸盐都可溶于水。
五、硝酸盐沉淀一切硝酸盐都可溶于水。
六、碳酸盐沉淀不容的白色沉淀：碳酸钡、碳酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵等。
七、磷酸盐沉淀不容的白色沉淀：磷酸钡、磷酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：磷酸钾、磷酸钠等。
八、硅酸盐沉淀硅酸钙、硅酸镁等沉淀，不溶于水，其它硅酸盐可溶于水。
化学单质化合物颜色总结
Cu2+蓝CuO、CuS黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64-黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63-红MnS粉红Cr2+蓝CuSO4白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6]红CoCl42-蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结物质的颜色是我们日常生活中常见的现象，不同的物质呈现出不同的颜色，这些颜色丰富了我们的世界。
下面将从不同角度描述一些常见物质的颜色。
1. 水：水是一种无色透明的物质，当我们看到水时，通常看到的是它反射的周围物体的颜色。
比如，当水面遇到蓝天，我们会看到蓝色的水面，当水面遇到红色的物体，我们会看到红色的水面。
这是因为水对光的折射作用。
2. 石头：石头的颜色种类繁多，有白色、黑色、灰色、红色、黄色等等。
这些颜色的形成是由于石头中的不同元素或化合物的存在。
比如，白色的石头通常含有较多的石英和长石；黑色的石头可能含有铁、锰等金属元素；红色的石头常常含有铁氧化物等。
3. 植物：植物是自然界中色彩斑斓的一部分，它们呈现出各种各样的颜色。
绿色的植物是由叶绿素所赋予的，叶绿素能够吸收太阳光中的蓝、红光，反射绿光；花朵的颜色则是由花色素所决定的，不同花色素吸收和反射的光的波长不同，因此呈现出不同的颜色。
4. 食物：食物中的颜色也是多种多样的。
比如，橙色的胡萝卜含有丰富的胡萝卜素；红色的西红柿和草莓含有丰富的番茄红素；黄色的香蕉含有丰富的类胡萝卜素等等。
这些颜色不仅给食物增添了美感，也代表着其中所含的营养成分。
5. 金属：金属的颜色通常是由电子的能级结构所决定的。
比如，银色的铝和银是因为它们能够吸收和反射大部分光的波长；红色的铜是因为它吸收短波长的光，反射长波长的光。
6. 化学试剂：化学试剂的颜色可以提供很多信息。
比如，酚酞试剂呈现出红色，可以用于检测酸碱性；溴酚蓝试剂呈现出蓝色，可以用于检测溶液的酸碱性等等。
这些颜色的变化可以帮助我们进行化学实验和分析。
总的来说，物质的颜色丰富多样，反映了物质本身的特性以及与光的相互作用。
通过观察和研究不同物质的颜色，我们可以更好地了解和认识这个世界。
初中化学常见特征反应或现象——钱顺林
初中化学常见特征反应或现象东至县龙泉中学钱顺林一、颜色变化1、固体物质的颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉；红色：Cu、粉状Fe2O3、红磷；红褐色：Fe(OH)3沉淀；蓝色：Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体；紫黑色：KMnO4；淡黄色：硫粉(S)2、溶液中颜色Cu2+：蓝色Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色MnO4-：紫红色3、火焰颜色蓝紫色：硫在氧气中燃烧。
淡蓝色：硫、酒精、氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧。
二、沉淀的产生CO32-与Ca2+、Ba2+; Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+OH-与Mg2+、Cu 2+、Fe3+注意：BaSO4、AgCl不溶于水也不溶于酸；红褐色沉淀——Fe(OH)3；蓝色沉淀——Cu(OH)2三、有气泡产生CO32-或HCO3-与酸溶液反应——CO2NH4+与碱溶液——NH3活泼金属与酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）——H2H2O2溶液（MnO2）——O2四、热量的变化溶于水明显放热的物质：CaO、NaOH、浓硫酸溶液水明显吸热的物质：NH4NO3溶液水热量变化不大的物质：NaCl、蔗糖五、其他特征反应①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
③能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气或遇干冷的烧杯（或玻璃片）有水雾的水蒸气④溶于水显碱性、且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；⑤在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质是铁；⑥能被磁铁吸引的物质是铁⑦油状液体、且能使纸张、木材变黑的物质是浓硫酸。
⑧打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸⑨能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
六、推断时常用的其他突破口1、以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解制O2）；通电（电解H2O）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
中学化学中常见物质颜色归纳
中学化学中常见物质颜色归纳一、无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
二、白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
三、红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O(氧化亚铜)，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
四、黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO （氧化铜）、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
五、灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
六、绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。
七、紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
八、黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
中学化学俗称、颜色、反应现象详细总结
中学化学俗称、颜色详细总结（先整体浏览一遍，将不清楚的标记记忆。
）一、俗称无机部分：纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高三试验总结1物质颜色
中学常见化学物质的颜色红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+ 浅绿色；Cl2 淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。
褐色：Ag2O 褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫中学常见化学物质的颜色红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
初中化学常见物质的颜色与特殊反应
初中化学常见物质的颜色与特殊反应1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀CuOH29、红褐色沉淀：FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色;12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、MgOH2等14、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3红棕色气体：Br2气体NO24黄绿色气体：Cl25臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄Br2红棕C金刚石无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K 2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐HNO2亮蓝CuOH2蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2SO439H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓硝酸变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸;淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2;灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,MgOH2;淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------CaOH2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、CuNO32、CuSO4溶液；但是,CuSO45H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色粉末氢氧化铜CuOH2蓝色粉末氢氧化铁FeOH3红褐色固体氢氧化镁MgOH2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆矾CuSO4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2OH2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝AlOH3白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等Cu2+蓝色稀绿色浓Fe3+黄色Fe2+浅绿MnO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MGOH2,ALOH3,AGCL,BASO4,BaCO3,BASO3,CaSO4等均为白色沉淀CUOH2蓝色沉淀FEOH3红褐色沉淀AgBr淡蓝色AgI,Ag3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐CuOH2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2OH2CO3暗绿氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色氯化银白色碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC 2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=CaOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
化学颜色及现象大全
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (S)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
高中化学物质颜色、俗称、用途汇总
中学化学物质颜色、俗名、用途汇总－、颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu （红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（自然蛋白质）（显黄色）5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结1. 引言在高中化学的学习过程中，我们经常会接触到各种各样的化学物质。
其中一个重要的特征就是它们的颜色。
化学物质的颜色不仅仅是一种视觉上的表现，更是其物理和化学性质的重要指标。
本文将对高中化学中常见的一些物质的颜色进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆这些知识。
2. 白色物质2.1 碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种常见的白色物质，在自然界中广泛存在，如石灰石和大理石。
它可以在化学实验中用作中和反应和制备其他化合物的原料。
2.2 硫酸铜（CuSO4·5H2O）硫酸铜是一种浅蓝色的结晶体，但在干燥的条件下，它呈现出白色。
它常用于化学实验室中的结晶实验和制备其他铜化合物。
2.3 石蜡石蜡是一种固体物质，通常呈白色或无色。
它主要用作保护和防腐涂层，也可以用于制造蜡烛和化妆品。
3. 黑色物质3.1 硫磺（S）硫磺是一种黄色的固体物质，但在高温下会熔化成无色液体。
当硫磺在空气中燃烧时，产生的氧化硫气体呈现出明亮的蓝色火焰。
而当硫磺燃烧不完全时，会产生黑色的硫磺烟。
3.2 炭黑炭黑是一种黑色的颜料，它是由烟煤或沥青燃烧后的残渣制成。
炭黑具有良好的染色性质，广泛应用于油墨、橡胶、塑料等领域。
3.3 石墨石墨是一种形成于地壳深处的固体物质，其颗粒呈层状结构，呈现出黑色或银灰色。
石墨的导电性、润滑性和耐热性使其在锂电池、润滑剂和高温材料等方面有广泛的应用。
4. 红色物质4.1 氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的红色颜料，也称为赭石。
它常用于颜料、涂料和陶瓷制作中。
4.2 二氧化锰（MnO2）二氧化锰是一种黑色固体，在空气中加热时可以分解出氧气。
但当它与盐酸反应时，会生成红色的氯化锰。
4.3 碳酸锶（SrCO3）碳酸锶是一种白色的固体，在高温下可以变成红色。
5. 蓝色物质5.1 水合铜硫酸（CuSO4·5H2O）水合铜硫酸是一种蓝色的结晶体，常用于化学实验中的结晶实验和铜盐的制备。
中学常见物质颜色归纳
中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳一、单质Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C (石墨)黑C12黄绿C (金刚石)无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕二、氧化物NO2棕红C1O2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红三、氧化物的水化物Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝四、盐CuFeS2黄ZnS白Ag2s黑FeS黑棕FeS2黄Sb2s3黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS、Cu2s 黑FeC：6H2O 棕黄FeSO4^9H2O 蓝绿Fe2(SO4)/9H2O 棕黄Fe3c 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄Ag3P04 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl/7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO;5H20 蓝Agl 黄Cu2(OH)2C03 暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+ 蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄六、非金属互化物氯水黄绿、溴水黄一橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红一红棕、I2的有机溶液紫红七、其它蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫高考化学临阵磨枪系列I ,基本概念与基础理论：一,阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即"三同"定"一同".2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=p1/p2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.3,阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01x105Pa,25c时等.②物质状态:考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O,SO3£烷,辛烷,CHCl3等.③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子, 原子，电子，质子，中子等)时常涉及希有气体He,Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2,N2,O2,H2为双原子分子等.晶体结构:P4,金刚石，石墨，二氧化硅等结构.二,离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO3Hs03Hs2-,HCO3-,HSO3-,HS-等易挥发的弱酸的酸根与小不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能与SO42-,CO32-等大量共存;Mg2+,Fe2+,Ag+,Al3+,Zn2+,Cu2+,Fe3+等不能与0H-大量共存；Pb2+与。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
1化学物质反应颜色变化 1.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
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中学化学常见物质颜色
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为白色。
6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。
(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
二.褐色物质
1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。
三.火焰颜色
1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。
2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
四.灰色物质
1.As、Sn、Fe3C为灰色。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
五.紫色物质和紫色反应
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
2.钾的焰色反应呈浅紫色
3.氩气的灯光呈紫蓝色
4、碘蒸气呈紫色
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘
2I- +2e-==I2
六.黄色物质和黄色反应
（一）物质
1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH 在5-6时的pH试纸呈黄色。
2.Mg3N2 、AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄色。
3.FeCl3•6H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
4.稀溴水呈棕黄色。
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。
（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓
2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀：3Ag++ PO43= Ag3PO4↓
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠：2Na+O2=Na2O2
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的Mg3N2: 3Mg+ N2= Mg3N2
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫：H2S △ H2+S
6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
七.蓝色物质与蓝色反应
（一）物质
1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4•5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。
2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。
(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
（二）反应
1、碘与淀粉作用呈蓝色。
2、Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。
如：Cu+2H2SO4(浓) ==CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。