高中化学无机推断总结及题

“无机框图推断题”题眼
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1.有色固体：
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷
淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
、
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。

2.有色溶液：
Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
3.气体小结
1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

@
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2
5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。

11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。

<
12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。

具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，
HCl ，NO 。

SO 2和N 2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体：Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气，CO 2，SO 2，NH 3。

其中Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

15、在空气中易被氧化变色的气体：NO 。

16、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl 2，NO 2，溴蒸气。

17、遇AgNO 3溶液可产生沉淀的气体：H 2S ，Cl 2，溴蒸气，HCl ，HBr ，HI ，NH 3。

其中NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。

18、能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。

19、 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。

~
20、制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。

4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

地壳中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断
<
知识准备：特征反应现象
1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：P 4
5.在空气中变为红棕色：NO
6.能使石灰水变浑浊：CO 2、SO 2
7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2
\
8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—
、Ag +、 SO 32—
13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—
、AlO 2—
、S 2O 32—
14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—
、SiO 32—
、AlO 2—
15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2
￥
16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O ；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO 4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的
盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
…
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备：依据特征结构
1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。

2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）、CaC2等。

5．含有10个电子的粒子：离子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2 OH、NH2—NH2等；离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
~
7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C＋H2O H2＋CO，C＋2H2O CO2＋2H2，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，CaCO3CaO＋CO2，SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C高温Si＋2CO↑，SiO2＋CaO高温CaSiO3，
4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2，SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2
》
2、高温高压催化剂：N2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3
3、催化剂、加热：
4NH3＋5O2催化剂
△4NO＋6H2O 2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO32KClO3
MnO2
△
2KCl＋3O2↑
()()
()()
()
⎪
⎪
⎩
⎪⎪
⎨
⎧
↓
−
−→
−
↓
+
↑
−
−→
−
↓
+
↑
−
−→
−
-
-
-
-
-
+
3
2
3
2
2
3
2
3
2
3
3
2
2
2
与
OH
Al
AlO
OH
Al
S
H
HS
S
OH
Al
CO
HCO
CO
Al
O
H
O
H
O
H
2H 2O 2
MnO 2 △
2H 2O ＋O 2↑
4、放电：N 2＋O 2
2NO 3O 2
2O 3
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系 （1）
)(222酸或碱D C B A O
H O O −−→−−→−−→−
①323222HNO NO NO NH O
H O
O
−−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O
H O O −−→−−→−−→−（气体）
③3222
22CO H CO CO C O
H O O −−→−−→−−→−
（固体） ④NaOH O Na O Na Na O
H O O −−→−−→−−→−222222（固体） ，
（2）A 与强酸或强碱的反应
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或
NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3
3、注意几个典型转化关系 三角转化：
、
4、置换反应：
（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→
−+↑−−−→−+
C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃
或）、、活泼金属（
（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−
→−++−−→−+↑
+=+）
、（、高温
高温
HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(2242222
22222222
（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−
→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温
高温 5、与碱反应产生气体
⑴⎪⎪
⎩
⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑
−−→−-
232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 ⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+
碱
6、与酸反应产生气体
⑴⎪
⎪⎪⎪
⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−
→−↑−−
−→−↑−−→−222222222234
234
23
4
2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ⑵ ！
7、既能酸反应，又能与碱反应
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 8、与水反应产生气体
（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩
⎪⎪
⎨⎧↑
+=+↑
+↓=+↑+↓=+↑
+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 9、气体反应特征
（1）苍白色：H 2在Cl 2中燃烧； （2）蓝色：CO 在空气中燃烧； （3）淡蓝色：H 2S 、H 2、CH 4、CH 3CH 2OH 、S 等在空气中燃烧； （4）明亮的蓝紫色：S 在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应
?
烟、雾
（1） 在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸； （2） 相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl 、NH 3+HBr 、NH 3+HNO 3、H 2S+SO 2、H 2S+Cl 2； （3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl 2）； （4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl 2）。

10、受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−
+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆
∆∆
S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆
223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3==2H 2O+4NO 2↑+O 2↑
~
（4）碱式碳酸铜：Cu 2 (OH)2CO 3== 2CuO + CO 2↑ + H 2O （5）碳酸氢盐：2NaHCO 3
△
2CO 3＋H 2O ＋CO 2；Ca(HCO 3)2
高温
CaO ＋H 2O ＋2CO 2
方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应
()
()
()
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑
−→−↑
−→−++
+
------2323
222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业 方法六、根据特征数据推断
—
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

^
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A B C D
（2） 试写出有关化学方程式：
A →
B <
D →A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些
反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
金属A （焰色为黄） 气体甲 ； 物质D 物质C ￥ 物质
F 红褐色沉淀
.
⑴写出下列物质的化学式：A 、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出热量，写出反应的热化学方程式____________________．
】
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应
①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间
的反应不在溶液中进行（E可能
．．与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

，
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子
．．浓度之间的关系
______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学
·
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是
__________________________________________________________________________。

答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A →B Cl 2 +H 2O HClO+ HCl
D →A MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2、（1）①CuSO 4·5H 2O ， ②Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
3、（1）Na HCl （22↑ FeCl 3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4．(10分)⑴ (1分) C ＋4HNO 3(浓)△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (2分)
⑵2Fe 2+＋Cl 2 2Fe 3+＋2Cl －
(2分)
H 2(g )＋Cl 2 (g)
2HCl(g)；△H ＝－·mol -1 (2分)
⑶2C ＋SiO 2════高温
2CO ↑＋Si (2分) 原子(1分)
5.（10分，每空2分） （1）Na 2O 2 （2分） &
（2）① H ++H 2O+AlO 2- Al(OH)3 Al 3++3OH - （2分）
② c(Na +)+c(H +) = 2c(S 2-)+c(HS -)+c(OH -) （2分） （3）①3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO （2分）
②NO 2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO 2 （2分）
1、已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为75％，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

写出化学式：A ． ，
B ． ，
C ． 。

(2)反应③中每生成lmolF ，转移电子的数目为： 。

(3)反应④的化学方程式为： 。

(4)写出离子方程式分别为：反应② ；
|
反应⑤ 。

(5)反应①中，每 C 与足量的F 作用，恢复到25℃放出热量，写出反应①的热化学方程式。

。

2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3 ：1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

（某些生成物和反应条件已略去）
-
2 8 2
（1）A 的
化学式是 ；
（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。

3.（10分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B 、E 、Z 为无色氢化物，其中B 、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、I 、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

！
请按要求回答：
(1)写出C 的电子式 ，I 的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ； —
(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取L 时反应的环境是 。

4．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A
是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY 4ZM 2，组成A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C 、D 、G 、I 、J 、K 为气体，其中C 、K 的温室效应均显著，K 是含碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M 6，E 的化学式可表示为X 3M 4。

请按要求回答下列问题：
…
A
C D B 溶液 F 【
K
E
F
G
H
J
D
I
:
H 2O 电解
H
①
②
③
⑤
④
】
⑦
② A B C 、 F G I I J
E — 加热，加压 电解H I
C
K
F
· F L
③
(1)反应
①、②、③的化学方程式分别为、、。

(2)B中M的质量分数为。

(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料
可能用途之一是。

5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。

J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。

它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：
!
试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
②_______________________________________，
⑤_______________________________________；
（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是______ ___和___________；
（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________
（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________
（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____________
______________________________________________。

<
6．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出
,
F
X溶液
滤液A
固体C
~
盐酸
D
溶液B
沉淀G
H
△
固体E
N
`
蓝
色
沉
F
②
③
M
①
？
④
现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为；F的电子式为。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

—
反应②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体C。

则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。

(假设体积不变)
答案1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4
（2）×1024
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；
-
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－·mol－1
2、（1）Al4C3
（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。

（3）2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH
（4）Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓
（5）AlO2-+2 H2O Al(OH)3+ OH－
3．（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）
>
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
(4)C为固体无氧（每空1分）
4．(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)% (3)做耐磨材料等。

5．（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
?
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
（2）过滤、加热
（3）碱石灰
（4）AlN，配位键
（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多
6、(10分)（1），（2分/个，共4分）
（2）①3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
②（2分）
^
（3）mol/L（2分）
②
刺激性
： O 2、△ ①
催化剂 NaOH 金属 红棕色气体
NaOH
无色液体
O 2 A
B
】
D E
F E
Na 2FO 2 C
A ;
Na 2F 2O 4 A
1、（10分）有下列物质之间的相互转化
"
已知E 是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示） !
⑴写出A 和O 2反应生成B 和C 的方程式： 。

⑵Na 2FO 2和Na 2F 2O 4均为易溶于水的盐。

Na 2FO 2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。

分别写出反应②以及Na 2FO 2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。

⑶事实上，金属F 放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na 2FO 2和Na 2F 2O 4能发生可逆反应，在F 表面生成一层致密的氧化物保护层。

试写出Na 2FO 2和Na 2F 2O 4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。

⑷为防止金属F 的腐蚀，将F 制品放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。

2.（12分）A ～N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题： ]
⑴H 的化学式为_____________，D 的电子式为_________________________；
⑵B 和N 的离子反应方程式为_______________________________________________； ⑶D 与G 反应的离子方程式为_______________________________________________； ⑷G 与M 反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑸I 可用于净化水，其原因是 3．（8分）已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物
被略去）
-
A 氯气
D 溶液 C X D 无水晶体 E
-
G
H
A B 溶液 G 原电池 反 应 ＋氧气⑥
＋Y 高温⑦
① ②
③
电解
熔融
操作a ＋氧气
＋氧气
＋C
⑤ △ ④ 浓溶液
请填写下列空白：
（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为 _____ （2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

答案
1、 （10分）（1）4NH 3 + 5O 2
催化剂
△
4NO + 6H 2O
（2）6FeO 22—
+ NO 2—
+ 5H 2O = 3Fe 2O 42—
+ NH 3 + 7OH —
2FeO 22—
+ Cl 2 + 8H + = 2 Fe 3+ + 2Cl —
+ 4H 2O
（3）Na 2FeO 2 + Na 2Fe 2O 4 +2H 2O
Fe 3O 4 + 4NaOH
（4）太大；（每空2分） 2.（共12分）（每空2分）⑴H 化学式:Fe 3O 4 D 的电子式:
⑵Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - + H 2O ⑶2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑
⑷3Fe + 4H 2O(g)
Fe 3O 4 + H 2↑ ⑸FeCl 3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水
3．(8分)（1）2Mg+CO 2====2MgO+C; (2分) （2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；(2分)
（3）②4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O; (2分) （4）⑤C+4HNO 3====CO 2
+4NO 2↑+2H 2O (2分)
催化剂
Δ
△。