高中化学第3章第3节课时1自然界中的硫二氧化硫教案鲁科版必修1

课时1 自然界中的硫 二氧化硫

目标与素养：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。(宏观辨识)2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(变化观念)3.掌握二氧化硫的性质。(变化观念)

一、自然界中的硫

微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。

二、硫单质 1．存在

硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。 2．物理性质

硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。 微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。 (2)实验室可用CS 2洗涤附着在试管壁上的硫黄。 3．化学性质(以化学方程式表示)

S ――→Fe S ＋Fe=====△FeS ――→O 2 S ＋O 2=====点燃SO 2――→H 2 S ＋H 2=====△H 2S ――→Cu S ＋2Cu=====△Cu 2S 4．用途

主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

三、二氧化硫

1．物理性质

颜色气味密度毒性状态溶解性

无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水

2.化学性质

SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？

【提示】SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。

3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。( )

(2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3N A个电子。( )

(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( )

(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。( )

(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。( )

[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×

2．下列反应中，硫表现还原性的是( )

A．硫与氧气B．硫与氢气

C．硫与铁D．硫与铜

[答案] A

3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )

A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3

B ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O

C ．2SO 2＋O 2

2SO 3

D ．SO 2＋CaO===CaSO 3 [答案] C

硫的化学性质

性和氧化性。

1．表现还原性

当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃

SO 2。

2．表现氧化性

(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：

S ＋H 2=====△

H 2S S ＋2Cu=====△

Cu 2S Fe ＋S=====△

FeS

硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。

(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为 S ＋2KNO 3＋3C=====点燃

K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。 3．既表现氧化性又表现还原性

硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3

＋3H 2O 。

【典例1】 下列说法中正确的是( )

A ．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B ．硫单质在常温下不与任何物质反应

C ．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂

D ．硫在自然界中仅以化合态存在

A [硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，

A 项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，

B 项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O 2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H 2)反应时化合价可降低，作氧化剂，

C 项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，

D 项不正确。

]

1．下列说法中正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B ．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C ．过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性

D ．硫在自然界中仅以化合态存在

B [A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；

C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；

D 项，在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游离态，错误。]

2．对于反应3S ＋6KOH=====△

2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．S 是氧化剂，KOH 是还原剂 B ．还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 D ．若3 mol 硫完全反应，则反应中共转移4 mol 电子

D [在反应3S ＋6KOH=====△

2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，还原剂和氧化剂都是S ；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3 mol 硫完全反应时，有1 mol S 转化为亚硫酸钾，转移4 mol 电子。]

SO 2和CO 2性质的比较

SO 2

CO 2

化学 性质

与水的 反应

SO 2＋H 2O

H 2SO 3

CO 2＋H 2O

H 2CO 3

与碱的 反应

Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2＋H 2O===Ca(HSO 3)2

Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O CaCO 3

＋

CO 2

＋

H 2O===Ca(HCO 3)2

化学 性质

弱氧 化性

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

CO 2＋C=====高温

2CO