第四章第三节

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。(放氧生酸型）
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。（放氢 生碱型）
第二课时
第一组：电解CuCl2
阳极
阴极
氯 气
铜
实例
电极反应
CuCl2
阴极(Cu2+ H+)：Cu2++ 2e-=2Cu
阳极:(Cl- OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑ CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
浓度 PH 复原 值
减小
增 大
加适量
CuCl2 晶体
第一组：电解HI溶液
阳极
阴极
通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
不加 变 H2O
第二组：电解H2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
H2SO4
阴极(H+ ) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 变大
通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
C
Fe
(正) (阳)
C(阴)
AgⅠNO3
CuⅡSO4
CuSO4 Ⅲ
练习
1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解 CuSO4，画出电解池，标出电极名称， 写出电极反应。
2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解 AgNO3，画出电解池，标出电极，写 出电极反应。
练习：以碳棒为电极，电解下列溶液， 写出电极反应式 1、 CuCl2 HI 2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 3、 NaCl， 4、 AgNO3、
碘
氢气
实例
电极反应
ZnCl2
阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑ 阳极:(I- ，OH-) : 2I--2 e- =I2
2HI 电解 I2 + H2 ↑
浓度 PH 复原 值
减小 增 大
通入 适量
HI
第二组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
Na2SO4
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 变大
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的阴离子先失电子
金属（除Pt、Au） > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 >F－
金属阳极先放电，离子后放电
例1.指出下列装置分别是什么？并指出正负极 或阴阳极，而且要描述各电极上的现象。
C (阳)
Pt (阴)
Zn (负)
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
第三节 电解池
黄梅县第一中学高二化学教研组
第一课时
[实验4-2]：P79
现象：（1）阴极石墨棒 上逐渐覆盖了一层红色的 铜（2）阳极石墨棒上有 使湿润的碘化钾淀粉试纸 变蓝
一、电解原理
1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。
2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
练习.下列说法（均用惰性电极电解）正确 的是（ DF ） A.电解氯化钠溶液时，一段时间后，将全部电解 液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 B.电解硫酸铜溶液时，为了使电解液恢复原来的 浓度，向电解液中加入适量的氢氧化铜 C.电解盐酸时，为了使电解液恢复原来的浓度， 向电解液中加入适量的盐酸 D.电解硫酸铜溶液时，一段时间后，溶液的pH 减小 E.电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量 之比为1：2 F.电解饱和食盐水，若有1mol电子转移，则生成
氯
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 值
阴极(Na+ H+):2H ++ 2e- = H2 ↑ NaCl 阳极(Cl- OH-): 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
减小
增 大
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
复原
通入 适量 HCl
第四组：电解CuSO4
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
电极反应
3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质
注意：电解质先电离后电解；导电过程就是电解过程。 阴极不参与电解反应；活性阳极先于阴离子放电。
e-
阴极
阳离子得电子，放电
氧化性强的先得电子
Cu2+ + 2e- = Cu
H+
(还原反应)
总反应：
电解
CuCl2 Cu +Cl2↑
e- 阳极
阴离子失电子，放电
浓 PH 复原 度值
阴极(Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e-=2Cu
CuSO4 阳极(SO42- OH-) :4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
电解
2CuSO4+2H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
2Cu +O2↑+2H2SO4
减 减小 小
加适量 CuO 固体
5.电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液.
还原性强的先失电子
OH-
2 Cl- - 2e- = Cl2↑
(氧化反应)
惰性电极：石墨、金、铂
活性电极：石墨、金、铂 以外的金属
4、放电顺序：
阴极：氧化性强的阳离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） >Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ >H+ （水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
变加 小 H2O
第二组：电解NaOH
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓 PH 度值
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑
NaOH 阳极(OH- ): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑
通电
变大
变 大
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
复原
加 H2O
第三组：电解NaCl
阳极
阴极
1mol NaOH
练习.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物 质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时， 根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正