初中化学酸碱盐知识归纳修订稿

初中化学酸碱盐知识归

纳

集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

初中化学酸碱盐知识归纳

一、酸、碱、盐的组成

1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠

4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性

（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2）浓硫酸

吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）

（NH

3

不行）

脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。

强烈的腐蚀性

强氧化性

注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸入水）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水

（4）碱 + 酸→ 盐 + 水

（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放

热）

白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀

性）

熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水

（3）酸+碱→ 盐+水

（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓

②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸性氧化物碱性氧化物

定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O==

H2SO3SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O==

2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO

+H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水 CO2

+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

六、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰——

H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

七、熟记常见物质的颜色：

（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

（3）暗紫色的固体——KMnO4

（4）黄色的固体—— S

（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

八、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

九、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）