人教版必修一《3.2.2铝的重要化合物》随堂练习及答案

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2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习新人教版必修1

2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( ) A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

高中化学必修一 3-2-2 铝的重要化合物测试含答案精

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第2课时)1．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是()A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差【答案】A【解析】铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。

氢氧化铝能中和胃酸，生成可溶性的铝盐，铝盐电离出的铝离子对人体会产生危害。

2．下列Al2O3对分类正确的是()A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．过氧化物【答案】C【解析】Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，典型的两性氧化物。

3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【答案】A【解析】审题是关键, 此题问的经过一系列反应后，滤液中存在的离子。

首先对本题反应过程应有清楚的分析：4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Zn ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部【答案】D【解析】学习过程中应不断归纳总结：到目前学习为止应归纳既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：①某些金属Al ；②两性氧化物Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4等。

5．向20mL1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是（）A ．1mol·L －1B ．3mol·L －1C ．5mol·L －1D ．7mol ·L －1【答案】A C【解析】从的Al 3+物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较推测的NaOH 两种情况：①NaOH 不足量时，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]；②NaOH 过量时，n(NaOH)=4n(Al 3+)-n[Al(OH)3]。

高中化学必修一3-2-2铝的重要化合物课外拓展训练含答案

铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)22．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A ．①线表示Al 3＋物质的量的变化B ．x 表示AlCl 3的物质的量C ．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D ．④线表示AlO －2物质的量的变化6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋7．有100 mL MgCl 2和AlCl 3的混合液，其中c (Mg 2＋)＝0.2 mol/L ， c (Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al 3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A ．80 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．110 mL8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )9．3的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( ) ①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④10．使一镁铝合金粉末在过量稀H 2SO 4中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量W 和加入NaOH 溶液的体积V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A ．2:3B ．1:1C ．4:3D ．8;911．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m 27V mol·L －1B.2m 27V mol·L －1C.3m 54V mol·L －1D.m 34Vmol·L －112．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。

铝的重要化合物(练习)-2019-2020学年上学期高一化学(人教版必修1)(解析版)

3.2.2 铝的重要化合物1．（辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一阶段考试）下列变化不涉及氧化还原反应的是A.铝箔在空气中表面失去光泽B.检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C.澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al【答案】C【解析】A.铝箔在空气中表面失去光泽是因Al被氧化为氧化铝，该变化为氧化还原反应，,故不选A；B.过氧化钠与水反应放出的气体为O2，氧气与木条发生氧化还原反应，故不选B；C.澄清的石灰水和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，反应前后各元素的化合价不变，,所以不是氧化还原反应，,故选C；D. 工业上电解熔融状态的Al2O3生成铝和氧气，铝元素和氧元素化合价发生了变化，故不选D。

2．（贵州省金沙县一中2018-2019学年高一下学期期末考试）能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热【答案】D【解析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。

3．（云南省丘北县第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试）天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的是（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得【答案】D【解析】红宝石、蓝宝石的主要成分都为氧化铝，因为其含有杂质而呈现不同的色泽。

红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。

它们都是制作名贵首饰的材料，其微粒可制精密仪表和手表的轴承。

2020-2021学年高中化学人教版必修1课时作业 3-2-2 铝的重要化合物 Word版含解析

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是(B)A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO－2。

2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是(B)A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中解析：A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D项，氧化铝不与水反应，错误。

3．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是(已知二氧化硅不溶于盐酸)(C )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。

由以上分析可知①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，a、b中铝元素的化合价均为＋3价，B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，D正确。

2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：3.2.2第2课时铝的重要化合物和答案

第2课时铝的重要化合物课程目标1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

图说考点,[新知预习]一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。

二、氢氧化铝1．物理性质(1)色态：白色胶状物质；(2)溶解性：不溶于水。

2．化学性质实验反应现象离子方程式a 生成白色胶Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43是两性氢氧化物，难溶于水。

3232应方程式为2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

3．用途(1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。

三、硫酸铝钾(1)电离方程式： KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，俗名明矾，是一种无色晶体，可溶于水，可用作净水剂。

[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料。

( )(2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。

( )(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L －1NaOH 溶液。

( ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。

( ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。

( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×2．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( ) A ．Al(OH)3可用作耐火材料 B ．Al(OH)3能与盐酸反应得到AlCl 3 C ．Al 2O 3能与NaOH 溶液反应得到NaAlO 2 D ．向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀解析：Al(OH)3受热即可分解，不能作耐火材料，Al 2O 3可作耐火材料，A 错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl 3，B 正确；Al 2O 3属于两性氧化物，能与NaOH 溶液反应得到NaAlO 2，C 正确；明矾溶液中存在Al 3＋，Al 3＋与氨水反应得到Al(OH)3白色胶状沉淀，D 正确。

【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-2铝的重要化合物 Word版含解析[ 高考]

04 课后优化训练中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。

C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。

故选D。

答案 D2．[2015·河北省冀州中学高一月考]下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部解析①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3＋离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO－2离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3＋离子，又能与碱反应生成AlO－2离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3＋和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO－2和氢气，故④正确。

答案 D3．[2014·芜湖高一模拟]在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，分析四个图象可知，只有C 符合。

答案 C4．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。

3-2铝及其化合物同步训练(人教版必修1).doc

3・2铝及其化合物同步训练一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.和同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB. A1(OH)3C. AICI3D. AI2O3解析：从量的关系上，A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH，而C项1 mol 铝元素消耗4 mol NaOH ,相同质量的A1和A1C13的物质的量之比为：133.5 : 27 ,故综合考虑，A项消耗最多。

答案：A2.右图表示AICI3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是()A.①线表示A产物质的量的变化B.兀表示A1C13的物质的量C.③线表示A1(OH)3物质的量的变化D.④线表示A1O］物质的量的变化解析：往AlCb溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应：Al3+ +3OH =A1(OH)3 I ,A1(OH)3 + OH *=A1O2 + 2H2O ,此时图像中x表示NaOH的量，①表示A产物质的量的变化，④表示A1O2物质的量的变化，②、③表示A1(OH)3物质的量的变化。

往NaOH溶液中逐滴加入A1C13时发生如下反应：Al3+ +4OH =A1O2 +2H2O ,3A1O2 + Al3+ + 6H2O=4A1(OH)3 I ,此过程与图像表示的不相符。

答案：B3.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能人量共存的是A. NH4NO；cof Na*B. Na+Ba2+Mg21HCOC. NO；K十Aior OH"D. NO；Mg24'K十cr解析：加入铝粉产生出的溶液为强酸性或强碱性溶液。

A项中NH；与OH） CO亍与H +不共存。

B项中HCO?与才、OH都不共存。

D项Mg"与OH不能大量共存，『、NO3 同时存在不产生H2。

c项中AK）2、OFT与H*不能大量共存，但AIO2与OH-可大量共存。

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。

答案：C3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。

答案：D4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。

高中化学 3.2.2 铝的化合物同步练习（含解析）新人教版必修1

铝的化合物一、选择题1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①②B．①③C．②④ D．③④4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述试验所得出的结论正确的是( )A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加则淀淀消逝；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2∶3 B．1∶1C．4∶3 D．8∶97．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是( )8．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH溶液B. 硝酸C. 浓硫酸D. 稀盐酸9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→ →Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A. Al(OH)3B. AlCl3C. HClD. NaOH10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推想不正确的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A. 3.45gB. 1.15gC. 2.3gD. 无法计算12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

人教版必修一同步练习：3.2.2铝的重要化合物(含答案)

基础演练1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3不溶于氨水。

答案：D2．明矾可以净水是因为( )A．明矾在水中能电离出SO2－4B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案：C3．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。

答案：A4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4解析：A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应为AlO－2。

答案：D5．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，故应选用氨水来沉淀Al3＋。

答案：D6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。

高中化学人教版必修1练习：3.2.2铝的重要化合物课堂练习含解析

1．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是() A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图示情况的是()解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一课堂达标练：3-2-2铝的重要化合物含解析.doc

1．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能与所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能与强的酸碱溶液反应解析：Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。

Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。

答案：D2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( )A ．Al 2O 3B ．KAl(SO 4)2C ．Al(OH)3D ．Al解析：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；2KAl(SO 4)2＋8NaOH===K 2SO 4＋2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

比较可知物质的量相同时，KAl(SO 4)2消耗的NaOH 最多。

故正确答案为B 。

答案：B3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A ．Na 2CO 3和盐酸B ．AlCl 3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。

将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。

人教版化学必修一《3-2-2铝的重要化合物》课堂练习及答案

课堂练习1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( )A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

部编版2020高中化学专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必修1

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

2019秋化学必修1(人教版)练习第三章第二节第2课时铝的重要化合物 Word版含解析

1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。

答案：C3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是()①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO－不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。

答案：D4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。

2021年高一化学人教版必修1练习：3.2.2 铝的重要化合物 Word版含解析

第2课时铝的重要化合物课后练习案稳固提高A组1.氢氧化铝可作为医治胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,能够用于中和胃酸。

答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反响生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反响生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反响生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反响生成Na2CO3和H2O。

答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴参加过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表明该反响发生的沉积质量W与参加氨水的体积V联系的是()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开端阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+悉数沉积后,Al(OH)3的质量不再改变,C中图画契合题意。

答案:C4.由Al3+Al(OH)3Al Al3+系列改变中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化联系可知,在Al中参加过量强酸才干完成转化为Al3+,其间心产品为Al(OH)3。

答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不必其他试剂能辨别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴参加NaOH溶液中,开端阶段无沉积,之后生成沉积,而NaOH参加AlCl3中先发生沉积,后沉积溶解,两进程现象不一致,可辨别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再参加过量氢氧化钠溶液,反响后溶液中或许很多存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al、Cl-D.Na+、Al3+、Al、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中很多存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,参加过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反响生成氢氧化镁沉积,Al3+转化为Al。

全国2018-2019学年精编系列高中化学必修一课堂达标练：3-2-2铝的重要化合物 Word版含解析-

H2↑。比较可知物质的量相同时，KAl(SO4)2 消耗的 NaOH 最多。
故正确答案为 B。
2
2
答案：B
3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后
者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．Na2CO3 和盐酸
B．AlCl3 和 NaOH
C．NaAlO2 和硫酸
D．Na2CO3 和 BaCl2
2
开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，
开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。将偏铝酸
钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠
过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸
钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以
A、B、C 三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④
B．③④⑤
C．①③④⑤
D．全部
解析：以上 5 种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶
液反应。如 NaHCO3 与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；(NH4)2S 与盐酸反应生成 H2S 气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水； Al2O3、Al(OH)3 都是两性物质，Al 在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生

3
Al2O3＋3H2O，Al2O3 和 Al(OH)3 中 Al 的化合价相同，
所以 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是
两个不同的概念，二者没有因果联系。Al2O3 是两性氧化物，能与强

中学人教版高中化学必修1随堂精炼：323几种重要的金属化合物(附答案)

河北省隆化县存瑞中学人教版高中化学必修1随堂精炼3-2-3 几种重要的金属化合物一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2. 在相同条件下，总质量为7 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A．2 g B．7 g C．18 g D．无法计算3、把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋4．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6. 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．呼吸面具中用过氧化钠做供氧剂C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管7．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。

此混合物的可能组成方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨9．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A ．Al 2O 3加到热水中B ．在AlCl3溶液中加几滴氨水C ．Na 投入到NaAlO 2溶液中D ．在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液10．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2AlO 2-＋2H2OC ．铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H +=Fe 2+＋H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH -==AlO 2-＋3H 2O11．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。