高中化学 《镁的提取及应用》学案 苏教版必修1

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1

教学目标

1、知识目标

（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。

（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。

教学重点、难点

海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。

自学导航：

1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。

2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==

Mg(OH)2＋H2SO4===

Mg(OH)2△

学习过程

一、从海水中提取镁的过程及原理：

海水提镁的步骤：

相关的化学反应方程式为：①

②③

④⑤

【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？

电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？

电解产生的Cl2怎么处理？

二、镁的性质

１、物理性质：

镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料

2、镁的化学性质

1）、[演示实验]

探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；

现象：

结论或化学方程式：

2）、[演示实验]

的集气瓶中。

探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO

2

现象：

结论或化学方程式：：

3）、镁条在氮气中燃烧

反应的化学方程式：：

三镁的用途

1、制合金

2、信号弹、焰火

3、制耐火材料（MgO）熔点高

当堂演练

1 写出下面的反应方程式

（1）与非金属的反应

与氧气反应、

与氯气反应 、

与氮气反应

（2）与水反应：

（3）与二氧化碳反应：______________________________________

（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）

_______________________________________、_____________________________

2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

[课后巩固]：

1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是

A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小

B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

C ．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜

D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物

2、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g ，这种元素是

A ．Na

B ．Mg

C ．Fe

D ．Al

3、足量的镁条分别在体积相同的①O 2、②N 2、③CO 2充分燃烧，，所得固体的质量

由大到小的正确顺序是A ．①②③ B ．③②① C ．②①③ D ．③

①②

4、已知部分被氧化的镁条1.6g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H 2 1.12L ，

在跟盐酸反应前被氧化的镁是A ．1.2g B ．0.64g C ．0.4g D ．0.24g

2

⑥

5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积

是5.6L，则这种金属混合物可能是

A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na

6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ C ）

A、C

B、 MgO

C、MgCO

3 D、Mg

3

N

2

7、海水中含的MgCl

2

是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳

（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物

（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物

（4 将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法中不正确的是（ D ）

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl

2

C、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应

6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工

厂对海水资源的综合利用的示意图：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式___________________________________________

（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是____________________

（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )A．H2B．CO2C．O2D．空气

高一化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5

一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。下列说法中正确的是

A ．He 42原子核内含有4个质子

B ．He 32和He 42互为同位素

C ．He 32 原子核内含有3个中子

D ．He 4

2的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性

2．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10—9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事 科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A ．有丁达尔现象

B ．浑浊不透明

C ．不能透过滤纸

D ．所得分散系不稳定

3．下列物质所属的类别正确的是

A ．液氯——混合物

B ．纯盐酸——纯净物

C ．Na 2O 2——碱性氧化物

D ．NaHSO 4——酸式盐

4．做焰色反应实验用的铂丝，每次实验后必须进行的操作是 A ．用水洗涤2~3次 B ．用盐酸洗涤后，再用蒸馏水冲洗

C ．用滤纸擦拭干

D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色

5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B ．2g 氢气所含原子数目为N A

C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为N A

D ．17g 氨气（NH 3）所含电子数目为10N A

二、多项选择题（每小题只有1~2个选项符合题意）

6．决定一定物质的量的气体体积大小的主要．．

因素有 A ．气体分子的直径 B ．气体分子的数目

C ．气体分子间距离

D ．气体分子的相对分子质量

7．下列各组物质中，分子数一定相同的是 A ．2L CO 和2L CO 2 B ．9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2

C ．标准状况下1 mol O 2和22.4L H 2O

D ．0.2mol H 2和4.48L HCl 气体

8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A ．原子数

B ．密度

C ．质量

D ．质子数

9．下列说法正确的是

A ．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

B ．1 mol 氧的质量是32g

C ．1 mol 氯化钙含阿伏加德罗常数个钙离子

D ．4.9g 硫酸也就是0.05mol H 2SO 4

10．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4。所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是

A ．①④③②

B ．④③②①

C ．②③④①

D ．①②③④