离子反应知识点总结教学内容

离子反应知识点总结

离子反应知识点归纳

一、电解质与非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型：

①酸：HCl、H

2SO

4

、HNO

3

、H

3

PO

4

、H

2

CO

3

、CH

3

COOH

②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、NH

3

·H

2

O、Fe(OH)

3

、

③盐：NaCl、CaCO

3、NaHSO

4

、KNO

3

④活泼金属氧化物：Na

2

O、CaO、MgO

⑤水

2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型：

①非金属氧化物：SO

2、SO

3

、CO

2

、CO、P

2

O

5

②非酸性气态氢化物：NH

3

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH

4

*补充知识点：

①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用

的是它们与水反应的生成物H

2SO

3

、H

2

SO

4

，而不是它们自己本身。所以CO

2

属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO

4、CaCO

3

等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

强电解质弱电解质

比较在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离

可溶于水也可不溶于水

与常见物质类别的关系通常为

①强酸：、H

2

SO

4

、HNO

3

、HBr、HI、

HClO

4

等

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2

等

③绝大多数盐：NaCl、CaCO

3

、

CH

3

COONa等

通常为

①弱酸：CH

3

COOH、HF、HClO、

H

2

S、H

2

CO

3

、H

2

SiO

3

、等。H

3

PO

4

、H

2

SO

3

属于中强酸，但仍属于弱电解质

②弱碱：NH

3

·H

2

O、Al(OH)

3

等

③极少数盐

④水

三、电离方程式

1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。

如：H

2SO

4

==2H++SO

4

2- H

2

CO

3

H++HCO3-

注：

①正确拆分离子；

②离子符号的正确写法；

③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

四、酸、碱、盐的分类标准

五、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

①生成难溶于水的物质（BaSO

4

、AgCl）；

②生成难电离的物质（H

2

O、弱酸、弱碱）；

③生成易挥发的物质（气体）；

④发生氧化还原反应（先不掌握）。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写步骤

①分析反应物物在水溶液中的存在形式

②判断哪些微粒能够相互作用生成难溶于水、难电离、挥发物质

③写出离子方程式，并配平（电荷守恒，微粒数守恒）

(4)离子方程式的书写规则

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl

2

、

Na

2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO

4

不可以拆开写成Ba2+、SO

4

2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO

3

改

写Na+、HCO

3-；NaHSO

4

应改写Na+,H+,SO

4

2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH

3

的离子方程式为：

2NH

4Cl+Ca(OH)

2

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

⑤浓H

2SO

4

、浓H

3

PO

4

一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO

3

无论浓稀，均应改写成离子符

号。如Cu片与浓H

2SO

4

反应的离子方程式为：Cu+2H

2

SO

4

（浓）CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

物质概念举例

酸电解质电离出的阳离子全都是H+H

2SO

4

、HCl

碱电解质电离出的阴离子全都是OH-NaOH、KOH

盐电解质电离出的阳离子有金属离子或NH4+，阴离子是酸

根离子

NaCl、NH

4

Cl