硫酸铜晶体制作方法图文整理
硫酸铜晶体的制备实验PPT课件
溶解度随温度变化较大
NaCl
CuSO4
硫酸铜结晶：
T降低 S降低 溶质析出
第2页/共9页
实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
木棍
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取制作
3、结晶
晶核
实验步骤：
1、热饱和硫酸铜溶液的制备： （1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
实验一：硫酸铜的结晶
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
第1页/共9页
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
实验一：硫酸铜的结晶
结晶方法：
1晶、体蒸的发生溶长剂必法须要有一个核心（晶核），这样才能使KNO3 粒子一
溶层解一度层地随有温规度律变的化建较筑小起来。
KCl
2、冷却热饱和溶液法
2、为什么我的溶液没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会溶 解掉了？
注意：防震防尘，降温缓慢
KNO3 KCl CuSO4
NaCl
第8页/共9页
感谢您的观看！
第9页/共9页
3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
第5页/共9页
实验一：硫酸铜的结晶
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
棉线
实验步骤： 1、制备热饱和硫酸铜溶液
2、晶核的选取制作 3、结晶
晶核
热饱和溶液
第6页/共9页
实验一：硫酸铜的结晶
第7页/共9页
实验一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到饱和？
（2） 加热搅拌使其溶解，
玻璃棒
直至不能再溶解为止。 石棉网
三脚架
研钵
案例：硫酸铜晶体的制备
在三只150mL、溶液溶解度为50g的小烧杯中滴加2mol·L 酸，分别调整pH值为1、2、3、4，自然冷却结晶。 （4）对过饱和溶液的冷却速度的探究（第四小组）：
（4）成立筹备小组的负责机制，让有责任心的小组长统筹所有的
工作，并实时将问题与老师汇报，探讨解决的方法。
2、实施阶段 1. 查阅资料：
同学们在老师和科代表的发动下，大家积极参与资料的准备工作， 有的同学负责制上网收集资料，有些同学图书馆里认真的阅读文献，希 望可以为这次活动提供有用的资料……
最终确定具体安排：
七、收获与体会
实验后对同学进行调查，下面是同学们对这次活动的体会：
在制备硫酸铜晶体过程中经常会遭遇很多问题。我们很快就发觉自 己的能力非常有限，看法也相对片面，要做好一个实验是不容易的，但 只要大家通力合作才能真正做好每一件事。如何分工合作，如何把收集 到的资料科学地整理出来，又培养了我们团队合作精神。最重要的是， 我们学会了分析问题，解决问题。严谨认真的工作态度将对我们日后的 学习、生活产生良好的影响。
1、通过对网络查找化学资料，培养社会实践能力，提高整理、分 析资料的学习能力，以及掌握调查研究的方式、方法。
2、通过对影响硫酸铜晶体析出条件的探究，复习巩固溶解度、溶 液的过饱和度，并培养学生的实验操作能力，了解结晶方法。
3、通过活动的开展，把知识转化成其自身的能力，把课堂更多地 延伸到课外，培养学生学习化学的兴趣和信心。
八、教师点评： 在这次活动，学生总有各种各样的问题，而我从一个指挥者变为学
生的伙伴和“参谋”，只是站在学生旁边，当他旁边照路的一盏明灯， 让学生不断地摸索。在这次实践中，学生不再局限于书本知识的传授， 亲自参与、主动实践，在实践中综合运用所学知识解决各种实际问题， 提高解决实际问题的能力。在实施过程中，我总结得出要及时了解学生 开展研究活动时会遇到哪些困难，会提出哪些问题，需要怎样的帮助， 需要怎样的指点。针对这些提供信息、启发思路、补充知识、介绍方法
硫酸铜晶体的制作
硫酸铜晶体的制作
【步骤1】将硫酸铜加入水中，以玻璃棒搅拌，当所加入的硫酸铜完全溶解时，再重复相同的动作，至无法再溶解为止,再用酒精灯加热提高溶解度，再加入硫酸铜，当无法再溶解时即可，等溶液冷卻后将可确定到达饱和。
加入适量稀硫酸防止溶液水解。
1 2
3
4
【步骤2】过滤得到无杂质的饱和溶液
为预防晶体在成长过程中因杂质而受到影响，将架设铁架台，以滤纸过滤饱和的硫酸铜溶液。
1 2
3
【步骤３】等待晶种
将过滤好的饱和溶液放置阴凉处，一段时间后将可在溶液底部析出由无数细小的晶体组成的“晶体饼”
注意:晶体形成的时间会因溶液的饱和度而有所差异
1 2
【步骤４】准备晶种
取生长较为良好的结晶作为晶种，以细铜丝绑住晶种
晶种以呈现菱形的为优先考量，大小约0.3公分左右。
因为晶种体积不大，因此绑晶种時需要极为细心、专心，一时的不小心都容易造成失误
【步骤５】悬吊晶种
先将饱和溶液倒至烧杯中，再将绑好的晶种悬吊至其中
【步骤６】放置、观察
将准备完成的溶液放置灰尘少、阴涼的地方，以便日后观察。
新浙教版科学八下1.6物质的分离---硫酸铜晶体制取
解释
小结
结晶方法 蒸发溶剂 （溶解度受温度影响较小） 冷却热饱和溶液 （溶解度受温度影响较大） 应用于提纯
基础过关： 1.下列关于饱和溶液的叙述，正确的是 ( B ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱 和溶液的浓度大 C. 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出 溶质 D.饱和溶液析出晶体后，剩下溶液的浓度一定变小 2.某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份， 在第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体 不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原 温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度 是 ( B) A.40克 B.20克 C.8克 D.无法确定
课前练习
1.结晶是 固体溶质从 饱和溶液 中析出的过程。
2.结晶的方法通常有两种:(1)是 蒸发溶剂 法； (2)是 冷却热饱和溶液 法。前者一般用来得 到 溶解度随温度变化较小 的固体溶质，如得 到 氯化钠 晶体 ，实例 海水晒盐 。后者一般用来 得到 溶解度随温度变化较大 的固体溶质，如得 到 硝酸钾 晶体 。
二、硫酸铜晶体的生长 1.制备小晶体。 烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加 入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧 杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加 热，到70℃时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜 晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的 硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的 白纸，烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静 置一夜，便可制得晶形完整的小晶体。 2.小晶体“长大”为大晶体。 （1）、选晶：在上述晶体里选择几颗几何形状完整的小 晶体备用。 （2）、晶体长大：把晶形完整的小晶体用线系住，放人 温度70℃的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却， 静置过夜，小晶体慢慢长大。如此反复操作几次，小晶体 便“成长”为大晶体。
研究性学习——硫酸铜晶体制备
研究性学习——硫酸铜晶体制备研究性学习——硫酸铜晶体制备论文高一二班孙瑞涛五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。
硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。
【摘自360百科】硫酸铜，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。
吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)。
(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)其水溶液呈蓝色。
将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。
其相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化。
三斜晶系。
晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。
颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。
条痕无色或带浅蓝。
光泽玻璃状。
半透明至透明。
断口贝壳状。
硬度2.5。
比重2.1~2.3。
性极脆。
常产于铜矿的次生氧化带中。
为不规则的块状结晶体，大小不一。
深蓝或浅蓝色，半透明。
似玻璃光泽。
质脆，易碎，碎块呈棱柱形，断面光亮。
无臭，味涩。
以块大、深蓝色、透明、无杂质者为佳。
一、晶体制备方法晶体可从气相、溶液以及熔体中进行制备。
硫酸铜晶体为水合物，熔点为110℃。
在45℃的时候失去2结晶水，110℃失去4结晶水成为CuSO4?H2O，且硫酸铜易溶于水，故选择低温溶液法。
硫酸铜各温度下溶解度为：0℃23.1g 10℃27.5g 20℃37.8g 40℃44.6g 60℃61.8g 80℃83.8g 100℃114g 。
因选用的结晶皿为12mm，最大容积为200ml，房间室温21.2℃，为保证冷却所配置热饱和溶液不过量析出晶体，在结晶皿底部生长为“饼”，故用50-55g五水合硫酸铜配置150ml约50-55℃的饱和溶液。
硫酸铜晶体的制备实验
硫酸铜晶体的制备实验
实验报告
实验目的：制备硫酸铜晶体
一、实验反应：硫酸铜晶体的制备
二、要求：
1、要求制备出晶体；
2、要求晶体的形貌规整。
三、实验步骤：
1、将0.25克硫酸铜（CuSO4）加入容量为50毫升的250毫升无水乙
醇中，加热溶液至50℃；
2、保持溶液在50℃，在室温下搅拌溶液30分钟，以获得颗粒较细
小的晶体；
3、将此溶液放置至新鲜的乙醇中，搅拌至液体中出现反应；
4、再次加热至50℃，以提高硫酸铜晶体析出的速度；
5、将溶液放入筛子中，采用冷却法将溶液冷却至室温，以分离晶体；
6、将其中的晶体冲洗，去除残留物质；
7、将得到的晶体浓缩，调节到最佳状态。
四、实验结果：
通过实验，成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
五、结论：
本实验成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
六、安全防范：
1、硫酸铜及其衍生物对皮肤有腐蚀作用，因此实验过程中应做好防护措施；
2、乙醇有极高的可燃性，实验过程中不得使用明火，最好采用电热板或其他可控制温度的仪器；。
硫酸铜晶体制备和成长
硫酸铜晶体制备和成长
目标
1.练习用结晶的方法制备晶体。
2.学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作的方法。
器材
量筒，烧杯，钥匙，胶头滴管，表面皿，温度计，20厘米长的线，显微镜，三脚架，酒精灯，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。
过程
1.制备小晶体。
（1）准备一杯约50毫升温度70℃左右的硫酸铜溶液，切勿在杯底留有杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替过滤，趁热过滤，直至澄清。
（2）静置、冷却、析晶。
在容器口上置一张白纸，再用棉花将烧杯围起，静置一夜，温度下将析出晶体。
2.小晶体“长”成大晶体。
（1)选晶：在晶体中选择几颗几何状完整的晶体备用。
（2)晶体长大：用细线把一颗晶体绑好，悬吊于一杯50毫升70℃左右的溶液上，另一端绑在玻璃棒上，静置过夜，反复几次，晶
体变大。
硫酸铜晶体的制备实验
硫酸铜晶体的制备实验
实验材料：
1.硫酸铜(CuSO4·5H2O)固体：为了保持实验的安全性，建议使用实
验室中常见的一种无色结晶体硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
这种硫酸铜可以在
实验材料供应店或实验室配制。
实验仪器：
1.三角瓶或烧杯：用于溶解硫酸铜的容器。
2.镊子：用于将硫酸铜晶体放入容器中。
3.搅拌棒：用于搅拌溶解硫酸铜。
4.感温器：用于测量溶液的温度。
实验步骤：
1.准备好所需的实验材料和仪器。
2.使用三角瓶或烧杯量取适量的硫酸铜固体，然后将其放入容器中。
3.加入适量的蒸馏水，搅拌溶解硫酸铜固体。
可以逐渐加入水，直到
硫酸铜固体完全溶解。
4.使用感温器测量溶液的温度。
一般来说，溶液的温度应略高于室温。
5.等待溶液冷却到室温。
在这个过程中，硫酸铜晶体将逐渐形成。
6.使用镊子将形成的硫酸铜晶体取出，并放到干燥器中晾干。
7.完全干燥后，将硫酸铜晶体放入称量瓶中，并称量晶体的质量。
8.检查形成的硫酸铜晶体的颜色和形状。
实验注意事项：
1.实验期间要注意安全，佩戴实验手套和护目镜，避免硫酸铜溶液接
触到皮肤和眼睛。
2.搅拌时要轻柔，避免将溶液溅出容器。
3.在称量晶体质量时要注意准确性，可以使用电子天平。
4.实验室中进行本实验时要遵循实验室规范，遵循化学废弃物的处理。
实验原理：
总结：。
硫酸铜晶体制作方法
硫酸铜晶体制作方法
今天发个制作硫酸铜晶体的教程
很简单，说的可能太多了。
（潜了一年半的水了，出来透透气）
先看工具：100mL烧杯一只：
硫酸铜一瓶：
（忘拍照了，从网上找的图片将就着看吧）
酒精灯、石棉网、铁架台：
（石棉网用于导热防止烧杯炸裂）
细线、铁丝或木棒（用于绑住晶种）镊子、药匙、玻璃棒：
1制作饱和溶液：
将铁架台、石棉网、酒精灯放置好，烧杯中加入适量清水放在石棉网上（尽量不要用自来水）：
待水烧热后不断加入硫酸铜进行搅拌
这烧杯太大了，用100mL就行）
（硫酸铜的溶解度80℃：55克100℃：75.4克）
等到杯底没有硫酸铜后再加入硫酸铜，
直至杯底留有少量硫酸铜无法溶解。
饱和溶
液完成。
将其静置
2取晶种
数小时后晶体析出
（有点失误）
将晶体夹出。
晶体可能非常大，弄碎后会有些比较完整的像这样：
选择一块将其困住：
3再制饱和溶液，种晶种：
方法如1
将绑好的晶种放入（晶种不能碰到杯底、杯壁）
（溶液一定要饱和但杯底残留不能太多）
忘拍照了画个图吧
两小时左右将晶体拿出
晶体会大一些
这是重复三次后的大小
大约有三厘米长
重复3的步骤你将会得到更大的晶体。
不要让晶体沾水否则会化掉，可以涂抹无色指甲油保存晶体。
。
制备硫酸铜晶体的五种方法
制备硫酸铜晶体的五种方法
制备硫酸铜晶体的五种方法
硫酸铜晶体是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域，如电子、化学、医药等。
本文将介绍五种制备硫酸铜晶体的方法。
方法一：溶液结晶法
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后缓慢冷却，晶体会在溶液中逐渐
形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适
合制备大量晶体。
方法二：蒸发结晶法
将硫酸铜溶液倒入浅盘中，然后将浅盘放置在温度适宜的环境中，让
溶液缓慢蒸发，晶体会在溶液表面逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜
晶体晶体形态不规则，晶体大小不均匀，适合制备小量晶体。
方法三：气相转移法
将硫酸铜固体加热至高温，然后将气态硫酸铜转移到低温的反应器中，
晶体会在反应器中逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
方法四：水热法
将硫酸铜溶液和适量的有机物混合后，加热至高温高压状态，晶体会
在反应器中逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶
体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
方法五：溶胶-凝胶法
将硫酸铜溶液和适量的有机物混合后，加入适量的凝胶剂，然后将混
合物在适宜的温度下搅拌，晶体会在混合物中逐渐形成。
这种方法制
备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
总之，制备硫酸铜晶体的方法有很多种，不同的方法适用于不同的应
用领域和制备要求。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的方法。
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体的制备步骤如下：
1. 准备所需材料：硫酸铜（CuSO4）和蒸馏水。
2. 将适量的硫酸铜溶解于蒸馏水中，通常以质量份计算，可以根据需要的晶体量进行调整。
溶解过程中可适度加热以促进溶解。
3. 溶解完全后，可以通过过滤或离心去除溶液中的杂质。
4. 将过滤（或离心）后的溶液倒入容器中，并放置于室温下静置一段时间，让晶体逐渐析出。
可以使用结晶皿、烧杯等容器。
5. 可以采用环境蒸发或加热蒸发的方式，加速溶液中溶质的析出。
注意不能过度蒸发，以免得到的晶体过于干燥。
6. 成功得到硫酸铜晶体后，可以用蒸馏水洗涤晶体，去除残留的溶剂和杂质。
7. 将晶体置于通风处晾干，直至完全干燥。
值得注意的是，制备硫酸铜晶体需要注意安全，避免直接接触溶液和晶体。
在操作过程中应注意戴好化学实验用手套和眼镜，以防止溶液对皮肤和眼睛的刺激。
《高中化学实验课件：硫酸铜晶体的制备与表征》
实验的意义和应用
了解硫酸铜晶体的应用领域和实验结果，体会晶体实验的重要性和潜在价值。探索科学研用领域
介绍硫酸铜晶体在不同领域的实际应 用案例
2 实验结果
总结实验结果，并提出未来可能的研 究方向
硫酸铜晶体的表征
了解硫酸铜晶体的形态、颜色以及结构和成分分析方法是对晶体性质进行评估的关键。通过表征，可以判断晶 体制备的质量和纯度。
晶体的形态和颜色
观察晶体形状和颜色，以了解晶体的特点和纯度
晶体的结构和成分分析方法
使用显微镜和实验分析方法对晶体的结构和成分进 行研究
实验结果与讨论
通过分析晶体制备的成功程度以及实验结果，深入探讨晶体的性质和应用。对实验结果进行分析， 提出可能的解释和改进方案。
1 深入了解晶体实验
揭示晶体实验的背后原理和目的
2 学习实验步骤
了解制备硫酸铜晶体的详细步骤和操作方法
制备硫酸铜晶体
制备硫酸铜晶体是探索晶体结构和性质的重要一步。正确准备材料，并按照实验步骤进行操作， 以获得高质量的晶体。
材料准备
准备硫酸铜和其他实验所需材料
实验操作步骤
按照指导进行实验操作，确保成功制备晶 体
高中化学实验课件：硫酸铜晶 体的制备与表征
本课件旨在介绍高中化学实验中硫酸铜晶体的制备与表征方法。通过详细的 实验步骤和应用解析，帮助学生了解晶体实验的背景和意义。
实验目的和背景
通过制备和表征硫酸铜晶体，学生将深入了解晶体实验的重要性和应用。探索晶体的结构和性质，以及其在科 学研究和实际应用中的潜力。
1 晶体制备的成功程度
评估晶体制备的效果和纯度
2 实验结果的分析和讨论
探讨实验结果的意义和可能的影响因素
实验的安全与注意事项
硫酸铜自制晶体方法
硫酸铜自制晶体方法
制备硫酸铜晶体的方法通常涉及在实验室条件下使用硫酸铜溶液和一些常见的化学试剂。
以下是一种常见的自制硫酸铜晶体的方法：
首先，准备硫酸铜溶液。
将适量的硫酸铜晶体加入蒸馏水中，搅拌直至完全溶解，制备成饱和溶液。
其次，准备结晶容器。
选择一个清洁的容器，例如玻璃容器或烧杯，确保容器表面干净，以免引入杂质。
然后，开始结晶过程。
将制备好的硫酸铜饱和溶液缓慢倒入结晶容器中，尽量避免搅拌或晃动容器，以促进晶体的形成。
接着，等待结晶。
将容器放置在室温下，让溶液缓慢蒸发，直到硫酸铜晶体开始在容器底部或侧壁上形成。
最后，收集硫酸铜晶体。
使用滤纸或者过滤设备将溶液中的残余液体过滤掉，然后将硫酸铜晶体取出并晾干。
需要注意的是，在进行实验室实验时，需要遵循相关安全操作规程，戴上实验手套和护目镜，以防止化学品溅入眼睛或接触到皮肤。
此外，由于硫酸铜是一种有毒化学物质，所以在操作时应当小心谨慎，避免吸入或误食。
希望以上方法能够帮助到你。
案例硫酸铜晶体的制备
案例硫酸铜晶体的制备硫酸铜晶体的制备是一种常见的实验室操作，它的制备过程相对简单。
本文将详细介绍硫酸铜晶体的制备方法并给出一个具体的案例。
硫酸铜晶体的制备方法如下：材料和仪器：1.硫酸铜（CuSO4·5H2O）2.蒸馏水3.试管4.灯火璜5.酒精灯6.温度计7.烧杯和玻璃棒8.电子天平9.干燥瓶或干燥器10.实验室安全设备（实验室外套、手套和护目镜）制备步骤：1.量取适量的硫酸铜（CuSO4·5H2O），用电子天平称取准确的质量，并记录下来。
2.将称取的硫酸铜溶解于一定量的蒸馏水中。
添加时，可以用玻璃棒搅拌以促进其溶解。
3.将溶液加热至沸腾，直到溶液变得透明。
4.关闭酒精灯等加热设备，让溶液自然冷却至室温，并观察是否出现晶体的形成。
5.如果没有看到晶体的形成，可以用灯火璜沾取一些毛细管上的晶体，轻轻搅拌溶液。
这将有助于晶体的形成和生长。
6.将晶体分离出溶液。
可以通过过滤的方式将溶液中的晶体分离出来。
7.将晶体用蒸馏水冲洗，使其纯净。
8.将晶体转移到干燥瓶或干燥器中，使其干燥。
9.记录晶体的质量和形态，并保存以备后续的实验。
以上就是硫酸铜晶体的制备方法的详细步骤。
下面我们将给出一个具体的案例来展示如何操作。
案例：小明在化学实验室中准备制备硫酸铜晶体。
他首先使用电子天平称取了10克的硫酸铜粉末，并将其溶解于200毫升的蒸馏水中。
在搅拌溶液的过程中，他注意到溶液变得透明，并继续将其加热至沸腾状态。
然后，他关闭了加热设备，让溶液自然冷却至室温。
小明观察到在溶液中形成了一些细小的晶体，但数量并不多。
为了促进晶体的形成和生长，他用一个灯火璜轻轻搅拌了溶液。
随着时间的推移，晶体逐渐增多并开始变大。
接下来，小明使用滤纸过滤器将晶体分离出溶液。
他将晶体用蒸馏水冲洗了一下，以去除可能附着在晶体上的杂质。
然后，他将晶体转移到一个干燥瓶中，并将其放置在一个干燥器中进行干燥。
最后，小明测量了晶体的质量，发现它总共有8克。
硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器 200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）0℃10℃ 20℃32 30℃40℃ 50℃不详 60℃ 70℃不详80℃90℃不详100℃114STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
《硫酸铜提纯》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结论
不同方法的比较
晶体生长法简单易行，但纯度较低；蒸馏提纯法纯度显著提高，但设备要求高；离子交换法 提纯效果最好，但操作复杂。
提纯后的硫酸铜的纯度
经过以上提纯方法，硫酸铜的纯度可以达到99%以上。
实验结果分析
实验结果表明，采用蒸馏提纯法的硫酸铜纯度得到了显著提高，适合用于高要求的应用。
参考文献
常用的方法包括化学分析、 光谱分析和热分析等。
提高硫酸铜的纯度可以增加 其效果和使用寿命。
晶体生长法
1
原理
通过溶液中硫酸铜的浓缩，使硫酸铜晶体逐渐形成并脱水结晶。
2
步骤
溶解硫酸铜，然后慢慢蒸发溶液，晶体逐渐生长。
3
优缺点
优点：简单易行，产量高；缺点：纯度可能较低，需要进一步提纯。
蒸馏提纯法
1
原理
• 王明. 硫酸铜提纯实验研究[J]. 实验室研究, 2018, 23(3): 87-92. • 李丽, 张强. 硫酸铜与硫铁矿浸出过程研究[J]. 化学工程与装备, 2017,
54(6): 19-23. • 赵宇华, 郑国强. 硫酸铜提纯工艺的研究与应用[J]. 化学与生物工程,
2019, 36(4): 27-34.
1
金属铜的氧化
通过将金属铜暴露在氧气中，使其与氧反应生成硫酸铜。
2
反应溶液的蒸发
将含有铜离子的反应溶液蒸发，以得到硫酸铜晶体。
3
离子交换
利用离子交换树脂将杂质离子与铜离子交换，提高硫酸铜的纯度。
硫酸铜的纯度问题
1 杂质的影响
2 纯度检测方法
3 提纯的重要性
杂质会降低硫酸铜的纯度， 影响其在各个领域的应用。
制作硫酸铜晶体
准备材料；
烧杯玻璃棒滤纸漏斗
当然还要有硫酸铜咯。
五水就行，不需要无水的。
然后配置硫酸铜溶液。
一边加热一边加入硫酸铜（要配置过饱和溶液），当溶液颜色变得很深的蓝时便可停止加入硫酸铜。
（此时溶液温度估计大于80℃了吧）
加热别像这样啊。
再怎么说铜离子也是重金属，有毒的。
然后找来一根铜丝（直径大于0.5mm都行，小点也可以）（只要可塑性强都可以）
然后在外部缠上棉线（毛线）像这样。
然后等浓溶液配置好后（温度大概80-90℃）（大概就这个颜色）
然后趁热将之前的自己做的缠好棉线的结晶模型浸没溶液中（趁
热啊！！！）
只需要浸一下，然后取出，放在一边悬挂着（等它表面形成微小晶簇）
当然溶液也放到一边，盖上盖子冷却。
等溶液冷却到（40℃左右
时，便可将便面已形成微小晶簇的结晶模型放入其中）
盖上盖子，防止灰尘什么的落入其中。
也可以盖一张卫生纸。
然后就是等待。
大概等到溶液温度下降到20℃左右时就会发现结晶模型表面已经开始有晶体了。
（溶液浓度不一样结晶时间也不一样，浓度越高结晶越快。
）
注意结晶模型的悬挂高度，别和烧杯底部挨着，因为烧杯底部也会结晶，不然结晶模型会和底部结晶合成一体的，，，，到时候就麻烦了，只有重做了。
看到自己需要的结晶大小时便可以取出了。
看吧这是我做的。
编写人；陈康迪。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等
STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂
STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）
0℃23.1 10℃27.5 20℃32 30℃37.8 40℃44.6 50℃不详60℃61.8 70℃不详80℃83.8 90℃不详100℃114
STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天
STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步
STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入）
STEP8将拴好的晶核放入溶液，静置。
盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸）
STEP9如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。
如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。
为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。
如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。
STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。
五水合硫酸铜晶体易风化，保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。
不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
STEP1
首先我们需要这些东西，硫酸铜AR级，烧杯两只（一大一小），培养皿两只，玻璃棒一根，滤纸，以及水。
STEP2
沸水400g，（我用的是去离
子水，如果没有可以使用自
来水。
）以及100g硫酸铜
STEP3
将沸水倒入装有硫酸铜
的烧杯中，搅拌至不再溶
解。
此时可以看到溶液并
不是十分纯净。
STEP4
过滤溶液。
很多人反映说溶液过滤到一半就开始结晶了。
在这里解释下，有两种可能：
1.溶液过饱和
2.溶液降温过快
过滤后的溶液可以看得出非常纯净，透光非常好，呈深蓝色。
我这里选用的是快速滤纸，如果你的溶液用快速滤纸依旧会结晶，请使用眼镜布（→→）或者重新配置温度高的接近饱和溶液。
STEP5
将溶液倒进培养皿中，静置
一天。
注意，建议将培养皿
放在温差不大的地方，且这
个地方必须是不会有震动，
灰尘少的地方。
静置期间不要把任何东西伸
进溶液中，切忌！
如果溶液表面有灰，不用担
心，只需要耐心等待结晶即
可。
因为灰尘会浮在溶液表
面。
如果在溶液中有灰，那么...
请自行解决- -.....
STEP6
静置一段时间之后，溶液中会自然
降温结晶出小的单晶，待它们长得
符合你想要的大小之后，你就可以
用镊子取出了。
注意，只能一次性
全部取出，因为你把镊子伸进溶液
中之后，溶液就会在短时间内大量
析出小晶粒，那时所有还在溶液中
的晶体就都没用了
普通晶核大小一般在1-2cm左
右，大了就不好看了。
------------------------------下面介绍如何制作大的单晶--------------------------
先介绍总说周知的【悬挂法】
对于悬挂法，这是一种新人很容易上手的培养单晶的方法。
但是缺点在于，晶体中的线会影响晶体的美观，
以及在培养过程中，晶体很容易长出很多刺。
前者无法解决，后者与晶核的品质以及溶液的好坏有关
STEP1 绑线
这是困扰很多宅男的问题，我对
次的回答一直是：回家问妈妈
今天我就来讲下我绑线的方法。
有更好的方法也可以分享下。
STEP2
配置一杯饱和溶液，将绑好的晶核放进去，一天左右的时间单晶就可以出来了。
要注意的问题就是，溶液是不是饱和或者近饱和了。
如果浓度不够，那么晶核就会溶解于其中。
如果过饱和了，就会长成形状杂乱的晶体。
第二种方法【杯底培养法】
因为一直想不到好的名字，暂
且就这么叫了。
STEPS
取几颗晶核，配置一杯近饱和
溶液并倒入培养皿中
将晶核放进溶液中，静置，防
震，一天。
步骤很简单，这个方法在做的
过程中，晶核不易溶解，
晶体透明度还算不错，也不会
有碍眼的线，
晶体整体看着清爽，也不会长得很奇怪，总之算是一个不错的方法。
值得注意的是，溶液温度不要太高，不然扔进去时会有裂纹出现。