2020年高二实验班晶体的常识测试题(附答案)

2020年高二实验班晶体的常识测试题

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、单选题（每题3分，共48分）

1、某晶体的一部分如下图1所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）

A. 1∶4∶2

B. 2∶9∶4

C. 3∶8∶4

D. 3∶9∶4

1题图1 2题图2 3题图3

2、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如上图2所示。下列说法错误的是( )

A. X元素的原子序数是19

B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

C. X＋离子是图中的黑球

D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

3、如上图3所示晶体结构是一种晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTiO3

C. 3；BaTi2O3

D. 6；BaTiO3

4、下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是（）

A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C．干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

5、下列叙述正确的是（）

A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C. 离子晶体中可能含有共价键

D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

6、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）

A. 碘、铜、氯化钠、金刚石

B. 氯化钠、金刚石、碘、铜

C. 氯化钠、铜、碘、金刚石

D. 铜、氯化钠碘、金刚石

7、如下图4（反面）所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）

A. K2O

B. K2O2

C. K2O3

D. KO2

7题图4 8题图5 9题图6

8、氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如上图5所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（）

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，质地软

C. 两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力不同

D. 两种晶体均为分子晶体

9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A

B. 58.5 g NaCl晶体中含有0.25N A个右上图6所示的结构单元

C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A

D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A

10、某晶体的一部分如下图7所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）

A. 3∶9∶4

B. 1∶4∶2

C. 2∶9∶4

D. 3∶8∶4

10题图7 11题图8 12题图9

11、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如上图8，下列正确的是（）

A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

12、如上图9所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：

Na3AlF63Na++。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是（）

A.冰晶石是原子晶体

B.该物质中存在配位键

C.大立方体的体心处△代表的是Al3+

D.该物质是电解冶炼铝的还原剂

13、如下图10，是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞

的八分之一）下列说法正确的是（）

A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6

C．与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个 D．一个晶胞中含有的M+的个数为4个

13题图10 14题图11

14、上图11是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8 15、下列有关说法不正确的是( )

15题图12 16题图13

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

16、某晶体的一部分如右上图13所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）

A. 3∶9∶4

B. 1∶4∶2

C. 2∶9∶4

D. 3∶8∶4

选择题答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

二、填空题每空2分，共52分）

17、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为，某元素被科学家称之为人

体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称

是。

（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的

原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是

。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于

水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为。

（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的

电子排布式是．写出铬元素在周期表中的位