碳酸钙详细解答
碳酸钙的作用及功能主治
碳酸钙的作用及功能主治碳酸钙的作用碳酸钙是一种常见的化学物质，广泛应用于生活和工业领域。
它具有多种作用，包括：1.生物矿化作用：碳酸钙在生物体中起着重要的作用，是构成骨骼和牙齿的主要成分。
它参与到骨骼的形成和维持中，对骨骼的健康有着重要意义。
2.酒石酸沉淀剂：碳酸钙可以用作酒石酸沉淀剂，在酿酒过程中去除酒液中的杂质，提高酒的质量。
3.酸中和剂：碳酸钙可以在酸性环境下起到中和作用，将酸性物质转化为中性或碱性物质。
这在许多工业和实验室应用中非常重要，比如在酸洗金属表面时可以使用碳酸钙中和酸性溶液，使其达到中性 pH 值。
4.钙源：碳酸钙是一种常见的钙源，可以用于人体钙补充。
钙是人体健康所必需的微量元素，参与到骨骼和牙齿的形成、神经传导和肌肉收缩等重要生理过程中。
碳酸钙的功能主治碳酸钙有多种功能主治，它在医药和保健品领域被广泛使用。
以下是一些常见的功能主治：1.抗酸和消化问题：碳酸钙可以作为一种抗酸剂，在胃酸过多引起的胃酸返流，例如胃酸倒流和胃灼热等情况时，起到中和胃酸的作用，缓解胃部不适感。
2.预防和治疗骨质疏松症：由于碳酸钙是组成骨骼的重要成分，它可以经由补充钙的方式，达到预防和治疗骨质疏松症的目的。
骨质疏松症是骨骼变薄和骨密度减少的疾病，补充适量的碳酸钙可减缓骨质流失。
3.促进神经和肌肉功能：钙是神经传导和肌肉收缩所必需的微量元素，碳酸钙作为钙的补充来源，可以帮助维持正常的神经和肌肉功能。
4.治疗缺钙相关疾病：缺钙是一种常见的营养缺乏病，常表现为骨骼不稳定、易骨折等问题。
因此，钙的补充非常重要，碳酸钙可以作为钙的补充剂，预防和治疗缺钙相关疾病。
5.增加体重和增强牙齿健康：碳酸钙可以作为一种钙和磷的补充剂，促进牙釉质和牙本质的形成，提高牙齿的硬度和抗酸能力。
此外，它还可以作为增重剂，在瘦弱、营养不良的情况下帮助增加体重。
总结起来，碳酸钙在生物体内起着重要的作用，包括构成骨骼和牙齿、参与生物矿化作用等。
碳酸钙的性质和用途
碳酸钙的性质和用途21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3＋2HCl＝Ca Cl2＋H2O＋CO2↑ （实验室制取CO2的反应）；CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑②高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）一氧化碳的性质19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O22CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋CuO Cu ＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO ＋Fe2O32Fe ＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O ＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；2二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3 ＋H2O（无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
碳酸钙的作用与功效
碳酸钙的作用与功效
碳酸钙是一种常见的无机化合物，广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。
其作用与功效如下：
1. 补钙作用：碳酸钙是维持骨骼健康所必需的钙的主要补充剂之一。
人体骨骼和牙齿中的钙含量依赖于摄入的钙质，适量的碳酸钙摄入可以帮助增加钙质含量，预防和治疗骨质疏松症、贫血、牙齿松动等问题。
2. 酸中和作用：碳酸钙具有弱碱性，可中和体内过多的酸，维持酸碱平衡。
当人体血液过酸性时，碳酸钙可以迅速中和体内的酸，增加血液的碱性。
3. 降低胃酸产生：碳酸钙可以与胃酸中的酸性物质发生反应，中和胃酸，减少酸性对胃黏膜的刺激，缓解胃痛、胃灼热等胃部不适症状。
4. 助消化：碳酸钙能够促进胃液的分泌，增加胃酸、胃蛋白酶等消化酶的活性，加快食物的分解和消化过程，缓解消化不良、胃胀等消化系统问题。
5. 抗过敏作用：碳酸钙在机体内可抑制组胺的释放，减少过敏反应的发生。
因此，碳酸钙在一些抗过敏药物中常用作辅助成分。
需要注意的是，使用碳酸钙时要根据医生或专业人士的建议进
行药物剂量的控制，避免出现钙摄入过多或药物相互作用的问题。
碳酸钙是什么
碳酸钙是什么碳酸钙是一种常见的化学物质，它是由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）组成的化合物。
在自然界中，碳酸钙广泛存在于岩石、贝壳、海洋生物的骨骼和牙齿中。
碳酸钙具有许多重要的应用，包括建筑材料、医药、食品添加剂和环境保护等领域。
本文将介绍碳酸钙的性质、制备方法及其主要应用。
1. 碳酸钙的性质碳酸钙是一种无色、结晶性的物质，常见的形式有矿石状、粉末状和颗粒状。
它在常温下稳定，不溶于水，但可以溶解在酸中。
碳酸钙的溶解度与温度有关，温度升高会导致溶解度增加。
2. 碳酸钙的制备方法碳酸钙可以通过不同的方法制备，以下是几种常见的制备方法：2.1 碳酸钙的天然形式大部分的碳酸钙是通过地质过程形成的。
例如，岩石中的大理石就是一种含碳酸钙的矿石。
当大理石遭受高温和高压的作用时，会形成石灰石，并最终转变为大理石。
2.2 化学合成碳酸钙还可以通过化学合成的方式制备。
其中，最常见的方法是将氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。
这种反应可以在实验室中进行，也可以在工业生产中使用。
3. 碳酸钙的应用碳酸钙具有广泛的应用领域，下面将介绍几个主要的应用：3.1 建筑材料碳酸钙被广泛应用于建筑材料的制备中。
它可以用于制造石灰石、水泥、石膏和石膏板等材料。
碳酸钙还可以作为填充剂用于混凝土中，以提高强度和耐久性。
3.2 医药碳酸钙在医药领域也有重要的应用。
它常被用作钙补充剂，用于预防和治疗骨质疏松症、低钙血症等疾病。
此外，碳酸钙还可以作为药片和胶囊的包衣剂，以改善药物的吞咽性和稳定性。
3.3 食品添加剂碳酸钙是一种常见的食品添加剂，被广泛用于面粉、面包、奶制品、糕点等食品的生产中。
它可以增加食品的口感和质地，同时还可以用作增加钙含量的营养强化剂。
3.4 环境保护碳酸钙在环境保护领域也扮演着重要的角色。
它可以用作酸性土壤的中和剂，以提高土壤的肥力。
此外，碳酸钙还可以用作烟囱和汽车尾气的烟气脱硫剂，减少大气污染的产生。
4. 碳酸钙的安全性碳酸钙在一般情况下被认为是安全的，但过量摄入可能会导致一些副作用。
碳酸钙的作用及功能主治及用量
碳酸钙的作用及功能主治及用量1. 碳酸钙的作用与功能碳酸钙是一种重要的无机化合物，具有多种作用和功能。
以下是碳酸钙的主要作用和功能：•补充钙质：碳酸钙是一种常用的钙补充剂，能有效增加人体钙离子的含量，帮助维持骨骼和牙齿的健康。
•治疗骨质疏松症：骨质疏松症是一种骨骼疾病，碳酸钙可以帮助预防和治疗这种疾病，增加骨密度，减少骨折的风险。
•降低胃酸酸度：碳酸钙可以中和胃酸，减少胃酸的酸度，从而对胃酸反流、胃溃疡等胃肠道疾病有一定的治疗作用。
•缓解消化不良：碳酸钙可以作为抗酸药物使用，帮助缓解胃酸过多导致的胃肠道不适和消化不良症状。
•治疗高磷血症：碳酸钙可以与血液中的过量磷酸盐结合，转化为不溶性的钙磷盐，帮助调节血液中的磷酸盐含量，治疗高磷血症。
•促进血液凝固：碳酸钙是血液凝固过程中的一个必需因子，可以促进血液凝固并维持正常的凝血功能。
2. 碳酸钙的主治疾病碳酸钙作为一种常用的药物成分，在医学上主要用于以下疾病的治疗：•骨质疏松症：碳酸钙可以增加骨密度，预防和治疗骨质疏松症。
•胃酸反流：碳酸钙具有中和胃酸的作用，可缓解胃酸反流引起的胃痛、嗳气等症状。
•高磷血症：碳酸钙可以帮助调节血液中的磷酸盐含量，治疗高磷血症。
•消化不良：碳酸钙作为抗酸药物，可缓解胃酸过多导致的消化不良症状，如胃胀、腹痛等。
•酸中毒：碳酸钙能够中和体内过多的酸性物质，帮助调节酸碱平衡，治疗酸中毒。
3. 碳酸钙的使用方法与用量使用碳酸钙时需要注意合理的方法和用量，以下是一些常见的使用方法和用量：•口服片剂：碳酸钙常以口服片剂的形式使用。
剂量一般为每次1-2片，每天2-3次。
具体剂量需要根据医生的建议和个体情况进行调整。
•口服液剂：碳酸钙也可以以口服液剂的形式使用。
剂量根据医生的指导进行，一般为每日数次，每次根据个体情况酌情调整。
•咀嚼片：碳酸钙的咀嚼片一般需要咀嚼后吞服。
剂量也需要根据个体情况和医生建议进行调整。
除了上述常见的使用方法，碳酸钙也可以作为注射剂使用，但注射剂的使用需要在医生的指导下进行。
碳酸钙
碳酸钙碳酸钙图片概述碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分.【基本信息】【物理化学性质】【碳酸钙的分类】【泄漏应急处理】【健康危害】【用途】【制法及工艺流程】【基本信息】【中文名】碳酸钙【英文名】Calcium carbonate【别名】Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble【俗名】石灰石、方解石、大理石、白垩、霰石、汉白玉[1]【产品名称】碳酸钙【分子式】CaCO3【分子量】100.09【熔点】825°C【主要成份】CaO占56.03%,Co2占43.97%【CAS 登录号】471-34-1【EINECS 登录号】207-439-9【结构式】如下图【物理化学性质】【密度】 2.93g∕cm3【硬度】莫氏硬度3【分解温度】898°C【熔点】当压力为10.4MPaJF ，熔点为1339°C【水溶性】几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。
【介电常数】7.5-8.8[2]【安全数据】危险品标志Xi危险类别码R36/38【安全说明】S26;S37/39【状态】白色晶体或粉末。
无臭、无味。
露置空气中无反应，不溶于醇。
【性质】遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。
[编辑本段]【碳酸钙的分类】1、按生产方法分类根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
重质碳酸钙(俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉)calcium carbonate ,heavy分子式CaCO3 分子量100.09简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。
由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。
性质：白色粉末。
碳酸钙介绍
碳酸钙专业知识碳酸钙分类：1、重质碳酸钙2、轻质碳酸钙3、活性碳酸钙4、纳米钙重质碳酸钙简述：重质碳酸钙英文名：calcium carbonate分子式 CaCO3相对分子量 100.09重质碳酸钙性质白色粉末，无色、无味。
在空气中稳定。
几乎不溶于水,不溶于醇。
遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。
重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。
是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。
可根据需要提供不同粒度要求的普通重钙粉、超细重质碳酸钙、湿法研磨超细碳酸钙、超细表面改性重质碳酸钙。
[介绍]碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。
重质碳酸钙( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite) ,是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。
由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/ g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 小,因此被称为重质碳酸钙。
[理化性质]碳酸钙的化学式为caco3 ,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方解石是稳定型,文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。
在常压下,方解石加热到898 ℃、文石加热到825 ℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10.2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。
碳酸钙的相关知识点介绍
碳酸钙的相关知识点介绍碳酸钙是一种常见的化学物质，其化学式为CaCO3。
它在自然界中十分常见，是珊瑚、贝壳、珍珠等生物体外壳的主要成分，也是很多岩石的主要构成成分。
同时，碳酸钙也是一种重要的工业原料，被广泛应用于制造建筑材料、化学品、塑料、纸张等方面。
碳酸钙的性质碳酸钙是一种白色的粉末，无味、无毒。
其密度为 2.71g/cm³，熔点为825℃，不溶于水，但可以在水中与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，也可以在酸性溶液中溶解。
碳酸钙是一种中性物质，不具有酸性或碱性。
碳酸钙的制备方法碳酸钙的主要制备方法有两种：化学法和物理法。
化学法碳酸钙可以通过氢氧化钙和二氧化碳反应而制得：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O此方法需要用到较高纯度的氢氧化钙和二氧化碳，生产过程比较复杂，成本也较高。
物理法碳酸钙还可以通过物理方法生产，其中一种常见的方法是采用石灰石制备碳酸钙。
石灰石是一种含有高比例碳酸钙的矿石，经过机械破碎、筛分等处理后，可以得到不同粒度的碳酸钙粉末。
碳酸钙的应用碳酸钙在工业生产中应用广泛。
据统计，工业生产中碳酸钙的应用量仅次于聚氯乙烯。
建筑材料碳酸钙作为建筑材料的主要应用领域，主要是在制造水泥、石膏板、人造石材、人造岩石等方面。
其中，水泥制造是碳酸钙应用最广泛的领域之一。
在水泥生产过程中，一部分原材料来自石灰石，石灰石中的碳酸钙在高温下与其他氧化物反应，生成水泥中的主要成分–熟料。
化学品制造碳酸钙还是许多工业化学品制造的原料之一，如氧化钙、碳酸钡、氯化钙、碳酸锶等。
食品与医药碳酸钙在食品中作为一种增稠剂和糊化剂，主要用于奶制品、糖果和调味料中，能够调整食品的质地和口感。
在医药领域，碳酸钙也被广泛应用于钙剂、抗酸剂等药品中。
环保材料碳酸钙也是一种环保材料，它可以用于制造环保油漆、环保涂料、环保墙纸等，因为碳酸钙在环保材料中可以替代有害有机溶剂和重金属颜料，减少对环境的污染。
结语总之，碳酸钙是一种重要的化学物质，具有广泛的应用和极高的经济价值。
高一化学碳酸钙的知识点
高一化学碳酸钙的知识点碳酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCO3。
它存在于自然界中的矿石、岩石和贝壳中，也是动植物体内重要的成分。
在高一化学课程中，学生需要了解碳酸钙的性质、制备方法和应用领域。
本文将通过以下几个方面介绍碳酸钙的知识点。
一、碳酸钙的性质1. 物理性质碳酸钙是一种无色结晶性固体，呈现出多种晶体形态，如方解石、方解石、菱镁矿等。
它的熔点约为825℃，比较高，热稳定性较好。
2. 化学性质碳酸钙在常温常压下是稳定的，但在加热时会发生分解反应，产生二氧化碳和氧化钙。
该反应可以用化学方程式表示为：CaCO3 → CaO + CO2。
3. 溶解性碳酸钙在水中的溶解度相对较低，溶解度与温度有关。
一般来说，水温越高，溶解度越低。
此外，溶解度还受到溶液中其他物质的影响。
二、碳酸钙的制备方法1. 从矿石中提取碳酸钙可以通过从矿石中提取的方式得到。
常用的矿石有方解石和方解石。
这些矿石经过破碎和矿石浮选等工序后，可以得到含有一定纯度的碳酸钙。
2. 化学合成碳酸钙也可以通过化学合成的方式制备。
常用的方法是通过氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应可以简化为：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O。
三、碳酸钙的应用领域1. 建筑材料碳酸钙是制作石灰石、大理石和石膏等建筑材料的重要原料。
它们在建筑中常被用作墙壁、地板和装饰材料。
2. 工业用途碳酸钙在工业上有广泛的应用。
它可以用作造纸工业中的填料和涂层材料，也可以用作塑料、橡胶和涂料等领域的填充剂。
3. 饮食中的应用碳酸钙在食品工业中起着重要的作用。
它被用作面粉增稠剂、面包膨胀剂和乳制品的酸度调节剂。
4. 医药行业碳酸钙在医药行业中有多种应用。
它可以作为钙补充剂，用于治疗骨质疏松症等钙相关疾病。
此外，它还可以用于制备胃药和抗酸药。
总结：碳酸钙是一种常见的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
它可以通过从矿石中提取或化学合成的方式制备得到。
碳酸钙在建筑材料、工业领域、饮食中和医药行业等方面都有广泛的应用。
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声明
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[1]碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。
四飞粉：用作电线绝缘层之填料、橡胶模压制品以及沥青制油毡之填料。
制法及工艺流程
粉碎法：系将含CaCO₃在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。
碳酸钙
碳酸钙
包装：塑料袋包装，每袋净重50公斤。
储运注意事项储存于干燥的库房中。运输中防止袋破。不得与液体酸类共储混运。
轻质碳酸钙
Ca(OH)₂+2HCl===CaCl₂+2H₂O
CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2NH₄Cl+ H₂O
包装：内用双层塑料袋、外用麻袋或塑料编织袋包装。每袋净重20公斤。
储运注意事项：储于阴凉处，防高温。运输中防止勾挂散包。
石灰石：主要矿物成分为方解石。矿物颗粒和晶体结构不多见，表面平滑，呈小颗粒状。硬度不一，有些致密石灰石可以抛光。颜色有黑、灰、白、黄和褐色。石灰石含海水形成的石灰，故而得名。
晶体结构三方晶系（方解石）
斜方晶系（霰石）
分子构型直线形
ΔfHm298K 1206.92 kJ mol（方解石）
பைடு நூலகம்−1207.13 kJ mol（霰石
S298K 92.9 J molK（方解石）
碳酸钙的类别
碳酸钙的类别
碳酸钙的类别
1、氧化钙：它是一种常见的结构类型，主要成分为CaO和CO2。
它具有很好的化学稳定性，颜色为白色，存在于橙色矿石和浅黄色矿石中，是为大型工业生产的原料矿物。
2、CaCO3：它是碳酸钙的主要组成成分，也是一种有机化碳酸钙，主要成分为CaCO3，含量一般比重大于90%，质地为坚硬的结晶体。
它具有良好的化学稳定性、耐酸碱性，广泛应用于各行各业。
3、白碳酸钙：它是一种有机化碳酸钙，主要成分为CaCO3，含量一般比重小于90%，质地为细小粉末。
它具有良好的溶解性，溶解于水中就能形成碳酸水溶液。
4、大棱钙：它是一种机械性很强的碳酸钙，含量一般比重大于90%，质地为结晶状。
它具有良好的抗碱性能，可以保护碳酸钙晶体，可以用于制备高纯度的碳酸钙。
5、碳酸氢盐钙：它是一种有机化碳酸钙，主要成分为CaCO3和
HCO3-，含量一般比重大于90%，具有较高的壁面活性，可以作为水
环境中的平衡剂，有利于滞留于晶体表面的有机物质的混合和对应的模型性能。
碳酸钙的作用及功能主治是什么呢
碳酸钙的作用及功能主治是什么呢碳酸钙的作用碳酸钙是一种常见的化学物质，广泛应用于各个领域。
它具有以下几个主要作用：1.饮食补充剂：碳酸钙是一种重要的饮食补充剂，常用于补充人体所需的钙元素。
钙是维持骨骼和牙齿健康的关键元素，碳酸钙可以提供人体所需的钙质，有助于预防骨质疏松症和其他骨骼相关的疾病。
2.药物助剂：碳酸钙常被用作药物的助剂，用于填充和制作片剂、胶囊等固体制剂。
碳酸钙具有良好的流动性和稳定性，可用于给药过程中的压制、涂衣和包衣等工艺。
3.工业应用：碳酸钙在工业中有着广泛的应用。
它可以用作陶瓷、涂料、塑料、橡胶等材料的填充剂，提高产品的硬度、强度和耐磨性。
此外，碳酸钙还可以用于涂料中的pH调节剂、酸洗废水中的中和剂以及造纸工业中的填料等。
4.食品配料：碳酸钙被广泛用于食品配料中，主要作为增稠剂、pH调节剂和酸酐中和剂。
它可以增加食品的质地和稳定性，调节酸碱平衡，并增加食品中的钙含量。
碳酸钙在食品加工中使用广泛，例如在饮料、面包、饼干、奶粉等食品中都可以找到它的身影。
碳酸钙的功能主治除了以上的作用外，碳酸钙还具有一些特殊的功能和主治。
下面列举了一些主要的功能主治：1.抗酸性：碳酸钙具有中和胃酸的能力，可以缓解胃酸引起的不适感。
因此，它常被用作胃药的成分之一，用于治疗胃酸过多、消化不良等症状。
2.促进钙吸收：碳酸钙是一种常见的钙补充剂，可以增加体内钙的摄取和吸收。
缺乏钙会导致骨质疏松和其他骨骼相关的问题，适量补充碳酸钙可以预防这些疾病的发生。
3.调节骨骼生长：碳酸钙可以促进骨骼的生长和修复。
它作为一种骨骼组织的重要成分，对骨骼发育和维持骨密度有着重要的作用。
适量摄入碳酸钙有助于增加骨密度，降低骨折风险。
4.改善心血管健康：适量的摄入碳酸钙可以帮助降低高血压和高胆固醇的风险，改善心血管健康。
碳酸钙作为一种重要的常见补充剂，有助于保护心脏和血管的健康。
5.预防酸中毒：碳酸钙具有缓冲作用，可以调节体内的酸碱平衡。
碳酸钙的作用及功能主治是什么
碳酸钙的作用及功能主治1. 碳酸钙的定义碳酸钙（Calcium Carbonate），化学式为CaCO3，是一种常见的化合物。
它是一种白色、无臭、无味的固体。
碳酸钙可以从自然界中获取，也可以人工合成。
它在医药、工业和生活中有着广泛的应用。
2. 碳酸钙的作用碳酸钙在人体内起着重要的作用。
主要作用如下：•维持骨骼健康：碳酸钙是骨骼的主要成分之一。
它参与到骨骼的生长和修复过程中，帮助维持骨骼的强度和稳定性。
•维护牙齿健康：碳酸钙也是牙齿的主要成分之一。
它可以保护牙齿免受酸性物质的侵蚀，预防牙齿的蛀牙和龋齿。
•调节神经传导：碳酸钙在神经系统中发挥重要的调节作用。
它参与神经传导过程中钠、钾等离子的平衡，帮助维持神经细胞间的正常信号传递。
•维持血液酸碱平衡：碳酸钙能够与血液中的酸性物质结合，形成较稳定的碳酸盐，调节血液的酸碱平衡，维持身体内部的稳定状态。
•支持肌肉收缩：碳酸钙在肌肉收缩过程中起着重要的作用。
它能够与肌肉细胞中的蛋白质结合，促进肌肉收缩和放松。
3. 碳酸钙的功能主治碳酸钙在医药领域有着多种功能和主治。
以下是一些常见的应用和主治：•骨质疏松症的治疗：由于碳酸钙是骨骼的主要成分之一，因此补充碳酸钙可以有效预防和治疗骨质疏松症。
骨质疏松症是一种骨骼变薄、容易骨折的疾病，补充碳酸钙可以增加骨密度，减少骨折的风险。
•酸中毒的治疗：碳酸钙可以中和体内过量的酸性物质，调节血液的酸碱平衡，减轻酸中毒的症状。
•消化不良的缓解：碳酸钙可以中和胃酸，缓解消化不良的症状。
常见的抗酸药物中就包含碳酸钙。
•抗过敏作用：碳酸钙可以减少组织对过敏原的敏感性，具有一定的抗过敏作用。
在某些过敏性疾病的治疗中可以应用碳酸钙。
•调节药物吸收：碳酸钙可以与某些药物结合，减少药物的吸收和代谢，延长药物在体内的作用时间。
4. 总结碳酸钙作为一种常见且重要的化合物，在医药和生活中有广泛的应用。
它在人体内起着维持骨骼健康、维护牙齿健康、调节神经传导、维持血液酸碱平衡和支持肌肉收缩等作用。
碳酸钙的结构式
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，其结构由钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）形成离子键组成。
每个碳酸钙分子由一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子组成，其中每个氧原子都与一个钙离子相连。
碳酸根内部由碳氧共价键构成。
在碳酸钙的晶体结构中，存在两种结晶型，即斜方晶系和六方晶系。
无水碳酸钙为无色斜方晶体，而六水碳酸钙为无色单斜晶体。
此外，碳酸钙的晶体结构还有其他形态，如柱状或菱形，密度为2.93g/cm³。
在碳酸钙的晶体中，分子排列成平行于a轴和c轴的层状结构，这些层之间通过共面的氧原子相互连接，并形成三维网状结构。
这种结构使得碳酸钙具有较高的稳定性和硬度。
总之，碳酸钙的结构式可以表示为CaCO₃，其晶体结构为离子晶体，由钙离子和碳酸根离子组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。
此外，碳酸钙的晶体形态多样，具有高度的稳定性和硬度。
碳酸钙的服用方法和用量是多少
碳酸钙的服用方法和用量是多少碳酸钙是一种常见的补钙药物，常用于治疗低钙血症、骨质疏松症等疾病，补充体内的钙质。
在使用碳酸钙之前，需要遵循一定的服用方法和用量。
下面将详细介绍关于碳酸钙的服用方法和用量。
首先，碳酸钙的用途非常广泛，不仅可以作为日常补充钙质的药物，还可以用于治疗骨质疏松、胃酸过多等疾病。
不同的用途和病情会影响碳酸钙的服用方法和用量。
其次，关于碳酸钙的服用方法，一般来说有以下几种方式：1. 口服：碳酸钙大多数以片剂或胶囊的形式供应。
可以直接以适量的水一起吞服，或者根据医生的指示服用。
2. 咀嚼：碳酸钙片可以咀嚼吞咽，这种方式可以促进药物的吸收。
咀嚼碳酸钙片时，最好将其咀嚼成粉末状，然后吞服。
3. 剥离：碳酸钙胶囊可以剥开，将其中的颗粒或粉末直接吞服。
这种方式更适合那些不能咀嚼药物的人群。
4. 溶解：有些碳酸钙制剂可以直接溶解在水中饮用。
将药物溶解在适量的水中，搅拌均匀后饮用。
需要根据自身情况和医生的建议，选择适合自己的服用方法。
关于碳酸钙的用量，应该根据个人的情况以及病情和用途来确定。
对于正常的成年人，一般情况下每天的用量为1000-1500毫克。
但具体用量需要根据个人的具体状况来确定。
如果是日常补钙，没有特殊的病症，一般可以每天服用500-1000毫克的碳酸钙。
可以将这个剂量分次服用，比如早上和晚上各服用一次，以保持血液中钙的平衡。
对于慢性骨质疏松症患者，则需要每天补充更高剂量的碳酸钙。
具体的剂量需要根据医生的建议来确定。
同时，患者还需要补充适量的维生素D来促进钙的吸收。
对于儿童、青少年、孕妇和乳母等特殊群体，对碳酸钙的用量也需要考虑到其生理特点和特殊需求。
因此，在服用碳酸钙之前，最好咨询医生或药师的建议，遵循专业的指导。
除了用量的问题，碳酸钙在服用时还需注意以下几点：1. 不要与含有草酸的食物一起服用，因为草酸会与碳酸钙发生反应，影响吸收效果。
2. 确保足够的饮水量，以保证药物在胃中溶解和吸收。
碳酸钙的功效与作用及禁忌
碳酸钙的功效与作用及禁忌碳酸钙，化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐，广泛用于各个领域。
在医学和保健领域，碳酸钙也被广泛使用，主要作为钙补充剂。
本文将详细介绍碳酸钙的功效、作用以及禁忌。
一、碳酸钙的功效与作用：1. 钙补充剂：碳酸钙是最常用的钙补充剂之一。
钙是人体必需的矿物质之一，具有维持骨骼健康、参与神经传导、维持心脏功能、协助肌肉收缩等重要作用。
缺乏钙会导致骨质疏松症、骨折、肌肉痉挛等问题。
碳酸钙可以通过口服或注射的方式提供机体所需的钙元素，维持人体正常的钙平衡。
2. 骨质疏松症预防与治疗：骨质疏松症是一种由骨质减少、骨密度下降导致骨骼脆弱易折的疾病。
碳酸钙可以提供大量的钙元素，有助于增加骨骼密度，预防和治疗骨质疏松症。
此外，钙还与维生素D、维生素K等其他物质相互作用，促进钙在骨骼中的吸收和固定，进一步增强骨骼的强度和稳定性。
3. 治疗酸中毒：碳酸钙是一种碱性物质，可以中和胃酸和血液中的酸性物质，缓解和治疗酸中毒。
酸中毒是一种由于体内酸性物质过多或排除不足导致的 pH 值下降。
碳酸钙的摄入可以中和多余的酸，提高 PH 值，恢复体液的酸碱平衡。
4. 消化不良：碳酸钙具有抗酸性，可以中和胃酸，有助于缓解胃酸过多引起的消化不良问题。
饭后服用适量的碳酸钙，可以中和胃酸，减轻胃部的不适感。
5. 控制高血压：钙元素对血压有一定的调节作用。
适当的钙摄入可以降低血压，减少高血压病的风险。
碳酸钙可以提供大量的钙元素，有助于维持血压的稳定。
6. 防治牙龈出血与牙齿松动：牙龈出血和牙齿松动是牙周病的常见症状。
钙在牙齿和牙周组织的形成和维持中起着重要作用。
口服碳酸钙可以提供足够的钙元素，增强牙齿和牙周的健康，保持口腔的稳定。
7. 其他作用：碳酸钙还具有增强免疫力、抗过敏、减少炎症反应等保健作用。
此外，碳酸钙还用于药物中作为填充剂、流化剂、隔离剂、润滑剂等。
二、碳酸钙的禁忌：1. 高钙血症：碳酸钙作为钙补充剂，如果使用过量，可能导致血液中钙的浓度升高，从而引发高钙血症。
碳酸钙介绍
碳酸钙介绍什么是碳酸钙？碳酸钙（CaCO3），又称重碳酸钙，是自然界中最常见的一种无机物质之一，也是地球上最重要的矿物之一。
在生物和工业用途上都有广泛应用。
碳酸钙是一种白色固体粉末，无味、无臭、不溶于水，但能溶于酸。
在自然界中，它以各种形态出现，如大理石、石灰石、珊瑚、蛤壳等。
碳酸钙的用途工业用途碳酸钙是一种重要的化学原料，广泛应用于工业生产中。
它可以用于制造水泥、石灰、玻璃、橡胶、塑料、造纸和涂料等。
在造纸和涂料生产中，碳酸钙作为填充剂和涂料分散剂，可以提高这些产品的质量，降低生产成本。
生物用途碳酸钙在天然界中非常常见，引起了科学家们的广泛关注。
海洋生物体内的许多骨骼和壳体中含有大量碳酸钙，如珊瑚、海藻、贝壳等。
在人类身上，我们的牙齿和骨骼也含有碳酸钙。
由于碳酸钙的生物活性，它被广泛应用于牙科治疗和骨科治疗中。
食品用途碳酸钙也被添加到许多食品中以提高其口感和质量。
它被广泛用于饼干、蛋糕、奶酪等食品的生产中。
碳酸钙的制备方法矿物提取法碳酸钙最常用的制备方法之一是从石灰石或大理石中提取。
这种方法就是将矿物矿石加热到高温下，然后将矿物中的二氧化碳去除，留下碳酸钙。
化学法碳酸钙还可以通过化学方法制备。
这种方法的基本思路是将钙离子和碳酸根离子混合，等到发生化学反应，产生碳酸钙。
在这种方法中，最常用的碳酸根离子来源是氢碳酸根离子，因为它可以通过添加碳酸氢钠到水中进行制备。
碳酸钙的安全性和环境影响碳酸钙是一种相对安全的化学物质。
它在人类身上的副作用是非常少的，并且没有被证明对环境有贡献。
然而，在工业生产中，不当使用碳酸钙可能会对环境造成负面影响。
碳酸钙的生产需要大量的能源和水资源，这可能会增加对环境的负担。
此外，废物处理也可能会影响环境。
总结碳酸钙是一种非常常见的化学物质，在生物、工业和食品领域都有广泛的应用。
它可以通过自然界提取或化学方法制备，安全性良好，但不当使用可能会对环境造成负面影响。
碳酸钙含量和钙含量换算
碳酸钙含量和钙含量换算碳酸钙含量和钙含量是指在某种物质中所含有的碳酸钙和钙的量，这两者之间存在一定的换算关系。
在生产和研究中，了解碳酸钙含量和钙含量的换算关系是非常重要的。
一、碳酸钙含量和钙含量的定义碳酸钙是一种白色粉末状物质，化学式为CaCO3，是一种重要的无机化合物。
碳酸钙广泛存在于自然界中，如石灰石、大理石、珊瑚、贝壳等中。
在工业生产中，碳酸钙也是一种常用的原料。
钙是一种重要的营养元素，是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，同时也参与了许多生命活动，如神经传导、肌肉收缩、血液凝固等。
钙的主要来源是食物，如牛奶、酸奶、豆制品、海产品等。
碳酸钙含量是指在某种物质中所含有的碳酸钙的质量，通常以百分数表示。
例如，某种石灰石中的碳酸钙含量为95%，表示该石灰石中每100克中含有95克的碳酸钙。
钙含量是指在某种物质中所含有的钙的质量，通常以百分数表示。
例如，某种牛奶中的钙含量为120mg/100ml，表示每100毫升牛奶中含有120毫克的钙。
二、碳酸钙含量和钙含量的换算关系碳酸钙和钙之间存在一定的换算关系，这是因为碳酸钙分解后可以得到钙离子。
具体来说，1克的碳酸钙分解后可以得到0.4克的钙离子。
因此，可以通过下面的公式将碳酸钙含量和钙含量进行换算：钙含量（mg/100ml）=碳酸钙含量（%）×0.4×10例如，某种牛奶中的碳酸钙含量为1.5%，则该牛奶中的钙含量为：钙含量（mg/100ml）=1.5%×0.4×10=6mg/100ml三、碳酸钙含量和钙含量的应用碳酸钙含量和钙含量的换算关系在许多领域中都有应用。
以下是一些具体的例子：1. 食品加工：在食品加工中，需要了解原料中的钙含量和碳酸钙含量，以确定添加的钙含量和碳酸钙含量，从而调整食品的营养成分。
2. 畜牧业：在畜牧业中，需要了解饲料中的钙含量和碳酸钙含量，以确定动物的营养需求和饲料的配方。
3. 土壤改良：在土壤改良中，需要了解土壤中的钙含量和碳酸钙含量，以确定施肥的种类和用量。
碳酸钙俗称
碳酸钙俗称碳酸钙俗称石灰石，它是许多岩石经长期风化、剥蚀、分解后形成的。
碳酸钙的主要成分是CaCO3。
石灰石由大小不同的碳酸钙颗粒组成。
大的如鸡蛋，小的似细盐。
这些碳酸钙颗粒和水反应，生成水化物CaCO3。
因此石灰石常被称为“生石灰”。
生石灰与水反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O，这个反应在生活中常用于给硬物质加热，从而使其变软或熔化。
由于生石灰的主要成分是氧化钙，所以氧化钙就是生石灰，熟石灰就是氧化钙受热分解后的产物，水化物叫做熟石灰。
如果将生石灰放在空气中，会发生反应生成熟石灰。
这时的石灰浆又粘又稠，一倒就流下来了。
我们常说的“石灰水”、“消石灰”实际上都是熟石灰。
我们还可以通过加热法把熟石灰变成消石灰，反应的化学方程式是： Ca(OH)2=CaO+H2O+CO2。
工业上用的是生石灰，主要用于建筑工地的砌墙。
生石灰放置一段时间后会发生化学变化，即反应生成氢氧化钙，同时产生大量的热，这时必须迅速散热，否则会引起爆炸。
生石灰受潮会变成粉末状的氧化钙，我们称之为“石灰粉”。
石灰粉撒在植物的土壤里，能够防止土壤中的水分蒸发，同时有利于植物的呼吸作用，可以使植物生长得更好。
2001年我国在广东省台山市发现的蓬莱珊瑚就是一种古生物化石。
它的特征是个体呈柱形，分枝顶端粗圆，基部略细，由20多块不规则形珊瑚骨骼堆叠而成。
每块珊瑚骨骼长约1毫米，直径约0。
2毫米，表面暗红色，像大海龟背上的甲壳。
它在地层中已埋藏了4亿年，属于新生代第三纪的动物化石。
化石是古代生物的遗体或遗迹，是地球历史的见证。
它主要指地质历史中保存下来的生物遗体、遗迹，也包括生物在生活过程中遗留下来的物质。
如动物的足迹、遗骨、外壳、蛋壳、羽毛、植物叶子、种子等。
我国地大物博，蕴藏着丰富的化石资源，它们几乎覆盖了整个古生代和中生代。
而在众多的化石中，有许多奇形怪状的化石，具有很高的科研价值。
在考古学中，化石是最重要的实物证据之一。
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制法及工艺流程
粉碎法：系将含CaCO₃在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。
碳酸钙
碳酸钙
包装：塑料袋包装，每袋净重50公斤。
储运注意事项储存于干燥的库房中。运输中防止袋破。不得与液体酸类共储混运。
轻质碳酸钙
1
简介
编辑
俗称：石灰石、石粉，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在含季铵盐或二氧化碳的水中微溶（原因是碳酸钙与之反应生成了微溶性物质微溶于水）。
别名：Carbonic acidcalcium salt; Limestone; Marble
它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成份。
碳酸钙分子结构图
碳酸钙分子结构图
2.711，熔点1339℃(10.39MPa)。有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。有较好的遮盖力。
颜色白色或无色
气味无味
CAS号
471-34-1
ChemSpider 9708
RTECS FF9335000
相对分子质量100.09
摩尔质量100.0869 g·mol
轻质碳酸钙的粉体特点
a颗粒形状规则，可视为单分散粉体，但可以是多种形状，如纺锤形、立方形、针形、链形、球形、片形和四角柱形。这些不同形状的碳酸钙可由控制反应条件制得。
b粒度分布较窄。
c粒径小，平均粒径一般为1-3μm。要确定轻质碳酸钙的平均粒径，可用三轴粒径中的短轴粒径作为表现粒径，再取中位粒径作为平均粒径。以后除说明外，平均粒径，即指平均短轴粒径。
或
5
主要分类
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生产方法分类
根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
重质碳酸钙(俗称，重钙)
是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。性质：白色粉末。无臭、无味。露置空气中无变化，比重2.710。熔点1339℃。几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。加热分解为氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)。
重质碳酸钙的粉体特点
a颗粒形状不规则，是多分散粉体。
b粒径分布较宽。
c粒径大，平均粒径一般为5-10μm。要确定重质碳酸钙的平均粒径，需要测定粒径分布函数和诸如颗粒沉降速度或比表面积之类的粉体现象函数。作为一种简便的方法是在电子显微镜照片上测量颗粒投影的长度和宽度，计算几何平均粒径作为表观粒径，再取中位粒径作为平均粒径。
用途：按粉碎细度的不同，工业上分为四种不同规格：单飞、双飞、三飞、四飞，分别用于各工业部门。
单飞粉：用于生产无水氯化钙(CaCl₂)，是重铬酸钠生产的辅助原料。玻璃及水泥生产的主要原料。此外，也用于建筑材料和家禽饲料等。
双飞粉：是生产无水氯化钙和玻璃等的原料、橡胶和油漆的白色填料，以及建筑材料等。
三飞粉：用作塑料、涂料腻子、涂料、胶合板及油漆的填料。
碳酸钙编辑
声明
本词条可能涉及药品内容，网上任何关于药品使用的建议都不能替代医嘱。
[1]碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。
中文名
碳酸钙
英文名
Calcium carbonate
别称
灰石、石灰石、石粉、大理石等
化学式
CaCO₃
分子量
100.09
CAS登录号
471-34-1
EINECS登录号
207-439-9
熔点
825℃
水溶验室制CO2、补钙剂
1简介
2性状
3储存及管制信息
4化学性质
5主要分类
制法及工艺流程
碳化法：系将石灰石与白煤按一定比例混配后，经高温煅烧、水消化、二氧化碳碳化，再经离心脱水、干燥、冷却、粉碎、过筛即得成品。
CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+ CO₂===CaCO₃↓+H₂O
包装：麻布袋或塑料袋包装。每袋净重50公斤或25公斤。
大理石、石灰石、白垩、岩石等天然矿物的主要成分是碳酸钙。
6
应急处理
编辑
健康危害
从事开采加工的工人常出现上呼吸道炎症、支气管炎，可伴有肺气肿。X线胸片上出现淋巴结钙化，肺纹理增强。作业工人患尘肺主要与本品中所含有二氧化硅杂质有关。
处理
烧制石灰石使之变为生石灰作干燥剂用
7
主要用途
编辑
实验室用途
在实验室还可以用来制取二氧化碳
又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、，干燥和粉碎而制得。或者先用碳酸钠和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.9mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。
晶体结构三方晶系（方解石）
斜方晶系（霰石）
分子构型直线形
ΔfHm298K 1206.92 kJ mol（方解石）
−1207.13 kJ mol（霰石
S298K 92.9 J molK（方解石）
88.7 J molK（霰石）
热容81.88 J molK（方解石）
81.25 J molK（霰石）
警示术语R：R36/37/38
碳酸钙
碳酸钙
性质：白色细腻、轻质粉末，粒子表面吸附一层脂肪酸皂，使CaCO3具有胶体活化性能。比重1.99～2.01。
胶体碳酸钙不溶于水，遇酸分解，灼烧变成焦黑色，放出二氧化碳并生成氧化钙。其活性比普通碳酸钙大，具有补强性。易分解于胶料之中。
用途：橡胶的填充料，可使橡胶色泽光艳、伸长率大、抗张强度高、耐磨性能良好。还用作制人造革、电线、聚氯乙烯、涂料、油墨和造纸等工业的填料。可使成品具有一定的抗张强度及光滑的外观。生产微孔橡胶时，可使其发泡均匀。
储运注意事项：储于干燥处。避免与酸类物质接触。运输中应小心，不得散包。注意防潮。
粉体粒径分类
碳酸钙产品是一种粉体，根据碳酸钙粉体平均粒径（d）的大小，可以将碳酸钙分为微粒碳酸钙（d>5μm）、微粉碳酸钙（1μm<d<5μm）、微细碳酸钙（0.1μm<d≤1μm）、超细碳酸钙（0.02μm<d≤0.1μm）和超微细碳酸钙（d≤0.02μm）。
性质：白色粉末。无味，无臭。比重约2.71。在825～896.6℃分解。熔点1339℃。有无定形和结晶形两种形态，结晶形中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。难溶于水和醇。溶于酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液中。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。
用途：可用作橡胶、塑料、造纸、涂料和油墨等行业的填料。广泛用于有机合成、冶金、玻璃和石棉等生产中。还可用作工业废水的中种剂、胃与十二指肠溃疡病的制酸剂、酸中毒的解毒剂、含SO₂废气中的SO₂消除剂、乳牛饲料填加剂和油毛毡的防粘剂。也可用作牙粉、牙膏及其它化妆品的原料。
外观白色粉末或无色结晶
相对密度（水=1）2.70-2.95
密度2.71 g/cm³（方解石）
2.93 g/cm³（霰石）
莫氏硬度3
介电常数7.5-8.8
分解温度898℃
熔点825℃（方解石）
1339℃（霰石）
沸点未知
溶解性（水）0.00015 mol/L
溶度积Ksp
溶解性（酸）可溶
pKa 9.0
折光度1.59
▪生产方法分类▪粉体粒径分类▪微观排列分类
6应急处理
▪健康危害▪处理
7主要用途
▪实验室用途▪其他用途
8制法工艺
9分布
▪碳酸钙分布概况▪中国碳酸钙四大生产基地
10纳米碳酸钙
11理化性质
12制备方法
13应用
▪橡胶中的应用
▪造纸中的应用▪油墨中的应用▪涂料中的应用▪塑料中的应用▪密封胶粘材料▪其它应用▪详细说明
制法及工艺流程
碳化法：石灰石在高温下煅烧之后，先用水消化，再经筛滤、碳化、表面处理、干燥粉碎后，即得胶体碳酸钙成品。
晶体碳酸钙
性质：纯白色，六方结晶型粉末。比容1.2～1.4毫升/克。溶于酸，几乎不溶于水。
用途：用于牙膏、医药等方面。亦可用作保温材料和其它化工原料。
制法及工艺流程
氯化钙碳化法：系将氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙用二氧化碳碳化后即得碳酸钙，再经结晶、分离、洗涤、脱水、烘干、筛选后，得结晶碳酸钙成品。
碳酸钙可作补钙剂：吸收率可达39%，仅次于果酸钙可溶于胃酸，已成为剂型最多、应用最多的补钙剂。
8
制法工艺
编辑
粉碎法：系将含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。
各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12
碳酸钙
碳酸钙[1]
各原子数量比：Ca：C：O=1：1：3
2
性状
编辑
[2]白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。溶于稀酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。文石：相对密度2.83，熔点825℃(分解)。方解石：相对密度(d25.2）