河南省2021年高一上学期化学第一次月考试卷
河南省沁阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
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沁阳一中高一年级上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是（)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比,没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是（)A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。
2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一(上)第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一（上）第一次月考化学试卷1.电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。
由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是()A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 蒸馏2.下列实验仪器名称错误的是()A. 蒸发皿B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 直形冷凝管3.下列关于“1molK2SO4”的说法正确的是()A. 共含有2N A个离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)B. 含有1molK+C. 与200mL5mol⋅L−1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量D. 将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol⋅L−14.某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是()A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 乙醇5.下列叙述正确的是()A. 蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿B. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液C. 蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳6.浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。
下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是()A. B. C. D.7.已知标准状况下，气体X的密度为1.25g⋅L−1，则下列关于X的说法错误的是()A. X可能含有两种元素B. X的相对分子质量为28C. X一定是纯净物D. X可能是N28.2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反应之一。
为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是()A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 蒸发皿9.将20mL0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是()A. 稀释液中铝元素的质量B. 稀释液中氧元素的质量C. 稀释液中Al2(SO4)3的物质的量D. 稀释液中SO42−的物质的量浓度10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(A. 用图1装置制取氧气B. 用图2所示方法检查容量瓶是否漏水C. 用图3装置制备CO2D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl11.下列说法正确的是()A. 将20mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol⋅L−1B. 将25gCuSO4⋅5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1C. 将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1D. 将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol⋅L−112.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
2020-2021学年河南省周口市西华县第一高级中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
河南省周口市西华县第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题时间90分钟分数100分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 F e56 Ba 137一、选择题：（每小题3分，共54分。
每题只有一项答案正确）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()3．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2N AB．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1N A个SO42-C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有N A个CH3CH2OH分子D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2N A5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6．下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2的体积是22.4LB ．H 2SO 4的质量是98gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 气体溶于1L 水后的物质的量浓度是1mol /L7．设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）是（ ）A ．A 22.4nbN B ．A 22.4mb n N C ．A 22.4n mb N D ．A 22.4nbm N8. 1 mol NO 和1 mol NO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②9．在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是（ ）A ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3B ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 10．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11．下列说法正确的是( )A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶212．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2022~2023年高一前半期第一次月考化学考题(河南省南阳市镇平县第一高级中学)
选择题下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】C【解析】A. 水乳交融是物质的相似相容原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B. 龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C. 石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤维断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D. 植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。
答案选C。
选择题下列关于钠的说法中，不正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】D【解析】试题分析：A、剩余钠粒，不能丢弃，应放回原试剂瓶，不产生污染，故说法正确；B、钠长期放置在空气中，Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故说法正确；C、少量的钠保存在煤油中，故说法正确；D、先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀产生，故说法错误。
选择题某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
河南省三门峡市地坑窑院群落2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
河南省三门峡市地坑窑院群落2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2. 下列关于实验操作的图示中正确的是参考答案：D3. 下列仪器的名称错误的是A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析
河南省信阳市实验高级中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O参考答案：略2. 下列叙述中正确的是A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略3. 在2L恒容密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：则下列判断正确的是（）A．平衡时NO的转化率是3.5％B．右图中表示NO2变化的曲线是aC．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态D．当v逆(NO)=2v 正(O 2)时能说明该反应已达到平衡状态参考答案：D略4. 下列说法不正确的是()A．由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B．铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2＋有关D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。
5. 向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94% B.92% C.88% D.76%参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N AC. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A参考答案：B【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3N A，D 错误；故合理选项是B。
河南省实验中学022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
河南省实验中学2022－2023学年上期第一次月考高一化学时间：90分钟 满分：100分命题人：宋利杰 审题人：本高一化学组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法中，不正确的是（ ）A ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B ．1965年我国第一个人工合成了具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素C ．研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法、分类法等D ．研究物质性质的基本程序通常是观察物质的外部特征，运用分类法预测物质的性质，接着实验和观察（发现特殊现象，提出新问题），最后解释和结论2．下列与胶体无关的是（ ）A ．实验室利用反应()()323FeCl 3H O Fe 3H HCl O ++胶体制备氢氧化铁胶体B ．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间C ．将饱和的3FeCl 溶液逐滴滴入沸水中，当溶液变成透明红褐色时，用一束光照射，可看到液体中有光亮通路。
D ．在海水与河水交界处，易形成沙洲3．下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）A ．2Na OB ．34Fe OC ．HClD ．2FeCl4．金属钠露置在空气中可观察如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，其最终产物是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．23Na COD ．3NaHCO5．饱和氯水久置后溶液中的各种粒子：①2Cl ②2H O ③Cl - ④HClO ⑤H + 其中减少的是（ ）A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④6．下列物质的分类正确的是（ ）7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移溶液D ．定容8．下列实验方案鉴別23Na CO 和3NaHCO 粉末，不能达到预期目的是（ ）A ．分别加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊9．标准状况下，aL 气体2X 和bL 气体2Y 恰好完全反应生成cL 气体Z ，若263a b c ==，则Z 的化学式为（ ）A ．2XYB ．3X YC ．2X YD ．3XY10．下列气体在同温度．同压强．同质量时，体积最小的是（ ）A ．2COB ．COC ．4CHD ．2H11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 过氧化钠与足量水反应生成的2O 分子数为0.1A NB ．标准状况下，11.2L 2H O 含有的分子数为0.5A NC ．500mL 0.11mol L -⋅ 24K SO 溶液中K +、24SO -总数为0.3A ND ．常温常压下，16g 的2O 和3O 混合气体含有的原子数为A N12．同温同压下，在相同体积的两个容器中，一个盛放2N ，另一个盛放2N 和CO 混合气体，下列关于两个容器中气体的说法不正确的是（ ）A ．质量相同B ．密度相同C ．分子数相同D ．氮原子数相同13．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9︰22，在反应X 2Y2Q R ++中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为（ ）A ．23︰9B ．32︰9C ．46︰9D ．16︰914．标准状况下有①6.72L 4CH ，②233.0110⨯个HCl 分子，③13.6g 2H S ，④0.2mol 3NH 下列描述不正确的是（ ）A ．体积：②＞③＞①＞④B ．氢原子数：①＞④＞③＞②C ．质量：②＞③＞①＞④D ．密度：②＞③＞④＞①15．下列溶液中，与100mL 0.5mol /L NaCl 溶液所含Cl -物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol /L 2MgCl 溶液B ．200mL 0.25mol /L 2CaCl 溶液C ．50mL 1mol /L NaCl 溶液D ．25mL 0.6mol /L HCl 溶液16．V mL ()243Al SO 溶液中含3Al + a g ，取3V mL 溶液稀释到3V mL ，则稀释后溶液中24SO -的物质的量浓度是（ ）mol /LA ．243a VB ．50081a VC ．81a VD ．162a V 二、填空题：（本大题含4小题，共52分）17．（10分）（1）24SO -的摩尔质量为 ；96g 24SO -中含有 个24SO -，所含电子的物质的量为 。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
2020-2021学年河南省郑州一中高一(上)第一次月考化学试卷(附详解)
2020-2021学年河南省郑州一中高一（上）第一次月考化学试卷副标题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2.下列关于钠的说法中不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O3.下列叙述正确的是()A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4.用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是()A. B.C. D.5.一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A. 9：4B. 4：9C. 7：6D. 1：16.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3−的物质的量浓度是()A. 5ab mol/L B. 10abmol/L C. b5amol/L D. abmol/L7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、N2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是()A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应9.相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L−1，密度为ρg·cm−3，则下列说法正确的是()A. 溶液密度ρ可表示为cM r1000wB. 物质的量浓度c可表示为ρVM r V+22.4mC. 溶液的质量分数w%可表示为M r V22.4mD. 相对分子质量M r可表示为22.4m×w%(1−w%)V10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2021年高一上学期11月月考化学试题(解析版)
绝密★启用前2021年高一上学期11月月考化学试题（解析版）B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤3. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓5. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、CCl4溶液C．溴水、苯D．硝酸、AgNO3溶液6. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（）A．丙甲乙 B．丙=甲乙C．乙丙甲 D．甲=乙=丙7. 下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．xx广州亚运会开幕式的烟花燃放8. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO39. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中10. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32—水解程度大于HCO3—Ⅰ对，Ⅱ对，有12. 3途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少13. 下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14. 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为 [ ]A．8.1g B．6.75gC．5.4g D．2.7g15. 下列说法正确的是（）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质16. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①17. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②18. 下列关于氯水的叙述，不．正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法19. 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 4︰7B 10︰7C 14︰11D 11︰1420. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符．．的是选项操作及现象溶液A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
高中化学必修一 2021学年高一化学上学期第一次月考卷基础B卷)解析版)
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础B卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第一章物质及其变化难度：★★★☆☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）【答案】A【解析】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；2．物质分类是化学研究的重要方法之一。
2021年河南省商丘市永城第一高级中学高一化学月考试题含解析
2021年河南省商丘市永城第一高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．2. 下列关于容量瓶的叙述中正确的是①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④参考答案：A3. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D4. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 0.025 mol/L参考答案：B将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。
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河南省2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应2. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3. （2分）下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路4. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低5. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）部是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑤⑥6. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水7. （2分） (2017高一下·娄底期中) 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）A . 23B . 55C . 78D . 1338. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列过程不属于化学变化的是（）A . 石油裂解B . 工业制钠C . 蛋白质的盐析D . 煤的液化9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中10. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O11. （2分）在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中（）A . 先通入CO2 ，达到饱和后再通入NH3B . 先通入NH3 ，达到饱和后再通入CO2C . CO2和NH3同时通入D . 以上三种方法都行12. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将3.20g Cu跟50.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ，若反应后溶液中有xmol H+ ，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol13. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣14. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：215. （2分）下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O16. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl317. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O18. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO219. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是（）A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C . 若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3D . 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c (Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)20. （2分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：，下列说法错误的是（）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol二、非选择题(本题共5个大题，共60分。
) (共5题；共60分)21. （10.0分） (2016高一上·南宁期中) 根据题意解答（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠b．定容时俯视读刻度c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d．向容量瓶转移液体时有少量流出（2）容量瓶上标有________（填序号）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．22. （14.0分）有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式________ ________（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体________ 克（3）FeCl3的物质的量的浓度是________ mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度________ mol/L；（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度________ mol/L．23. （12分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。